Formule semi-développée

risque de remonter la trompe à vide et fausser l’expérience. Il faut absolument casser le vide avant toute variation de pression. 5. Afin de déterminer la durée du séchage à l’étuve, on doit contrôler sa masse. 6. La formule semi développée de l’indigo est : 7. La formule brut de l’indigo est : C16 H10 N2 O2 8. Masse atomique molaire (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 Masse Molaire de l’indigo : M= 16x12 + 10 +2x14 + 2x16 = 262 g.mol-1 9. Equation de la réaction 2C7H5NO3

Par un suivi pHmétrique, doser 20mL de la solution S, avec une solution de soude (cb=1,0.10-2 mol.L-1) Résultats 1. Quelle est la formule brute de l'aspirine ? Calculer sa masse molaire. 2. L'aspirine est l'acide du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate de pKA=3,75. Ecrire le symbole de ce couple et la formule semi-développée de l'ion acétylsalicylate. 3. L'aspirine est notée AH pour simplifier. Donner l'équation-bilan du dosage. 4. Déterminer graphiquement le point

Phospholipides Cholestérol Acides gras Phospholipides O2 Energie CO2 + H20 Structure Membranes cellulaires Fluidité Fonction Prostaglandines Transmission du signal 1 Les acides gras saturés : nomenclature Formule brute : CnH2nO2 n est un nombre pair Formule semi-développée : CH3-(CH2)n-2-COOH α β γ … 2 4 O CH3-(CH2)n-2-COOω CH3 n -O 1 3 Le nom systématique s’écrit : n- [nC] an oïque n : chaîne linéaire [nC] : nombre d’atomes de carbone an : chaîne saturée oïque : fonction

pour ajouter des atomes d'hydrogène à l’acide gras. Acide stéarique formule semi développée CH3(CH2)16COOH. Formule topologique - Acide palmiste formule semi développée CH3(CH2)14COOH. Formule topologique TPE Chocolat 20 - Acide oléique formule semi développée CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH) Formule topologique - Acide linoléique formule semi développée CH3(CH2)4CH = CH CH2 CH = CH (CH2)7COOH Formule topologique Ainsi le chocolat est certes riche en acides gras saturés

sentiment de liberté amène vers la persévération d'une décision : la personne restera engagée dans sa décision. Pour la théorie de l'engagement, la véritable liberté n'existe pas. On parle de semi-liberté et toutes les techniques (pied dans la porte, amorçage, pied dans la bouche, etc.) n'ont de sens que dans une semi-liberté. En effet, si on reprend l'exemple du père qui demande à son fils de sauter afin de s'aguerrir en lui laissant le choix de ne pas sauter, on constate alors que cette liberté est

molarité des ions hydroxyde dans le mélange. 2-a)Montrer en justifiant que la molarité des ions hydroxyde OH⁻ dans le mélange peut s’écrire : OH⁻= b-En déduire le volume V(a) de la solution acide utilisée. Exercice2(2.5pts) 1-Donner le formule semi-développée du 3éthyl 2,2dimethyl oct-4-ène. 2-Nommer les composes suivants : CH₃ CH₃ CH CH CH₂ CH₃ CH₂ CH₃ CH₂ CH₃ CH₃ CH₂ C CH₂ Physique (12pts) : Exercice1 : (7ptst) On donne :||g||=10Kg⁻¹ Un solide (S) de masse m=20g se déplace sur une piste

dissocié dans l’eau B/ Plus un acide est fort plus il est dissocié C/ Plus une base est forte plus elle est dissociée D/ La valeur du pH est donné par la formule : pH = – log[OH–] E/ Un acide faible coexiste avec sa base conjuguée dans l’eau 3) Parmi les propositions suivantes, quelle(s) est(sont) la(les) proposition(s) exacte(s) : A/ La formule d’Henderson donne le pH d’un mélange d’acide faible et de sa base faible conjuguée B/ Une solution tampon est un mélange équimolaire d’un acide fort

eugénolate de sodium. En notant Ar–OH l’eugénol, écrire l’équation de la réaction qui se produit et justifier le fait qu’alors la phase organique ne contient plus d’eugénol. flacon de garde (sécurité) Doc. 1 Formules de l’eugénol E et de l’acétyleugénol A. 1. Déterminer les formules brutes de E et A. 2. L’acétyleugénol possède un groupe ester ; le repérer. Avec quel réactif faudrait-il faire réagir l’eugénol pour obtenir l’acétyleugénol avec un bon rendement* ? L’eugénol est un liquide qui

Nomenclature des alcanes et des alcools 3-méthylbutan-2-ol 2, 2-diméthylpropan-1-ol hexane cyclooctane 2, 3-diméthylbutane 1. Écrire les formules semi développées des alcanes et des alcools dont les noms figurent dans le tableau. 2. Nommer les quatre molécules dont les formules topologiques sont fournies. Les réponses seront inscrites sur l’énoncé. 3. Préciser la classe de chacun des alcools de la troisième ligne du tableau. Exercice n°2 Distillation

heure l'acide restant dans le mélange. On peut ainsi en déduire la quantité de matière d'ester formé: à t = 1 h , dosage de l’erlenmeyer n°1, à t = 2 h , dosage de l’erlenmeyer n°2 , etc. 1) La réaction d'estérification a) En utilisant les formules semi-développées, écrire l'équation de la réaction d'estérification et nommer l'ester formé. b) On dispose d'un flacon de propan-1-ol pur. Quel volume de cet alcool doit-on verser dans chacun des sept erlenmeyers ? c) Exprimer la quantité de matière d'ester