Formule de Lewis

Ch.5 Les molécules - exercices Savoir son cours  QCM :  Vrai ou faux ? vrai La formule de Lewis de la triméthylamine ci-dessous est juste : faux x  Quelle géométrie ? a) Quel est l’arrangement des doublets de l’atome de carbone dans la molécule de méthanal ci-dessous ? Trigonale plane. b) Parmi les molécules ci-dessous, lesquelles ont une géométrie linéaire ? Les doublets liants et non liants des atomes de carbone et d’azote de la méthylamine ci-dessous ont un arrangement plan : x

conventionnelle d’un noyau X de numéro Z et de nombre de nucléons A. 𝑿𝒁 𝑨 b) Rappeler la formule permettant de calculer la masse d’un atome et de son noyau La masse des électrons est négligeable. On considère que la masse du proton est égale à celle du neutron. On note mnucléon la masse d’un proton ou d’un neutron matome = mnoyau = A mnucléon c) Rappeler la formule permettant de calculer la charge d’un noyau. Dans le noyau, seuls les protons sont chargés. Chaque proton

Fe2+, Fe3+, Ca2+, Ba2+, SO42-, NO3-, C2O42-. Conservation de la masse, des atomes et de la charge électrique lors d’une réaction chimique. Connaître les symboles Fe, Cu, Zn, Al. Les molécules sont constituées d’atomes : connaître et interpréter les formules H2O, CO2, O2, N2, CH4, H2. Utiliser les modèles moléculaires pour représenter les molécules précédentes. Objectifs Cette deuxième partie donne une description microscopique de la matière à l’aide de modèles simples pour la constitution des atomes

1s22s22p63s23p52. Combien a-t-il d’électrons de valenceIl a 7 électrons de valence.3. Donner sa représentation de Lewis.Sachant que l’atome d’hydrogène a un électron de valence.4. Donner sa représentation de Lewis.5. En déduire la formule de Lewis de la molécule ne contenant que des atomes de chlore et d’hydrogèneExercice 2 : (4 points)La représentation symbolique du noyau de soufre est 1. Donner sa structure électronique en justifiant.Le magnésium a pour numéro atomique Z =16

Structure des Molécules 2015 Exercice 1 : Formules et molécules 1. Donner la formule topologique des molécules suivantes : 2. Donner la formule de Lewis des molécules suivantes : 3. Représenter ces molécules à l'aide du modèle de Cram : Exercice 2 : Formules et molécules On considère les deux molécules de formule ci-contre : a. Sans le justifier, préciser pour chacune d'elles s'il s'agit du stéréoisomère de type E ou Z. b. Donner la formule brute de chacune de ces deux molécules. Conclure

d)-Avec quel gaz était gonflé le dirigeable d’Hindenburg? Proposer une formule chimique pour cette molécule. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… f)-L’explosion du Zeppelin intervient lors de la réaction de ce gaz avec le dioxygène. Quel composé est ainsi formé ? Proposer un modèle de réaction utilisant les formules chimiques. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………

CHIMIE n°1 : a- L'éthanal est la molécule de formule brute C2H4O pour laquelle l'oxygène est porteur d'une liaison double. Calculer le nombre de doublets de l'éthanal, et donner sa formule de Lewis. b- Combien de doublets non liants possède cette molécule ? c- Proposer la formule de Lewis d'un isomère de l'éthanal pour lequel l'atome d'oxygène est lié à un atome de carbone et à un atome d'hydrogène. d- Proposer un isomère de l'éthanal présentant une structure cyclique. CHIMIE n°2 : Donner en écriture

Correction DS : Classification périodique et représentation de Lewis Exercice.1 : On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons

par des liaisons covalentes. On fait généralement référence à une molécule à l'aide de sa formule brute. La formule brute d'une molécule est la liste de ses constituants, avec en indice en bas à droite le nombre d'atomes de l'espèce dans la molécule. Si un atome n'est présent qu'une fois dans la molécule, par convention on ne lui associera pas d'indice dans la formule brute. La molécule d'eau a pour formule brute H2O. Cela signifie qu'elle est constituée de deux atomes d'hydrogène, et d'un atome

molaire du motif de ce polymére : 2. La masse molaire moyenne de ce polymére est M=62,8 kgmol-1 2:Formule de Lewis. Représenter les formules de Lewis des molécules dont les formules brute sont : 1.CH2CL2 2.C2H4CL 3.NH3 II. Application du cours 1.Définition de la masse molaire. 2.Définition d'isoméres. 3.Définir la formule de lewis avec un exemple. 4.Définir la régle du duet et la régle de l'octet. 5. Définition de la polymérisation.