Formule 4

rectangle.Formules fondamentales.Relation trigonométriques dans un triangle quelconque.Valeurs des sinus, cosinus et tangentes des angles courrants.Formules d'addition.Relations entre les fonctions trigonométriques des angles compris entre 0 et pi/2.Formules de l'angle double et moitiéPuissances des fonctions trigonométriques et linéarisations.Sommes, différences et produits des fonctions trigonométriques.Développements en séries entières.Relations entres les fonctions trigonométriques inverses. -------------------------------------------------

concentrotion moloire en ions Cl-? Réoction de dissociotion Concentration molcir e en ions Cl- On donne les Masses moloires i Fe= 55,9 g/mol et Cl = 35,5 g/mol Concours National- Ingénieurs Spécialisés-Epreuve de Chimie Page L/4 Ne rien écrire dans ce tableau Exercice 2 (3,5 points) : Les ions argent Ag' (og) réagissent avec le plomb métolligue pour donner un dépôt métolligue et des ions plomb Pbz- (og). 1- Cette réaction est-elle une réoction d' éduction

LES ALCOOLS EXERCICES 1) Voici 4 équations incomplètes: Butan-2-ol Butan-2-ol Butan-2-ol + (a) → butan-2-one → but-2-ène + (b) + (c) → 2-bromobutane + H2O Que représentent les symboles (a), (b), (c) et (d)? 2) Compare l'action du sodium sur: a) CH3-CH2OH b) (CH3)3-COH c) CH3-CHOH-CH2-CH3 3) Complète et commente l'équation suivante: acide butanoïque + éthanol → (en présence d'H2SO4 concentré) 4) Trouve la formule développée plane de l'hydrocarbure non cyclique C5H10 qui: a) donne du 2-méthylbutane

les molécules ? Formule brute. Une formule brute indique la nature des atomes constituant la molécule et le nombre de chacun de ces atomes. Formule développée. La formule développée fait apparaitre tous les atomes et toutes les liaisons covalentes entre atomes. Formule semi-développée. La formule semi-développée fait apparaître toutes les liaisons covalentes sauf celles impliquant un atome d’hydrogène. Exemples Molécule Formule brute Formule développée Formule semi-développée Ethanol

de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z 4 évoluent de manière à saturer leur couche (K).Ils acquièrent un "duet" d'électrons c'est-à-dire une paire d'électrons. 3. Règle de l'octet. Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer leur couche externe (L) ou (M) etc.... Ils acquièrent un "octet" d'électrons c'est-à-dire 8 électrons ou 4 paires d'électrons. Il existe des exceptions à la règle de l'octet

Activité 1: Chapitre 9 – Molécules Représentation des molécules Thèmes « santé » et « sport » Buts : Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation Repérer la présence d’un groupe caractéristique. La matière qui nous entoure est constituée d’atomes qui peuvent s’assembler pour former des

des molécules ayant la même formule semi-développée! Quel est ce mystère? I) Représentation spatiale des molécules 1) Formule brute, développée et semi-développée, modèle moléculaire Il existe plusieurs façons de représenter une molécule: * la formule brute: on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole le nombre d’atomes. Si ce nombre est égal à 1 on ne l'écrit pas. Exemple : la molécule d’eau de formule brute H2O : 2 atomes d’hydrogène

trigonométriques à l’aide du cercle trigonométrique. - propriétés des nombres complexes vues en terminale (module argument) Préambule Ce chapitre a pour objectifs : - de déterminer de nouvelles formules de trigonométrie à l’aide des nombres complexes - de transformer des expressions trigonométriques à l’aide de ces formules (linéarisation, développement de cos(px) ou sin(px) en fonction de cos x et sinx) - de résoudre des équations polynômiales à coefficients complexes - de déterminer les racines n-ième d’un

halogénures et les ions plomb propriété : Les ions halogénures réagissent tous avec le nitrate de plomb, pour former des précipités. Propriété n°4 : Liaison covalente a. propriété : Les atomes d’halogène font tous une seule liaison covalente simple b. formule brute du dichlorométhane formule développée formule semi-développée CH2Cl2 Propriété n°5 : Solubilité du diiode a. schéma de l’extraction b. technique d’extraction :

I Représenter une structure de Lewis non cyclique pour le composé de formule brute H2CO3 II a) Ecrire la structure du composé suivant en formule semi-développée : Acide 3-méthylbut-2-énoïque b) Donner le nom en nomenclature officielle du composé suivant : O Cl OH III On considère la molécule A représentée ci-dessous : 2 HO 1 6 3 4 5 7 12 11 14 13 A O N H HO 8 9 10 a) Entourer sur la formule ci-dessus les fonctions et les nommer précisément. b) Combien de carbones