Fraction massique

| |mol.L-1. |Extraire des informations utiles | |Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce |Argumenter | |moléculaire ou ionique dissoute. |Utiliser la calculatrice

on obtient un solution aqueuse de sel ; l'eau est le solvant ; le sel est le soluté. Une solution peut être saturés ; cela signifie qu'un ne peut pas dissoudre d'avantage de soluté. Pour caractériser une solution on peut donner sa concentration massique en soluté par en g/L (cf TP) Les chimistes préfèrent caractériser les solution par leur concentration molaire en mol/L c : nbre de mole de soluté dissous (mol) c=n / v n=c x v v : volume de solution (L) (souvent assimilé au volume de solvant)

Hypothèse Notre hypothèse nous amène à penser que si on fait les calculs, on obtiendra une solution égale à celle proposée en classe. La deuxième variable est que si nos calculs sont bien mesurées, on va attendre notre but de départ ( faire 4 solutions différentes avec de l'eau et C12H22O11). Calculs Calculs préalables des quantités nécessaire de soluté et de solution. Solutions à prépares: 100ml d' une solution dont la concentration est de 0,09 mol/L. C= n/V C= 0,09 mol/L V= 100ml

×Vsucres => Cx =nI2 o / Vsucres Dans l’essai 1 : Cx=nI2 o / Vsucres = 3,75.10^-4 / 0,9.10^-3=0,417 mol.L-1 Dans l’essai 2 : Cx=nI2 o / Vsucres = 3,66.10^-4 / 0,9.10^-3=0,407 mol.L-1 Alors la concentration massique du xylose  Cx dont la formule brute du xylose est C5H10O5 et sa masse molaire du xylose vaut : Mxylose = 150g.mol-1. Dans l’essai 1 :   Cx=Mx×Cx =150×0,417=62,55 g.L-1 = x1 Dans l’essai 2 :   Cx=Mx×Cx =150×0,407=61

appareil qui mesure la quantité de lumière absorbée lors de la traversée d'une solution colorée. La grandeur mesurée est l'absorbance A qui s'exprime sans unité. 3. Mode opératoire Vous disposez de 5 solutions étalons dont la concentration massique CM en ions fer(III) est connue. Les valeurs sont données dans le tableau ci-dessous : |Numéro de la solution |1 |2 |3 |4 |5 |

étage. Résumé On cherche à connaître la composition en caséines. Pour cela, on réalise une précipitation de la protéine suivi sur chromatographie sur couche mince. Les rendements de caséines obtenus sont de 78,6% et de 89%. Les concentrations massiques s'élèvent à 7,125g/L et 7,25g/L. Le tri-peptide MA 1 : Pro, Leu et Ala. Le tri-peptide MA 3 : Phe, Met et His. Le tri-peptide MD 1 : Asp, Phe et Leu. Le tri-peptide MD 3 : Glu, Leu et His. Introduction La caséine, ou caséinate de calcium, est

intervalle donné, une pathologie est alors détectée. Documents : Les tableaux ci-dessous sont extrait d’une analyse de sang fournie par un laboratoire. Chimie du sang : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 0,37 3à8 0,012 0,053 à 0,115 1,25 4,45 à 6,40 Bilan lipidique : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 2,49 4,00 à 6,50 1,34 0,34 à 1,70 0,43 1,00 à 1,95 Espèce analysée Urée Créatinine Glycémie à jeun Espèce analysée Cholestérol

d'indicateur redox (diphénylaminosulfonate de baryum). Doser par la solution d'ammonium-fer II sulfate étalonnée jusqu'à coloration vert émeraude franc. Faire deux essais 3. Expression des résultats • • Calculer la concentration molaire puis massique en éthanol du vin Calculer le pourcentage volumique en éthanol du vin Données : masse volumique ρ(éthanol) = 0,7936 g/mL M(éthanol) = 46 g/mol. Couples redox acide éthanoïque/éthanol CH3-COOH/CH3-CH2OH ion fer III/ion fer II Fe3+/Fe2+ ion dichromate/ion

Dosage d’un comprimé de vitamine C Activité réalisée en classe de Durée de la séance Documents à disposition CPGE (PC) et BTS chimiste, seconde année 3 heures - Table de potentiels standard - Il est précisé que l’acide ascorbique s’oxyde avec transformation d’une fonction ènediol en dicétone ceci afin de pouvoir écrire plus facilement la demi-équation électronique. - Un diagramme potentiel – pH de l’iode limité aux espèces I, I2 et IO3 tracé pour une concentration totale en élément iode dissous

réagi, donc le nombre de moles de xylose. nxylose = La concentration molaire du xylose dans la solution : Cxylose = nxyl/ Vsolution = La concentration massique du xylose : Cmxylose = Cxylose x Mxylose = 0,38 x (5 x 6 + 2 x 7 + 7 x 1) Cmxylose = 0,39 x 51 = 19,9 g/L = 1,99 g/100mL= 2,0 g/100mL Il nous reste à déduire la concentration massique du fructose : Cmfructose = Cmsolution - Cmxylose = 10 – 1,99 Cmfructose = 8,01g/100mL = 8,0 g/100mL  100 mL de la solution sucrée contiennent 2,0 g de