Fraction molaire

MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE Rappel 1: Une mole contient 602 213 670 000 000 000 000 000 éléments. Une mole contient 6,02 x 10 23 éléments. ( Nombre d’Avogadro ) 602 213 670 000 000 000 000 000 atomes de carbone, soit une mole, ont une masse de 12g. La masse molaire atomique du carbone est de 12 grammes par mole. On écrit : M( C ) =12g/mol La masse molaire atomique de l’oxygène est de 16 grammes par mole. On écrit : M( O ) =16g/mol Une molécule

l’échelle microscopique, sur des entités qu’on ne voit pas (cas particulier de l’aluminium puis généralisation). On introduit ensuite la masse molaire pour faire un lien entre l’échelle microscopique et celle macroscopique, passer de « l’invisible » à une grandeur mesurable (rejoignant ainsi le comptage par pesée). La deuxième partie utilise cette masse molaire dans différents cas pour manipuler les grandeurs, visualiser concrètement les quantités de matières, guider une réflexion sur les différences

BAC S Juin 2004 (Liban) Enseignement obligatoire Chimie et spéléologie Nous utiliserons les notations suivantes dans la rédaction de l'exercice :    n désigne une quantité de matière    m désigne une masse    M désigne une masse molaire    Les concentrations des espèces en solution sont notés entre crochets [] 1. La densité du dioxyde de carbone par rapport à l'air est  : d = M(CO2) / 29 Or M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) d = (12 + 2 * 16) / 29 d = 1,5 La densité du dioxyde de carbone est supérieure

La mole et les grandeurs molaires. Buts, • Connaître quelques grandeurs associées à la mole ( masse molaire, volume molaire). I La mole : 1 ) Pourquoi la mole ? : La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards. Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole

fabriquer une pièce de 10 centimes d'euro. Données : Couples d'oxydoréduction : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m1.png Masse molaire atomique : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m2.png Masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m3.png Le monoxyde d'azote image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1

matière avant la réaction. On note n A la quantité de matière initiale de A et même n B i i pour B , n C pour C et n D pour D (on a mis i en exposant pour « initial »). On peut les calculer à partir d'une masse (avec la masse molaire) ou d'un volume d'un gaz (avec la volume molaire). En général, les produits sont absents avant la réaction donc les quantités de matières initiales sont nulles. 3 Tableau d'avancement 3.1 Remplir l'état initial (avant réaction). Équation de la réaction aA bB  cC 

d'atomes. 1.2. Quel est le lien entre la masse m, la quantité de matière n et la masse molaire M ? Préciser les unités de chaque grandeur. 2. Vitamine C, masse molaire moléculaire et quantité de matière  Un comprimé de vitamine C 500 contient une masse m = 500 mg de vitamine C de formule C 8 H 8 O 6 .  Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 2.1. Quelle est la masse molaire moléculaire M de la vitamine C. Détailler votre calcul. 2.2. Calculer la quantité de

quantité et la quantité produite est négligeable devant la quantité présente au départ : on pourra donc considérer que le volume total du système chimique ne change pas durant la transformation. Données : Volume molaire dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L/mol Masse molaire de quelques éléments : MH = 1,0 g/mol MO = 16,0 g/mol Partie A : étude quantitative de la réaction chimique MI = 132 g/mol (7 points) 1/ En justifiant à l’aide des règles de conservation fondamentales de la

Dosage de la vitamine C IV) LA VITAMINE C 1) La molécule de vitamine C La vitamine C, de formule brute C6H8O6 , est le nom communément donné à l'acide ascorbique. Sa masse molaire moléculaire est M=176 g.mol -1 . 2) Propriétés de la vitamine C  La vitamine C est un réducteur: l’oxydant associé a pour formule brute C6H6O6. Le couple redox est: (C6H6O6 / C6H8O6).  La vitamine C est facilement oxydée par de nombreux oxydants, en particulier le dioxygène de l’air. C’est pourquoi la vitamine

massique de ce chlorure de sodium ? b) Calculer la concentration molaire de ce sodium ? MNa = 23 g.mol -1 MO = 16 g. Mol -1 et MH = 1 g. Mol -1 Exercice 2: On prépare 250 cm3 de solution de sulfate de potassium K2SO2 en dissolvant dans de l’eau 4,35g du solide ionique K2SO4 1- Calculer la masse molaire du sulfate de potassium. 2- Calculer sa concentration massique. En déduire sa concentration molaire. 3- Quel volume d’eau faut-il ajouter au 250 cm3 de la solution