Fraction massique

référence (1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ +

Mélange idéal de gaz parfaits : [pic] (Loi de Dalton). Donc [pic] avec [pic] Un mélange idéal de gaz parfaits est donc un gaz parfait avec [pic] moles. Fraction molaire du gaz n°i :[pic]. Donc [pic] Fraction massique du gaz n°i : [pic]. [pic] où M est la masse molaire moyenne : [pic]. Densité d’un gaz [pic] Gaz réels aux hautes pressions A) Isothermes d’Amagat

A = 3ème 7 2 9 2 4 2  − × , B = 2 +  ÷ −  15 15 4 3 5 3  Calculer A et B en détaillant les étapes de calculs. Donner les résultats sous forme d’une fraction irréductible ou d’un nombre entier. Calculer A et B en détaillant les étapes de calculs. Donner les résultats sous forme d’une fraction irréductible ou d’un nombre entier. Exercice 2 : Le tableau ci-dessous indique le format de cinq rectangles. La longueur et la largeur sont en millimètres. Rectangle n°

 1 bar. Le tableau ci-dessous donne la température de début de cristallisation de la phase liquide, homogène au cours d'un refroidissement, pour divers mélange; les compositions sont exprimées en fractions molaires de naphtalène. température de début de cristallisation composition du mélange (fraction molaire en naphtalène) 86°C 68°C 71°C 0,25 0,50 0,75 Ttempérature de fusion du naphtalène pur : 80°C ; température de fusion de l' naphtol pur : 96°C ; température de fusion de l'eutectique : 61°C

en X en utilisant différentes relations : 1)- La concentration massique (Titre massique T [g.L-1]) : C’est le rapport de la masse (m) de composé X contenu dans un certain volume de solution (V) divisée par ce volume de solution (V). La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois en m3. La concentration massique a donc pour unité la g.L-1. La concentration massique est appelée aussi Titre massique. [pic] [g.L-1]...................... (1) 2)- La concentration

solution en X en utilisant différentes relations : 1)- La concentration massique (Titre massique T [g.L-1]) : C’est le rapport de la masse (m) de composé X contenu dans un certain volume de solution (V) divisée par ce volume de solution (V). La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois en m3. La concentration massique a donc pour unité la g.L-1. La concentration massique est appelée aussi Titre massique. m T = sluté [g.L-1]...................... (1) V 2)- La concentration

Préparation d’une solution Page 2    ­1​ 1)­ La concentration massique (Titre massique T​ [g.L​ ])​  :​  C’est le rapport de la masse ​ (m)  de composé X contenu dans un certain volume de solution ​ (V)​  divisée par ce volume de  solution ​ (V).​  La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et  ​ parfois en m3. La concentration massique a donc pour unité la g.L­1​ . La concentration  massique est appelée aussi Titre massique.  ­1​ [g.L​ ]​ ...................... (1)   ​   ­1​ 2)­ La concentration molaire (Molarité C​

Préparation d’une solution Page 2      ­1​ 1)­ La concentration massique (Titre massique T​ [g.L​ ])​  :​  C’est le rapport de la masse ​ (m)  de composé X contenu dans un certain volume de solution ​ (V)​  divisée par ce volume de  solution ​ (V).​  La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois  ­1​ en m3. La concentration massique a donc pour unité la g.L​ . La concentration massique est  appelée aussi Titre massique.  ­1​ [g.L​ ]​ ...................... (1)   ​   ­1​ 2)­ La concentration molaire (Molarité C​

des conditions chimiques favorables à la fixation de l’enzyme sur le gel. ➢ Electrophorèse - En milieu dénaturant (SDS-Page) L’électrophorèse en milieu dénaturant permet de séparer les différentes protéines contenue dans la fraction de départ et dans la fraction purifiée afin de comparer les quantités de protéines différentes avant et après purification. La révélation au bleu de Coomassie colore toutes les protéines spécifiquement. - Non dénaturante Une électrophorèse non dénaturante discrimine

Situations - problème et autres activités sur le théme de la concentration massique en 5ème ______________________ Activité n°1 : Activité proposée par des professeurs du collège de Chatelaillon Lors du stage« Convergence maths-physique au collège » au collège J. Curie à Tonnay Charente (2004-2005) Cette activité a pour but d'introduire la notion concentration massique en 5eme. |Problème de solutions