Formule 4

dans le milieu du fait de leur taille. Les pigments colorent les peintures, les encres, les plastiques… Expérience de cours Dans 4 tubes à essai contenant 2 mL d’eau, on introduit respectivement une pointe de spatule d’hélianthine (1), de charbon (2), d’indigo (3), et de vert malachite (4). On observe après agitation que les matières colorées des tubes (1) et (4) se sont dissoutes. Ce sont des colorants. Les deux autres sont des pigments. → Voir TP 6A I.3. Paramètres influençant la couleur

molaires des ions en solution ; - les masses du(ou des) solide(s) présent(s). Exercice 2 Le premier étage de la fusée Ariane IV est équipé de moteurs Viking qui utilisent la diméthylhydrazine (DMHA), de formule C2H8N2, comme combustible et le tétraoxyde de diazote, de formule N2O4 comme comburant. Ces éspèces chimiques réagissent entre elles à l’état gazeux. La réaction donne du diazote, de l’eau et du dioxyde de carbone, tous à l’état gazeux. La fusée emporte 50,0 tonnes de DHMA et une

Définition Ce sont des acides carboxyliques à longue chaîne hydrocarbonée non ramifiée, non substituée et formée de C, H et O. Nomenclature générale (formule développée) : Cn : X avec n = nombre d'atome de carbone X = nombre de doubles liaisons « C=C » dans la chaîne Formule semi-développée : CH3 – CH2 - … - CH2 – COOH La numération des carbones se fait à partir de l'extrémité carboxylique. 2. Les acides gras saturés Il

gaz rare voisin. Dans la molécule de H-F, la mise en commun d'un électron de H et d'un électron de F permet à chacun des deux atomes d'acquérir la structure électronique du gaz noble correspondant. H F H F Dans cette molécule, F est entouré par 4 doublets : 1 doublet liant et 3 non liants. 1 Les gaz rares de configuration ns2 np6 ont leur couche de valence entièrement remplie. Ces éléments sont donc particulièrement stables et existent "non associés" à l'état gazeux. 2 Les électrons de

On trouve les coefficients A et B par identification avec la forme initiale de la fraction 2 10 x 12 x20 x3 3 x5 Exercice : Simplifier  2 ,    2   et   x 3 x−4 x – 3x−40 x3 – 8 Emilie Cravero Avril 2009 Transformations mathématiques Révisions Trigonométrie cos x = e e 2 ix −ix Formules d'Euler : eix −e−ix sin x= 2i et    Formules toujours utiles à connaître :  sin ab=sin a cos bsin b cos a cos  ab=cos a cos b−sin asin b 3 2 Exercices : Linéariser   A=cos x   et   B=cos x

Acide carminique | Identité• Nom scientifiqueE120• Nom anglaisCarminic acid• Classification Hétéroside | Représentation / Formule | | • Formule brute C22H20O13 | | • Formule semi-développée | | • Topologie | • Perspective | Propiétés physico-chimiquesSoluble dans l’eauInodoreSolide rouge milieu neutreJaune / violet milieu acideT° Fusion : 136°C | HistoriqueDécouvert par les Aztèques, puis importé en Europe au XVI siècle, lors de la découverte de l’Amérique. | A quoi ça sert 

l'anhydride éthanoïque ρ1 = 1,08 g.mL-1 • masse volumique de l'aniline ρ2 = 1,02 g.mL-1. L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3. 1.1. Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est issu. 1.2. Proposer une méthode de synthèse rapide et efficace de l'acétanilide et écrire l'équation correspondante (on envisagera deux possibilités)

............................................................3 Les dØcŁs.....................................................................................................................4 Le quotient de mortalitØ................................................................................................4 La probabilitØ de survie.................................................................................................5 LespØrance de vie................................................

de carbone à l’aide de la théorie VSEPR. Structure de Lewis : Type : Géométrie : II- Ecrire la structure du composé suivant en formule topologique : 4-chloro-2-hydroxy-3-méthylcyclopent-3-én-1-one III- Donner le nom en nomenclature officielle du composé ci-dessous: HO O IV- Le menthol A est le principal constituant de l’essence de menthe poivrée, sa formule est la suivante : H3C OH CH3 A CH3 1) Indiquer par un astérisque sur la structure A les carbones stéréogènes et donner le nombre

électronique : M L K Exemple :: (K)²(L)8 (M)7 15 Exemple :ion oxyde : (K)2(L)8 (identique aux néons) 8 I. Règle du duet et de l'octet Éléments tels Z ≤ 4 : 11H, 24He, 3Li, 4Be vont acquérir la structure de l'hélium (K2 duet). Exemple :3Li → (K)2(L)1 → stabilisation K2 : Li+ stable Éléments tels que Z > 4 : 10Ne, 18Ar veulent acquérir un octet d'électrons sur leur dernière couche (règle de l'octet) Exemple : 9F instable se transforme en 9F- → (K)2(L)7 se transforme en