Fraction molaire

quotient de sa masse m par sa masse molaire M: n = m/M ● Avec : n en mol ; m en g et M en g.mol-1 La masse molaire d’une entité est la masse d’une mole de cette entité. Son unité est le g/mol Dans le cas des atomes, elle est donnée par le nombre de masse de l’élément figurant sur le tableau périodique des éléments. Exemples : Le potassium (k) = 39,1g/mol-1 Dans le cas des molécules, elle est obtenue en additionnant toutes les masses molaires des atomes constitutifs de la molécule

Chapitre 11 : Quantité de matière et concentration molaire Introduction : changement d'échelle nécessaire Dans un soucis de simplification, le chimiste effectue un changement d'échelle : il regroupe les atomes (ou autres entités) par « paquets », appelés moles. Ce changement permet de passer du niveau microscopique au niveau macroscopique dans lequel le chimiste pourra mesurer des masses ou volumes correspondants. I) La quantité de matière Définitions : Mole = Une mole d’entité (atomes

RP5 Document 4 : Dangers du peroxyde de benzoyle Document 5 : Un regard sur le polymère. Le polymère obtenu par polymérisation anionique du 2-méthylpropénoate de méthyle a une masse molaire moyenne de 50 kg.mol-1. Le degré de polymérisation est le rapport de la masse molaire du polymère sur la masse molaire du monomère. Document 6: Matériel et produits disponibles - une pipette pasteur. - un tube à essai en pyrex. - un réfrigérant à air. - un bain-marie. - du méthacrylate de méthyle

l'eau distillée Dosage de l'échantillon suivant la méthode de Beer-Lambert : · La loi de Beer-Lambert obéit à la relation suivante DO = E . l . C DO ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration du produit à étudier E et l sont tout les deux constants, on peut donc dire que l'absorbance

rapide motivation Pas de sans neuf Nombre de candidats limité Recrutement externe Cout élevé TPE TP : SPECTROPHOTOMETRE On connait la masse molaire de M(K)=39 g/mol ; M(Mn)=55 g/mol ; M(O)=16 g/mol Pour calculer la mase molaire de KMnO4 on ajoute les masses : M(K) + M(Mn) + M(O) *4 =39+55+16*4= 158 g/mol On a comme concentration molaire : M= m/n = n = m/M = Cm/M = 0.01/158 = 6.3*10^-2 mol/L La grand-mère 0.01 mol/L = 10 mmol/L Pour préparer un volume V2 de solution fille concentration

 burette graduée, tubes à essai, spectrophotomètre, solution de diiode de  ­3​ ­1​ concentration molaire volumique C​  = 1,0.10​  mol.L​ .  0​   III. Préparation d’une échelle de teinte :  Le laboratoire de chimie dispose d’une solution mère de diiode (S​ ) de concentration molaire volumique  0​ ­3​ ­1​ C​  =1,0.10​  mol.L​ .  0​ ­1​ Préparer des solutions filles (S​ ) de diiode de volume V​ = 10,0 mL de concentration molaire C​  (mmol.L​ ).  i​ i ​ i​ Soit V​ le volume de solution mère nécessaire à prélever pour préparer chacune de ces solutions filles

Connaitre et savoir utiliser les formules: Dosage---> Savoir la concentration molaire d'une espece C = n/V ------> C: Concentraction molaire = mol.L-1 n: Quantité de matiere = mol V:Volume de la solution= L n=C x V - - - - V = Cxn Savoir la masse molaire n = m/M ------->m : la masse de la substance = g n : la quantité de matière de la substance= mol M : la masse molaire de la substance = g·mol−1 m=M x n - - - - M=n x m Calculer la masse volumique ϱ=

rangées de quinze morceaux de sucre. En déduire la masse d’un morceau de sucre. Q2 : Déterminez la masse molaire moléculaire du saccharose  Q3 : Calculez la quantité de matière de saccharose de la solution d’eau sucrée Q4 : Calculez la concentration molaire en sucre de la solution obtenue  Q5 : Quel volume de la solution précédente faut-il utiliser pour préparer 150 mL d’eau sucrée de concentration molaire en sucre égale à 0,020 mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12

peser), il faut connaître les masses molaires correspondantes : La masse molaire de l’hydroxyde de sodium est : MNaOH = MNa + MO + MH = 23, 0 + 16, 0 + 1, 0 = 40, 0 g.mol −1 La masse molaire de l’eau est : MH2O = 2MH + MO = 2 ×1, 0 + 16, 0 = 18, 0 g.mol −1 La masse molaire du glucose est : MC H 6 12O6 = 6MC + 12MH + 6MO = 6 ×12, 0 + 12 ×1 + 6 ×16, 0 = 180, 0 g.mol −1 Da façon générale, la masse est égale au produit de la quantité de matière par la masse molaire : m = n × M : mNaOH = nNaOH × MNaOH

ses connaissances Signification du pictogramme : produit inflammable Précautions : Pas de sources de chaleur ou d’une étincelle. /1 2. Savoir calculer une quantité de matière La formule brute de l’oélate de glycéryle est : On en déduit sa masse molaire : Pour un liquide pur : donc /1,5 3. Savoir construire un tableau d’avancement et un bilan de matière dans l’état final d’une réaction. Etat initial : et Réactif limitant : on cherche la plus petite valeur de