Fraction massique

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………. B-2-Calculer le titre massique de cette solution. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… B-3- Calculer le pourcentage massique de cette solution sachant que ρsolution =1,050g/ ml …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

124 d'un sirop de grenadine S dont l'étiquette indique : «  5 mg pour 100 mL » . Après avoir préparé une gamme de solutions étalons contenant ce colorant, on mesure leur absorbance A (doc 2). Doc 1 Doc 2 Solution S1 S2 S3 S4 S5 Concentration massique Cm en mg .L-1 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 A 0.29 0.55 0.88 1.18 1.43 1°) Quelle longueur d'onde a-t-il fallu sélectionner pour réaliser ces mesures ? Justifiez. 2°) a) Tracez le graphe A = f ( Cm ) en prenant comme échelle : 1cm pour 1,0 mg.L-1 en abscisse

= 2 E V1 1,00.10−1 × 15,2 = 1,52×10–1 mol.L–1 concentration molaire en ions Cl– dans la solution S1 10,0 b) L'eau du marais est dix fois plus concentrée, soit C0 sa concentration alors C0 = 10.C1 C0 = 1,52 mol.L–1 c) Déterminons la concentration massique t0 en ions chlorure de l'eau du marais. t0 = C0 × MCl t0 = 1,52 × 35,5 t0 = 54,0 g.L–1 L'Artémia peut se développer si t > 30 g.L–1, ce marais est donc favorable à son développement. C1 = Partie B : Dosage conductimétrique 1. On trace deux droites

est dissous en solution • Je connais sa concentration molaire • Je connais sa concentration massique Retour Le corps A est dissous en solution Je connais sa concentration molaire CA (en mol.L-1) • Je connais le volume Vsolution (en L) de la solution J ’en déduis sa quantité de matière nA (en mol) nA = CA × Vsolution Début Retour Le corps A est dissous en solution Je connais sa concentration massique CmA (en g.L-1) • Je connais le volume Vsolution (en L) de la solution • J’en déduis sa masse

denier cas, l’acide 2– sulfureux, SO2 aq + H2O, est un diacide dont la base conjuguée est l’ion sulfite, SO3 aq. Pour éviter que le vin ne s'oxyde, les oenologues ajoutent du dioxyde de soufre au moût de raisin. Dans un vin blanc, -1 la concentration massique en dioxyde de soufre est limitée : elle ne doit pas excéder 210 mg.L . Pour contrôler la qualité d’un vin blanc, on se propose de réaliser, sur un échantillon de vin, le titrage du dioxyde de -1 soufre dissous présent, SO2 aq (MSO2 ≅ 64 g.mol ).

Température en Kelvins. ° Le nombre de moles (n)  » n = masse (g) / masse molaire (g/mol.) °Le nombre d’entités : Nbre d’entités = n . N ( 6,023. 10 ) °La notion de concentration MOLAIRE  » C = n/V(l) Rem : 1 mole/litre 1M °La notion de concentration massique  » Cm = m/V ° Le volume : m³( =1000 litres ) ou litres PS : m = masse en gramme / C = concentration Les Unités de pressions 101325 Pascals = 1atm = 1,013 bar = 760 mg d’Hg ( Mercure ) Ecritures Moléculaires, Molaires, et Pondérales H2

précision permettant les prélèvements : pipette. 2.Préparation d'une solution par pesée : On dissout une masse m = 3 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un volume V=100 mL d'eau. La masse molaire de NaCl : M = 58,5 g.mol-1  La concentration massique est de Cm = m/ V = 3/ 0,100 = 30 g.L-1  La quantité de matière contenue dans la solution est de n = m/ MnaCl= 3/ ( 35,5+ 23,0) = 5,13.10-2 mol.  La concentration molaire est de C = n/V = 5,13.10-1 mol.L-1 2.Préparation d'une solution

ci-dessus sont les unités classiquement utilisées en chimie. ATTENTION au « piège » classique en conductimétrie : il faut exprimer les concentrations en mol · m−3 et les volumes en m3 ! ! ! La concentration massique est la masse du soluté par litre de solution. Relation liant : CmX = concentration massique (g · L−1 ) ; [X] = concentration molaire (mol · L−1 ) ; MX = masse molaire de X (g · mol−1 ). 1.4 Gaz et quantité de matière Équation d’état des gaz parfaits : P = pression (Pa) ; V = volume

Réflexion totale. Lorsqu'une onde atteint la surface séparant deux milieux transparents et qu'elle ne peut plus être réfractée, on dit qu'il y a réflexion totale. THEME 1 : LA SANTE CHAPITRE 6 : Solutions et concentration massique. I/ Solution. Une solution est un mélange liquide homogène obtenu par dissolution dans un liquide d'une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses). Les espèces dissoutes sont appelées solutés. Le liquide

n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm= m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en L C=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0,1L Calculer le nombre de mol ? N= 6,8.10^-2 g.mol-1 Calculer la concentration molaire C ? C=n/V= (6,8.10^-2)/0,1 = 6,8.10^-1 Calculer la concentration massique Cm ? Cm= M x C = 6,8.10^-1 x 58,5 = 4.10^1g.L-1 4) Concentration