Formule de Lewis

distribution perdure entre les autres formules. L'INSEE définie un grand magasin comme étant un établissement de vente au détail. Il réalise moins du tiers de ses ventes en alimentation et dont la surface de vente est supérieure ou égale à 2 500 mètres carrés. Il est légitime de se demander, parmi les grandes formules de la distribution, en quoi les grands magasins ont un poids important dans celle-ci ? Nous verrons dans une première partie le concept de la formule en exposant son histoire puis son

globale d’un atome. En déduire alors le nombre d’électrons possédés par l’atome de chlore. 3) Donner alors la structure électronique du chlore. En déduire à quelle ligne et à quelle colonne du tableau périodique il se trouve : HeBNeAr4) Donner la formule de l’ion stable du chlore, en justifiant à l’aide d’une règle vue en cours. L’élément chlore peut être constitué de 2 noyaux différents possédant respectivement 18 et 20 neutrons. 5) Donner la représentation symbolique du noyau d’un atome de chlore

Représenter la structure de Lewis de la molécule HCN puis donner le type et la géométrie de l’atome de carbone à l’aide de la théorie VSEPR. Structure de Lewis : Type : Géométrie : II- Ecrire la structure du composé suivant en formule topologique : 4-chloro-2-hydroxy-3-méthylcyclopent-3-én-1-one III- Donner le nom en nomenclature officielle du composé ci-dessous: HO O IV- Le menthol A est le principal constituant de l’essence de menthe poivrée, sa formule est la suivante : H3C OH CH3

____________________________________________________________ _______________ Exercice 1 (position dans la CP + neutralité électrique) L’alumine a pour formule brute Al2O3. a.Quels sont les éléments chimiques que l’on retrouve dans l’alumine ? b.A partir de la position de l’atome d’aluminium dans la classification périodique des éléments chimiques, prédire la formule de l’ion formé appartenant à l’élément chimique aluminium. En déduire la structure électronique de cet ion. c.Mêmes questions pour l’ion appartenant

SeO32- ; NO2+1. La representation de LEWIS.2. L’état d’hybridation de l’atome central.3. Le groupe d’appartenance AXmEn selon les règles de Gillespie.4. L’arrangement spatial des paires électroniques de la couche de valence.5. La géométrie.Données : Exercice 3 : Soient les éléments du tableau périodique suivants X , Y , Z, tel que :X est un isotope de , Y est le 3ème Alcalinoterreux et Z comporte dans sa représentation de LEWIS 1 électron célibataire et 3 doublets

l’éternel débat entre ceux qui veulent faire bouger les choses – représenté par Edouard, le père inventeur – et ceux qui pensent que c’était mieux avant – avec la cultissime formule de l’Oncle Vania « back to the trees ! ». Les anachronismes de la pièce la rendent d’une actualité saisissante. L’auteur, Roy Lewis Roy Lewis est né en 1919. Après une enfance à Birmingham, il part poursuivre ses études à Oxford avant d’intégrer la « London School of Economics ». En 1938, il parcourt l’hémisphère

électronique excitée de Cl2 ? Expliquer pourquoi le passage de l’état fondamental à cet état excité allonge la longueur de liaison Cl—Cl (de 199 à 247 pm). EXERCICE 2 (**) : STRUCTURE ELECTRONIQUE DE L’AZOTURE DE BORE BN 1/ Représenter le schéma de Lewis l’azoture de bore. Que peut-on remarquer ? Quel est l’ordre de la liaison B—N dans ce modèle ? On souhaite construire le diagramme d’OM de valence de l’azoture de bore. 2/ Quelles sont les orbitales de valence à considérer ? 3/ En prenant en

| Structures moléculaires et couleurs Type d’activité : - Activité documentaire - Activité de cours - Activité à préparer en totalité ou partiellement Pré- requis : - Liaisons covalentes, formules de Lewis (et isomérie Z/E), longueur d’onde et couleur. Notions et contenus : - Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité :

à l’existence du neutron - de la découverte des isotopes à la notion actuelle d’élément - limite du modèle de Rutherford – Chadwick - modèle de Bohr - tableau périodique et modèle de Bohr - modèle de Lewis : répartition des électrons sur la dernière couche 3. De l’atome aux édifices chimiques - formation et charge des ions - élaboration d’une échelle d’électronégativité - liaison ionique et composés ioniques

général égal au nombre d’électrons qui lui manque pour acquérir une structure électronique en OCTET ou DUET. Exemples : Tableau dans les documents 3) Représentation de Lewis d’une molécule. La représentation de LEWIS précise l’enchainement des atomes et la position des doublets liants et non liants. Dans la représentation de LEWIS d’une molécule : Le symbole de l’élément représente le noyau de l’atome et les électrons internes, Chaque doublet d’électrons externes est figuré par un tiret. On distingue