Fraction massique

concentration massique : - Calcule la concentration massique en protéines de ce lait. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - Calcule la concentration massique en glucides de ce lait. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - Calcule la concentration massique en lipides

..... 5 A - Solutions aqueuses ............................................................................................................................................................................................... 5 B - La concentration massique .................................................................................................................................................................................... 7 C - Préparer une boisson sucrée ..............................

de solution 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : Solution Solvant Soluté Solution mère et solution fille Concentration molaire (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Concentration massique (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Masse molaire (préciser l'unité) 2) Précision sur les grandeurs a) Donner la formule du sulfate de cuivre anhydre et du sulfate du cuivre pentahydraté. b) Comment peut on faire

saccharose dispersées parmi des molécules d’eau. Une solution de chlorure de sodium contient des ions chlorure et sodium dispersés parmi les molécules d’eau. Document 2 : CONCENTRATION MASSIQUE Si une masse mA de l’espèce A est dissoute dans de l’eau pour obtenir un volume V de solution, la concentration massique ou la teneur de A notée tA vaut : g -1 g.L L Document 3 : CONCENTRATION MOLAIRE Si une quantité de matière nA de l’espèce A est dissoute dans de l’eau pour obtenir un volume V de solution

Devoir seconde : dissolution-dilution-concentration molaire et massique Données : masses atomiques molaires : M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol ; M(N) = 14 g/mol ;M(O) = 16 g/mol ; M(Na) = 23 g/mol ; M(P) = 31 g/mol ; M(S) = 32 g/mol ; M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(K) = 39 g/mol ; M(Mn) = 55 g/mol Ex 1 : (5pt) Un médicament contre la toux L'acétylcystéïne (C5H9NO3S) est le principe actif d'un médicament commercialisé sous le nom d'Exomuc. Chaque sachet en contient 200mg. Une solution aqueuse de 50mL est

il est important d’apporter une quantité suffisante d’eau. Nous avons vu que l’apport d’eau seule est peu intéressant pour le sportif. L'eau va donc être légèrement sucrée. Nous allons par exemple préparer une solution S1 dont la concentration massique est de 3,5 g/L en sucre. 1) Quelle masse de sucre faut-il peser pour préparer 100 mL de cette boisson de récupération ? Il faudrait peser 0,35 g de sucre. 2) Est-ce réalisable avec une balance dont la précision est à 0,1 g près ? non

CHAPITRE 10 : Quantité de matière Activité 1 :Lire une analyse de sang. Quelles indications fournit une analyse de sang ? 1) g.L-1 ou g.L = concentration massique 0,86g.L = masse de glucose dans 1L de sang. 2) mol : mole = unité de quantité de matière 3) 5,3 mmol.L = 0,0053 mol.L 3,84 mmol.L = 0,00384 mol.L 4) 0,32/0,0053 = 60 g.mol 0,23/0,00384 = 60 g.mol Une mole d'urée a une masse de 60g. (M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer

dissous 2,50g de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4,5 H2O ) dans100mL d’eau. 1. Déterminer la concentration massique Cm de la solution. 2. Déterminer la concentration molaire C de la solution. Données: Masses molaires atomiques: M(Cu)=63,5g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1; Exercice 2 1. Rappeler les expressions des concentrations molaire C et massique Cm d'une espèce chimique en solution. 2. Rappeler la relation entre quantité de matière n, masse m et masse molaire

expérimentalement à l'aide d'un spectrophotomètre. Un spectrophotomètre permet de mesurer la lumière absorbée par une solution à une certaine longueur d’onde donnée. Grâce à cela, on peut donc en déduire la concentration. C : Concentration Massique C= m/ Vsolution Longueur d’onde choisie : 565 nm Vin | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | Masse du Vin | 1.085 | 2.170 | 3.255 | 4.34 | 5.425 | 6.51 | 7.595 | 8.68 | 9.765 | Volume de la solution | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25

Compétences attendues – Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée. – La quantité de matière. Son unité : la mole. – Constante d’Avogadro, NA. – Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1). – Dilution d’une solution. – Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire