Formule de Lewis

des oxydes Solubilité dans l’eau des halogénures et des oxydes Conclusion : nature de la liaison chimique dans les corps composés Chapitre 3 : Les molécules et leurs interactions I Écriture de Lewis des molécules 1) 2) 3) 4) Principes de base, règle de l’octet Méthode d’écriture d’une structure de Lewis La mésomérie : liaisons covalentes délocalisées Extensions à la règle de l’octet II Polarité des molécules 1) 2) Moment dipolaire d’une liaison Moment dipolaire d’une molécule III Détermination

covalente . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 4.3.1 Formation d’une molécule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 4.3.2 Règle de stabilité pour les molécules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 4.3.3 Schéma de Lewis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2220 Chapitre 4. Entités chimiques stables Le chapitre 3 a présenté le modèle de l’atome, et notamment le fait que les électrons s’organisent autour du noyau en remplissant des couches

Physique – chimie / Constitution et transformation de la matière Page 1 sur 4 Documents de cours du chapitre 4 2nde du lycée Jules Ferry à Paris Chapitre 4 : Vers des entités plus stables I/ Configuration électronique 1) Couches et sous-couches électroniques On rappelle qu’un atome est électriquement neutre et que les Z électrons qui se déplacent autour du noyau constituent le ___________________________. Nous avons vu dans le chapitre précédent, suivant le modèle de Bohr, le modèle planétaire

avec la formule de Lewis proposée, qui quant à elle ne prévoit pas de

Seconde – TP Chimie n°6 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes • Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont

élément chimique est le nombre de liaison qu’il constitue avec les atomes voisins 3) Quels sont les différents types de représentation des molécules ? La représentation développée indique tous les doublets liants entre les atomes La représentation de Lewis indique tous les doublets liants entre atomes et les doublets non liants La représentation semi-développée à la différence de la représentation développée ne met pas en évidence les liaisons mettant en jeu les atomes d’hydrogène. La représentation

–REQUIS CHAP 1 LES SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES LES IONS : Connaitre la formule d’un certain nombre d’ions. A partir d’une formule d’un ion, donner sa composition et inversement. Classer les ions en famille à préciser. Savoir identifier certains ions (Voir TP) Savoir qu’un solide ionique est électriquement neutre et en déduire sa formule statistique à partir des ions le composant. LES MOLECULES : connaître

ArHNO2 → k4 k3 ArHNO+ 2 ArNO2 + H + (3) (4) → I- Etude des structures de Lewis du dioxyde d’azote et de ses ions 1- Rappeler succinctement le principe et les règles de la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Quelles sont les principales géométries observées ? 2- Donner la structure de Lewis de l’intermédiaire NO+ . Proposer un mécanisme pour sa 2 formation. 3- Donner également la structure de Lewis des espèces suivantes : − NO2 , NO− et NO3 2 Plusieurs formes mésomères peuvent

pilote automobile espagnol, devenu le premier champion du monde de Formule 1 de l'histoire de son pays en 2005 au volant d'une Renault, titre qu'il a conservé l'année suivante avec la même écurie. Après avoir rejoint McLaren en 2007, puis être retourné chez Renault en 2008-2009, il pilote pour Ferrari depuis la saison 2010 et totalise 32 victoires. Managé par Flavio Briatore depuis fin 2000, il a effectué ses débuts en Formule 1 lors de la saison 2001 au sein de la petite écurie italienne Scuderia

A l’aide du tableau précédent, donner la représentation de Lewis des molécules suivantes Nom Peroxyde d’oxygène Trichlorure de phosphore Silane Formule brute H2O2 PCl3 SiH4 Représentation de Lewis Nom Ethanol Triméthylamine* Sulfure de carbone Formule brute C2H6O C3H9N C2S Représentation de Lewis *l’atome d’azote est au centre de la molécule Donner la formule topologique des molécules suivantes (l’octan-1-ol et le phénol)