Fraction massique

d’une espèce chimique. Ce groupe confère des propriétés particulières aux molécules qui le possèdent. Principaux groupes page 199 III) Identification d’une espèce chimique 1- Solubilité d’un soluté dans un solvant correspond à la concentration massique maximale de ce soluté dans le solvant Lorsque l’on atteint la limite de la solubilité la solution devient saturée. 2- Température de changement d’état Les E. Chimiques peuvent être identifiée par leurs températures de changements d’états. Etats

rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre

Procéder au dosage et en déduire la concentration molaire des ions chlorure. d. Déterminer la concentration massique des ions chlorure dans l'eau du robinet. 3. Dosage d’une eau minérale. a. Effectuer une prise d'essai de 40 mL. b. Ajouter 1 mL de chromate de potassium. c. Faire le dosage et en déduire concentration molaire des ions chlorure. d. Déterminer la concentration massique des ions chlorure dans l'eau minérale. e. Si on estime que l'indication de l'étiquette est valable à 10% près

diffusées. La relation solution fille et solution mère : concentration massique : cm = msoluté/Vsolution - cm : en g/L - msoluté : g - Vsolution : L La loi de Beert-Lambert : Pour un dosage spectrométrique, on utilise la loi de Beert-Lambert. Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une solution (notée : A) est proportionnelle à la concentration de la solution (massique ou molaire) A = k*c - c : mol/L ou g/L - k est le coeff de

CONCENTRATION D'UNE ESPECE CHIMIQUE EN SOLUTION La grandeur qui indique la proportion dans laquelle se trouvent les constituants se la solution Concentration Massique La masse de soluté contenue dans 1 litre de solution. On la note Cm: Cm= m : V m= Cm x V Cm: concentration massique de l'espece (g/L) m: masse de solité (g) V: volume de solution (L) Concentration molaire Indique la quantité de matiere (n : mol) de soluté contenue

Tableaux de données brutes Tableau 1 : Paramètres qui permettront d’observer graphiquement le point d’équivalence de la neutralisation du CH3COOH par le NaOH Volume de NaOH ajouté pH (mL) (s.u.) ±0,1 ±0,01 0,0 2,32 1,0 2,92 1,9 3,27 3,0 3,52 4,0 3,67 5,0 3,81 6,0 3,92 7,0 4,03 8,0 4,12 9,0 4,20 10,0 4,28 11,0 4,36 12,0 4,46 13,1 4,54 14,0 4,60 15,0 4,68 16,0 4,76 17,0 4,85 18,0 4,93 19,0 5,03 20,0 5,14 21,0 5,26 22,0 5,41 23,0 5,60 24,0 5,92 24,5 6,11 25,0 6,52

sont solvatés. Faire un schéma illustrant cette solvatation. 2) On veut préparer un volume V = 50,0 mL de solution de sel de Mohr de concentration molaire 0,100 mol.L-1. a) Calculer la masse de sel de Mohr nécessaire. b) Calculer la concentration massique de la solution. c) Décrire le protocole expérimental de dissolution. d) Calculer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution. Exercice 2 On verse dans un bécher un volume V0 = 20 mL de solution orangée de chlorure de

de volume final. De plus on connaît la masse volumique HCl à 36% : 1,18Kg pour 1L, c'est à dire 1,18 g pour 1mL. Donc la masse pour 36 mL est m = 36x1,18/1=42,48 g On en déduit la concentration massique: Cm= m/V avec V = 0,1L Cm= 42,48/0,1 = 424,8 g/L A partir de la concentration massique, on a la concentration molaire initiale de HCl: Ci = n/V= m/MV = Cm/M avec M = 36,5 g/mol Donc Ci = 424,8/ 36,5 = 11,7 mol/L A partir de la relation : Ci x Vi = Cf x Vf on en déduit le volume

colorées, c’est pourquoi nous allons utiliser une autre technique permettant d’accéder à la concentration : c’est la conductimètrie. En guise d’application, nous allons déterminer par conductimètrie, la concentration molaire c’ et la concentration massique c’m du chlorure de sodium (incolore) dans un sérum physiologique du commerce. I°) Principe de la conductimétrie : Une cellule conductimètrique est constituée de deux électrodes métalliques planes et parallèles. Cette cellule plonge dans la

d’avoir une solution finale de 8ml nous rajoutons 6ml d’eau. b) Osmolarité de la solution de NaCl à 9‰ La concentration massique de la solution de NaCl à 9‰ est de 9 grammes par litre. Pour calculer son osmolarité nous devons d’abord calculer sa concentration en molaire puis la multiplier par le nombre de particules. Pour cela nous devons diviser sa concentration massique par sa masse molaire : 9/58,5 = 0,154 mol/L. Et comme la solution de NaCl se dissocie en 2 particules :  Na+ et Cl-, nous multiplions