Formule de Lewis

........................................................................... 16 1. 2. 2 Structure électronique .......................................................................................................... 16 Représentation de Lewis ....................................................................................................... 18 M. Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye | http://physiquechimie.sharepoint.com (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le

simplifié, tout à fait opérationnel pour les problèmes rencontrés au lycée). Ecrire la structure ou formule électronique d’un atome ou d’un ion, c’est indiquer la répartition des électrons sur les différentes couches. Exemples : L’atome Na a un numéro atomique ou nombre de charge Z=11. Il comporte donc 11 protons dans son noyau, et par conséquent 11 électrons dans son nuage électronique. La formule électronique de l’atome est donc : (K)2 (L)8 (M)1. De même, pour l’atome C, Z=6 : (K)2(L)4. Autre exemple

3. Ecrire  la  formule  de  Lewis  de  la  molécule  de  sulfure  d’hydrogène.   1   4. En  déduire  la  géométrie  de  cette  molécule.  Justifier   1           0,5     1     0,5   1,5   La   juglone   est   le   colorant   organique   responsable   de   la   couleur   marron   du   brou   des  noix.  Sa  formule  semi-­‐développée

substrats bien choisi. 3) Lorsque cette réaction de bromation est réalisée sur A dans de l’acide acétique (acide éthanoïque) de formule CH3COOH, on obtient majoritairement le produit B représenté ci-dessous en écriture topologique, sans préjuger de la stéréochimie : Ph O Br O a) Donner la formule topologique plane de l’autre produit formé minoritairement et de même formule brute que B. b) Représenter les stéréo-isomères de configuration de B obtenus dans ces conditions et préciser la relation d’isomérie

pourquoi un atome peut devenir un ion (un ion a sa couche de valence saturée. Sa configuration électronique est identique à celle du gaz noble dont il est le plus proche dans la classification périodique. Il est donc plus stable). Je sais prévoir la formule d’un ion connaissant la configuration électronique de l’atome dont il est issu. Quelques ions à connaître : H+ (issu de l’atome d’hydrogène H ayant perdu un électron), Na+ (issu de l’atome …) , K+, Cl-, F-, Ca2+, Mg2+ Je sais ce qu’est un solide

Molécule de Lewis de la liaison covalente  LA LIAISON COVALENTE (et multiple) La mise en commun de deux électrons par deux atomes est une liaison covalente. Une liaison covalente peut être multiple si elle est constituée de deux ou trois liaisons covalentes entre 2 atomes. FORMULES Dans une formule développée, toutes les liaisons covalentes apparaissent. Dans une formule semi-développée, les liaisons concernant les atomes d’hydrogène ne sont pas représentées. REPRESENTATION DE LEWIS NOTION

Fiche de lecture : «  Alice au pays des merveilles  » de Lewis CARROLL « The technical triumph of the two books consists in having made what is finally declared to be a dream actually and always seem to be a dream. » Walter de la Mare, Lewis Carroll « Le langage dessine le monde délicieux et terrible des revirements infinis et infiniment possibles. » Roland Barthes, Sur Racine Résumé

des molécules ayant la même formule semi-développée! Quel est ce mystère? I) Représentation spatiale des molécules 1) Formule brute, développée et semi-développée, modèle moléculaire Il existe plusieurs façons de représenter une molécule: * la formule brute: on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole le nombre d’atomes. Si ce nombre est égal à 1 on ne l'écrit pas. Exemple : la molécule d’eau de formule brute H2O : 2 atomes d’hydrogène

concentration [H+] dans une solution d’acide à la concentration globale C ; il existe en effet entre a et [H+] la relation simple: [H+] = a C  . Mesure de [H+] dans une solution d’acide HA en présence d’un de ses sels à la concentration [A-]; la formule (aH) donne K A si [H+] est mesurable, puisque les concentrations [HA] et [A-] sont connues; en particulier, si: [AH] = [A-] alors KA = [ H+] suivant l’usage, on pose pH = - log[H+] et, par analogie: pKA  = -log  KA, (aH) prend la forme: pH = pKA

de matière de nitrate de cuivre. 12)Un élève prépare 250 mL d’une solution de diiode de concentration 0,15 mol/L. Déterminer la masse de diiode à prélever. Données : Masse volumique du linalol : 0,86 g/mL Formule du linalol : C10H18O Formule du nitrate de cuivre : Cu(NO3)2 Formule du diiode : I2 Masse molaire en g/mol : hydrogène : 1,00 oxygène : 16,0 carbone : 12,0 azote : 14,0 sodium : 23,0 cuivre : 63,5 iode : 127 Exercice 3 : la gravitation / 4 points Le satellite Phobos