Fraction massique

But Le but de ce laboratoire est de trouver de quelle manière pouvons-nous préparer deux solutions différentes de cinquante ml tout en ayant un même taux de concentration molaire qui est de 0.15 mol/Litre. Hypothèse D’après nous, il n’y a pas de corrélation entre la masse d’un échantillon et sa concentration molaire. Donc, pour deux concentrations molaires identiques, il faudrait très probablement utiliser deux masses de soluté différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution

titré et le réactif titrant ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de l’équation de titrage : il n’en reste donc plus. On peut donc écrire : Soit  (concentration molaire) Or la concentration massique t et la concentration molaire sont liées par la relation : t = CA.M. Donc : AN : = 1,4 g.L-1 D’après le document 2 : 0,1 g.L-1 d’acide lactique dans un lait correspond à 1°D, par suite une concentration de 1,4 g.L-1 correspond à 14 °D. L’acidité

densité de 1,35. Quel est le titre massique de cette solution ? Expliciter les étapes de calcul. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Quel volume faut-il prélever pour préparer 1,0 L de solution de concentration molaire 0,30 mol.L-1. Proposer un protocole pour réaliser cette solution. Données : MNa = 23,0 g.mol-1 ; MH = 1,0 g .mol-1 ; MO = 16,0 g.mol-1 CORRECTION 1) Masse d’un volume V1 de solution ayant une densité dsol et un pourcentage massique Pm de soude NaOH : par définition

Jonathan Ménard Chimie générale NYA-101 Masse volumique et composition de solutions aqueuses de chlorure de sodium Travail présenté à François Raymond Cégep régional de Lanaudière à L’Assomption Le jeudi 22 octobre 2009 But : Déterminer la masse volumique de solutions aqueuses de chlorure de sodium dans le but d’en retirer un modèle graphique de la masse volumique en fonction de la composition permettant de découvrir la composition de solutions aqueuses salines inconnues. Protocole :

être donnée de différentes manières. Par exemple la glycémie est mesurée en g.L −1 et en mol.L-1. 1°) Concentration massique : La concentration massique d’une espèce chimique est la masse de cette espèce chimique présente dans un litre de solution. On la note C m et s’exprime en grammes par litre. m Cette définition se traduit par la relation : C m = . V Avec C m la concentration massique de l’espèce dissoute en g.L −1 , m la masse d’espèce que l’on a dissous en g V le volume de la solution en L. On

réactif de Follin, en effet cette réaction donnera une coloration bleue qui permettra de faire un dosage colorimétrique. Cela permettra ensuite de dresser une gamme d'étalonnage qui après analyse des résultats permet de définir la concentration massique de tyrosine et du nombre de tyrosine. Les valeurs d'absorbance obtenue et regroupés dans le tableau de la gamme d'étalonnage (figure 1) varient en fonction de la concentration de tyrosine. On a obtenu en moyenne un rapport d'absorbance de 0,1

mol/L. c) On a une concentration molaire de 2,9 après avoir dilué 10 fois. Donc pour avoir la concentration molaire en colorant bleu du sirop de menthe , on multiplie par 10 : 2,9 * 10 = 29 mol/L. d) Pour trouver une concentration massique (g/L) à partir d'une concentration molaire (mol/L) il suffit de diviser celle ci par la masse molaire. On a la masse molaire du bleu patenté qui vaut 1160g.mol-1 et la concentration molaire qui vaut 29mol/L. Cm=1160/29 =40g/L. 3.Si pour

quantité de solution de liqueur de Fehling utilisée, soit 5 mL, on obtient la relation suivante : n (glucose) = n (sucres réducteur vin) Soit la solution glucose : 1 vin déféqué :2 Ce qui donne : n1 = n2 ⇒ C1V1 = C2V Comme on raisonne en concentration massique : Cm = C×M or M est identique puisque c’est la masse molaire du glucose d’où : Cm,1 V1 = Cm,2 V avec Cm,2 l’inconnue. 5 mL de liqueur de Fehling correspond à 5 mL de solution de glucose à 5 g.L-1 soit Cm,1 V1 = 5 × 5 = 25 mg de sucres. La teneur

saccharose) soit des ions (ex : Na+, Cl-) II. Concentration massique. Les propriétés (goût, couleur…) d’une solution dépendent de la masse de soluté qui s’y trouve, mais aussi du volume de la solution. La concentration massique Cm d’un soluté est égale à la masse de soluté dissous par litre de solution. Elle s’exprime usuellement en g.L-1. Si un volume V de solution contient une masse m d’une espèce dissoute, sa concentration massique vaut : Cm= m / V

Séance 16 Les solutions d’ions métalliques Objectifs : - Préparer une solution de concentration massique donnée d’un composé ionique dont les cations sont des cations métalliques. - Montrer par des tests simples, que ce genre de solution contient des ions métalliques du type Mn+ en solution (ions monoatomiques) Un compte-rendu détaillé devra être rédigé par binôme, en utilisant le traitement de texte disponible. Il devra comporter au minimum une réponse pour