Formule 4

série S C 2013-2014 DS 4 de physique avec corrigé C TS - Bac 2014 de Physique-Chimie, Pondichéry C Tous les devoirs corrigés pour Terminale S de 2013-2014 C 2013-2014 DS 04 corrigé de Terminale S C Liste des exos corrigés du Bac / Ds / test, classés par thème en Mathématiques Lien vers le Doc 1083 revisermonbac.fr Infos : tous les corrigés du Bac 2014 de Pondichéry sont en ligne ! http://revisermonbac.fr Powered by TCPDF (www.tcpdf.org) Exercice 1 4 Partie 1 : 1. Pour

va en courant par la droite, les policiers lui courent après et posent les micros, Estelle sort à gauche Ouvrir les rideaux Les 4P montent par les escaliers, les 5-6P sont prêts derrière les rideaux Chant : les bêtises 4 à 6P Les 5-6P sortent par les escaliers, les 4-5 vont dans les coulisses Grégoire-Qu’est-ce qu’on a bien rigolé Alicia-Tu sais fifi je ne voudrais pas grandir, les grandes personnes s’amusent moins que nous -Personne ne vous oblige à grandir si vous ne le voulez pas, il

d’arriver à une formule de composition (analyse centésimale) (CxHyOz)n n est un entier que l’on peut déterminer en mesurant la masse molaire (dosage, cryométrie, spectrométrie de masse, …) => Formule moléculaire (formule brute) n = 2 => (CxHyOz)2 (C2xH2yO2z) Puis il faut déterminer la structure de la molécule c.a.d. l’arrangement des atomes dans la molécule (méthodes spectroscopiques: RMN, IR, UV, …) => isomérie 5 Généralités isomérie Formule moléculaire identique Formules développées différentes

alcanes et des alcools ; formule semi- développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur. Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant

Definition 3 2.2 Pˆles simples o ´ Definition 4 Lorsque le pˆle p de F est de multiplicit´ 1 (on parle de pˆle simple), la partie polaire o e o λ e · λ s’appelle le r´sidu de F en p. associ´e ` p ne comporte qu’un terme e a X −p Dans la suite, p est un pˆle simple de F ∈ C(X). En terminale, pour calculer le r´sidu, on o e λ ´crit F = e + · · · on regroupe les diff´rents termes sous mˆme d´nominateur, et on e e e X −p sort la formule magique (auquel on ne comprend rien) : “par identification

prélever la solution mère. 4- La fiole jaugée doit être rincée à l’eau distillée et la pipette jaugée avec la solution mère. Exercice 2 : Suspension buvable à l’ibuprofène 1- Cm = 20 mg/mL = 20 g/L. 2- L’unité correspond à la posologie du médicament par jour en fonction de sa masse. mg se réfère à la masse d’ibuprofène et kg à la masse de la personne. 3- Un enfant de 20 kg doit prendre : 30×20 = 600 mg sur un jour. 600 Soit = 150 mg lors d’une prise 4 30 4- Puisqu’il y a 4 prises : = 7,5 mg. La masse

masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11. La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol. 1. Calculer la masse molaire du saccharose de deux façons. 2. Quel est le nombre N de molécules de saccharose dans cette boîte ? 3. En déduire la masse d'une molécule de saccharose. 4. Un grain de riz a une masse de 0,020 g. Calculer, en tonne, la masse d'un ensemble de N grains de riz. Enoncer la valeur

l’aspirine peut être utilisée de manière préventive pour diminuer le risque de formation de caillots sanguins responsables des accidents vasculaires cérébraux (AVC). L’aspirine est alors prescrite à faible dose : 75 à 150 mg/jour. Données : Nom Formule de la molécule Propriétés Anhydride éthanoïque (ou acétique) Masse molaire : 102 g.mol-1 Masse volumique :  = 1,082 kg.L-1 Liquide incolore d’odeur piquante Température d’ébullition sous pression normale : 136,4°C Soluble dans l’eau et l’éthanol

un litre de solution se calcule avec la formule : Cm = Cm : concentration massique en g/L m : masse du soluté en g V : volume de la solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles de soluté contenu dans un litre de solution se calcule avec la formule : C = C : concentration molaire en mol/L n : nombre de mol du soluté V : volume de la solution en L EXERCICE 1 La formule brute chimique du cholestérol est : C27H46O

d’absorbance maximale Amax = 2,0. Les résultats obtenus sont regroupés dans le tableau ci-dessous : [I2] (mol.L-1) 1,0 x 10-3 5,0 x 10-4 3,0 x 10-4 1,0 x 10-4 A 1,10 0,55 0,33 0,11 1. Tracer, sur le papier millimétré en annexe, le graphe représentant l’absorbance A en fonction de la concentration [I2]. Échelle : Pour la concentration, 1 cm 1,0 x 10-4 mol.L-1 Pour l’absorbance, 1cm 0,1 2. Montrer que la loi de Beer – Lambert est vérifiée et que les grandeurs portés