Formule Physique Chimie

Capes externe de physique chimie 2010 CAPES EXTERNE DE PHYSIQUE CHIMIE 2010 Epreuve de chimie Epreuve de Chimie Autour du cuivre et de la bouillie bordelaise Partie A : Chimie inorganique A.1 Préparation de la bouillie bordelaise A.1.1 Obtention de la chaux vive A.1.1.1 Pour tracer les différentes enthalpies libres standard de formation, qui s’écrivent : ∆fG° = ∆fH° – T ∆fS° On a supposé que l’enthalpie standard de formation ∆fH° et que l’entropie standard de formation ∆fS° sont indépendants

Physique-Chimie Devoirs Devoirs 1 à 8 Rédaction Jean BOUSQUET Philippe BRIAND Jean-Paul BUSNEL Emmanuelle Defrance Xavier Defrance Guy LE PARC Coordinateur 7-SP12-DVPA00-13 Pierre RAGEUL Référence : 7-SP12-DVPA00-13 Ce cours a été rédigé et publié dans le cadre de l’activité du Centre National d’Enseignement à Distance, Site de Rennes. Toute autre utilisation, notamment à but lucratif, est interdite. Les cours du Cned sont strictement réservés à l’usage privé de leurs destinataires

base faible. Écrire la formule de son acide conjugué et dire s'il est un acide fort ou faible. Par oxydation ménagère d'un alcool secondaire A de formule brute , on obtient un compose . Donner la formule semi-développée de . L'action du chlorure de propanoyle sur , donne un composé . Donner la formule senti-développée et la fonction chimique de . Deux autres composés organiques et , réagissent chacun sur . permettent d'obtenir le compose . Donner le nom et la formule semi-développée de et

DS 1S1 Physique-chimie Durée : 1 h NOM : ………………………………….. Prénom : ………………………………… Exercice n°1 Nomenclature des alcanes et des alcools 3-méthylbutan-2-ol 2, 2-diméthylpropan-1-ol hexane cyclooctane 2, 3-diméthylbutane 1. Écrire les formules semi développées des alcanes et des alcools dont les noms figurent dans le tableau. 2. Nommer les quatre molécules dont les formules topologiques sont fournies. Les réponses seront inscrites sur l’énoncé

unité de base du système international, apparue en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 ; son symbole est mol1. Une mole d’atomes contient environ 6,02214179(30)×1023 atomes. Ce nombre est appelé constante d'Avogadro, son symbole est NA. Formulé de manière plus compréhensible, la mole est une unité de comptage au même titre que la centaine

| 30 | 20 | Pentagone régulier | Octaèdre | 8 | 12 | 6 | Triangle équilatéral | Cube | 6 | 12 | 8 | Carré | Tétraèdre | 4 | 6 | 4 | Triangle équilatéral | La formule d'Euler obtenue avec le nombre F de faces, A d'arêtes et S de sommets. S-A+F = 2 Tétraèdre : 4-6+4= 2 Cube/hexaèdre : 8-16+6= 2 Octaèdre : 6-12+8= 2 Dodécaèdre : 20-30+12= 2 Icosaèdre : 12-30+20= 2 3. Icosaèdre = Eau | Dodécaèdre

Supérieures (Hypokhâgne) et Première Supérieure (Khâgne) (bac L, ES ou S) EC (Economique et Commerciale, ex. prépa HEC) option scientifique (bac S ou bac ES option maths) MPSI (Maths/Physique/Sciences de l'ingénieur) (bac S toutes spécialités) PCSI (Physique/Chimie/Sciences de l'ingénieur) (bac S toutes spécialités) PTSI (Physique/Technologie/Sciences de l’ingénieur) (bac S toutes spécialités) LYCEE Montesquieu Touchard Montesquieu Montesquieu Touchard Les études en CPGE conviennent à tous les élèves

La Physique-Chimie en Seconde Par Brice Errandonea www.siteduzero.com Licence Creative Commons 6 2.0 Dernière mise à jour le 4/06/2011 2/134 Sommaire Sommaire ........................................................................................................................................... Partager .............................................................................................................................................. La Physique-Chimie en Seconde ....

 Références du devoir Matière : physique-chimie Code de la matière : SP20 N° du devoir : 1 (tel qu’il figure dans le fascicule devoirs) Pour les devoirs de langues étrangères, précisez LV1, LV2 ou LV3 : doubleclic Commencez à saisir votre devoir ci-dessous : Exercice 1 : Nom et symbole : Magnésium, Mg Numéro atomique Z : Z= q / e = 12 Nombre de masse A : N= A-Z donc A=N+Z = 13+12=25 Nombre d’électron : 13 Représentation symbolique : 25

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL SESSION 2009 PHYSIQUE ~ CHIMIE Série S Durée de l'épreuve: 3 h 30 - Coefficient: 8 L'usage de la calculatrice électronique est autorisé Ce sujet comporte un exercice de CHIMIE et deux exercices de PHYSIQUE présentés sur 8 pages numérotées de 1 à 8, Y compris celle-ci. Le candidat doit traiter les trois exercices qui sont indépendants les uns des autres: 1- Préparation d'une phéromone Il - L'énergie du futur 111- Microscope Les feuilles