Fraction massique

Cours de chimie . Concentrations molaire et massique des solutions aqueuses . Il existe 2 types de concentrations pour exprimer la quantité de soluté dissoute en solution . I . Concentration molaire C . 1. Définition : La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 litre de solution. La concentration molaire d’une espèce chimique A se note [A] ou CA. Elle s’exprime en mol.L-1 Si l’on note nA la quantité de

apres que le tube contenant la solution de lait écrémé et d'acide acétique ne ce soit percé lors des manipulations. Après exctraction et purification du précipité on obtient 0,62g de culot sec. A partir de notre quantité on calcule la concentration massique : 0,62g dans 20 ml ce qui nous donne 31g/l. Ce résultat ne concorde pas avec celui attendu de 28g/l de tyrosine. II-Détermination de la concentration en caséine à partir du dosage des tyrosines. Nous n'utilisons pas la caseine que l'on

on doit déterminer le volume à prélever à partir de la solution mère. Données : - masse volumique (μ) de la solution à 36%, μ36%=1,18kg/L - masse molaire (M) d'HCl : M = 36,5 g/mol Dans un premier temps il faut déterminer la concentration massique Cm d'HCl dans la solution mère. 1L d'HCl pèse 1,18 Kg 36mL pèse alors X Kg D'où : X = (1,18.10-3 x 36.10-3 ) / 1 = 42,48 g 36mL d'HCl pèse donc 42,48g. On en déduit Cm : Cm (Hcl) = m (HCl) / V (Hcl) = 42,48 / 0,1 = 424,8 g/L Nous

b. On applique la relation : n = r · V(échantillon)/M(espèce chimique), où r désigne la masse volumique de l’espèce. 5. cm = c · M. © Bordas – Physique-chimie 2de, Collection E.S.P.A.C.E, 2010 EXERCICES DE SYNTHÈSE 19 1. Concentration massique (m/V) ; concentration molaire (n/V) ; pourcentage volumique (V’/V). 1 2. a. Vplasma = 3,3 L. b. Veau = 3,0 kg. c. c(Na+) = 4,6 ¥ 10–1 mol · L–1 ; c(K+) = 1,6 ¥ 10–2 mol · L–1 ; – c(Cℓ–) = 3,5 ¥ 10–1 mol · L–1 ; c(HCO3 ) = 9,4 ¥ 10–2

����−1 ���� 20 × 10−3 ����(�������� −) = 9.2 × 35.5 = 327����. ����−1 . La valeur théorique est de 322 g/L. Notre valeur aussi à des manipulations imprécise de notre part. Or ����(��������−) = 35.5����. ������������ −1 donc la concentration massique est égale à����1 × est trop haute car elle a été trop chauffée. Mais à cette erreur est peut être du 

chimique en solution Une espèce chimique (soluté) peut être dissoute dans de l’eau (solvant) pour fabriquer une solution aqueuse. En fonction de la quantité de soluté dissout, on peut déterminer une concentration massique ou molaire 1 2 3 Concentration massique ou titre massique d’un soluté A : Cm = mA / Vsol Concentration molaire de A : C = nA / Vsol 

Bataille 69008 LYON-04 78 76 73 35-Toute reproduction interditePage 6 sur 9 cours O.MORITEL 4. f = 6πηr et D = k *T kT 1,38.10 −23 * 298 donc r = = = 3,17.10-10 m −5 −9 f 6πηD 6 * π *10 * 69.10 5. π = c.R.T → c = 1 mol.m-3 = 1.10-3 mol/L or c(massique) = cmolaire * M → M = 70.103 g.mol-1 6. C = 0,1(1+α)= 0,115 mol/L ∆θ = 115*-1,80.10-3 = 0,2 °C K = cα²/(1-α) = 0,1*0,15²/(1-0,15) = 2,65.10-3 pH = - log(0,1*α) = 1,8 7. t=0 t équilibre ABC 0,1 ←→ A 0 0,1α + B 0 0,1α + C 0 0,1α 0,1(1+2α)

volume d’eau faut-il ajouter à 200 mL d’une solution d’HCl 0,5 M pour obtenir une solution 0,08 M ? 12. On mélange 0,3 L d’une solution d’ acide chlorhydrique HCl 0,8 M et 0,1L d’une solution d’ HCl 1,2 M. Quelles sont la molarité et la concentration massique de la solution obtenue ? 13. On dispose de deux solutions d’acide phosphorique H3PO4. L’une A contient 73,5 g.L-1 d’acide, l’autre B est 0,3 M. Quel volume de chacune d’elles faut-il mélanger pour obtenir 0,5 L de solution 0,6 M ? 14. Calculer la

-3 3,0×10 15,0 -3 4,0×10 20,0 -3 5,0×10 25,0 -3 6,0×10 30,0 -3 2- En multipliant par 5 : -2 -1 -2 -1 1,5×10 mol.L < Clugol dilué < 2,0×10 mol.L -1 3- M(I2) = 2 M(I) = 2×127 = 254 g.mol . On en déduit la concentration massique : Cm = C.M(I2) 0,015×254 < Cm < 0,020×254 -1 -1 3,8 g.L < Cm < 5,1 g.L . -1 4- Si la densité de l’eau est de 1,0, nous en déduisons ρ = 1,0 kg.L . 1000 g d’eau a donc un volume de 1,0 L. m 5,0 -1 Cm = = = 5,0 g.L . V 1,0 5- Les valeurs correspondent

besoins de la population croissante. Une des techniques prometteuses pour certains pays est le dessalement de l'eau de mer ou des eaux saumâtres. Après le dessalement, une eau de mer doit contenir, pour être considérée comme potable, une concentration massique en ions chlorure inférieure à 0,28 g.L-1. (donnée : Masse molaire du chlore en : M = 35,5g/mol ) Doc 2 : Les ions argent Les ions Ag+ forment, en solution aqueuse, avec les ions chlorure Cl-, un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit