Fraction massique

Concentration massique Cm(A) d’une espèce chimique A: C'est la masse en gramme de l'espèce A contenue dans un litre de solution. Unités : m en gramme; V en litre; Cm en g/L. Concentration molaire C ou CA d’une espèce chimique A: C'est le nombre de molle n de l'espèce A contenue dans un litre de solution. Unités : n en molle; V en litre; C en molle/litre. Application : on dissous 5,85 g de NaCl dans 20 cm3 d'eau. Calculer la concentration massique Cm3

prélevé = V fille V prélevé C mère x V prélevé = C fille x V fille 1 12/03/2013 Chapitre n°16 & n°17 Exercice On pèse 27,0 g de glucose afin de préparer 100,0mL d’une solution aqueuse de glucose S1 . 1- Quelle est la concentration massique Cm1 de S1 ? 2 – Comment s’appelle l’opération réalisée pour préparer la solution S1 ? Décrire la manipulation à réaliser. Voir animation 3 – On prélève 5,0mL de solution S1 que l’on introduit dans une fiole jaugée de 100,0mL, afin de préparer une

dissous ne change pas puisque l’on ajoute que du solvant. Donc : 3 Relation entre la concentration massique et la concentration molaire d’une solution. La concentration massique est donnée par la relation : La masse et la quantité de matière sont relié par la relation : En combinant les deux relations, on peut écrire : On en déduit :  : concentration massique de la solution en g/L  M : masse molaire du soluté en g/mol  C : concentration molaire de la solution

concentration massique cm = 20,0x10-3 g.L-1, on prépare six solutions de 50,0 mL, diluées avec de l’eau distillée. Les volumes de solution S prélevés sont indiqués dans le tableau ci-dessous. On mesure ensuite l’absorbance A de chaque solution obtenue. Solution 1 2 3 4 5 6 Volume de solution S(mL) 25,0 22,5 20,0 17,5 15,0 12,5 Absorbance 1,80 1,60 1,45 1,25 1,05 0,90 Concentration massique (x10-3 g.L-1) 10,0 9,00 8,00 7,00 6,00 5,00 a. Calculer la concentration massique cm1

volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume: (y=mu) y(corps)=m(corps)/V(corps) y=g/L m=g V=L Densité: d=y(corps)/y(eau) y=Kg/m cube d=sans unité Concentration molaire C: C=n/V(solution) C=mol/L n=mol V=L La concentration massique t: t=m/V(solution) t=g/L m=g V=L t=nxM/V donc t=CxM Dilution: C(mère)xV(mère)=C(fille)xV(fille) F=C(mère)/C(fille) =V(fille)/V(mère)

journée mais voudrait savoir s'il est en bonne santé. Pouvez-vous le rassurer ou doit-il être inquiet ? chimie du sang: especes analysée concentration massique (g.L-1) concentration molaire normale (mmol.L-1) Urée 0.37 3 à 8 Créatine 0.014 0.053 à 0.115 Glycémie à jeun 1.25 4.45 à 6.40 bilan lipidique: Espèce analysée Concentration massique (g.L-1) Concentrations molaires normales (mmol.L-1) Cholestérol total 2.49 4.00 à 6.50 Triglycérides 1.20 0.34 à 1.70 Cholestérol HDL 0.36 1.00 à 1

xylose et enfin la concentration massique. Commençons par calculer le nombre de moles de diiode qui ont réagi, donc le nombre de moles de xylose. nxylose = n (I2total) – n(I2pr) = (25 x 10-3 x 1/40) – 2,730 x 10-4 nxylose= 6,250 x 10-4 – 2,730 x 10-4 = 3,52 x 10-4 mol Maintenant calculons la concentration molaire du xylose dans la solution : Cxylose = nxylose / Vsolution = 3,52 x 10-4 / 0,9 x 10-3 Cxylose = 0,391 mol/L On peut alors calculer la concentration massique du xylose : Cmxylose = Cxylose

manipulation réalisée, nommer le solvant, le soluté et la solution préparée. d- Quand on rajoute le saccharose en grande quantité, on dit que la solution est saturée ; donner la définition d’une solution saturée. 2- NOTION DE CONCENTRATION MASSIQUE D’UNE SOLUTION Pour prévenir ou traiter la déshydratation en cas de diarrhées du nourrisson, le médecin peut conseiller de boire de l’eau sucrée c’est-à-dire une solution aqueuse de saccharose (qui est le constituant du sucre en morceau) Manipulation

l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut donc écrire n(H3O+) = n(HCO3-). Ainsi,. On en déduit la concentration molaire en ions hydrogénocarbonate dans l’eau minérale : . A.N. : . La concentration massique en ions hydrogénocarbonate vaut alors cm = cS.M, soit cm = 5,84.10-3 × 61 = 3,6.10-1 g.L-1 = 3,6.102 mg.L-1. Cette valeur est bien cohérente avec celle indiquée par l’étiquette, aux incertitudes de mesure près. 2. S’il a fallu Ve = 14,6 mL de solution

2nde Thème : Santé NOTIONS ET CONTENUS Concentration massique d’une espèce non saturée COMPETENCES ATTENDUES Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode de comparaison). Conditions de mise en œuvre Pré requis : (Concentration massique)* + (Diluer une solution)* Durée : ≈ 1H30 Auteur & Etablissement Frédéric Marquet