Fraction molaire

Préparation de solution 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : Solution Solvant Soluté Solution mère et solution fille Concentration molaire (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Concentration massique (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Masse molaire (préciser l'unité) 2) Précision sur les grandeurs a) Donner la formule du sulfate de cuivre anhydre et du sulfate du cuivre pentahydraté. b) Comment peut on

réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s). Ex 2 : L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un

brut de l’indigo est : C16 H10 N2 O2 8. Masse atomique molaire (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 Masse Molaire de l’indigo : M= 16x12 + 10 +2x14 + 2x16 = 262 g.mol-1 9. Equation de la réaction 2C7H5NO3 + 2C3H6O + 2HO- C16H10N2O2 + 2C2H3O2- + 4H2O 2-Nitrobenzaldéhyde Acétone Ion Hydroxyde Indigo Ethanoate Eau 10. Quantité de matière de 2-nitrobenzaldéhyde nsolide = Masse molaire : 7x12 + 5 + 14 + 3x16 = 151 g.mol-1 n = = 3.31.10-3 mol 11. Pour

Ceûculerla cornpositioncentésirnalernassiquede E. d/ Caleulerle nornbrede nnoléculesde gaz contenudansune ntassem = 4,69 de ce corps E. 4/ Sa.chant qu'on est dansles conditionsor) la presslonF : t har et ln températureT = 27"C ? a/ Quel est le volume molaire dansces conditions. b/ En déduire!e volume du corps F danscasconditions? Elonnées:M(O';:15*/mol ; IM(C)=L2glmol ; ht(Eû)=1g/rnol; constante des gaz parfaits R = So31S.I ; lbar = nr0L3.l0sPa; constanted'^,4,vogadro S[= 6,02.1û23rno'l-1. EXER.CICEJ:

2-méthylpropan-2-ol. La réaction est lente et totale. On peut modéliser cette transformation par : (CH3)3C-Cl(l) + 2H2O  (CH3)3C-OH(l) + H3O+(aq) + Cl–(aq) Données: - Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 - Masse volumique du 2-chloro-2-méthylpropane :  = 0,85 g.mL-1. - Conductivités molaires ioniques : (H3O+) = 349,8 x 10–4 S.m2.mol-1 et (Cl-) = 76,3 x 10-4 S.m2.mol-1 Protocole : - Dans une fiole jaugée, on introduit un volume V1 = 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane

que la concentration d'acide éthanoÏque dans le produit d'entretien est égale à C = 1,T mol.L-1 ? 2.3.5. Calculer la masse molaire de I'acide éthanoique, puis la masse d'acide éthanoÏque, notée tlacide, présente dans un litre du produit d'entretien. 2.3'6. Le dosage a-t-il permis de trouver une valeur proche de celle indiquée sur l'étiquette ? Données Masses molaires en g.mol-1 : M(C) = 12 i M(O) =16 i M(H) = 1 EXERCICE ll (6 points) sur le chariot se trouve aussi une savonnette

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation – activité 1 préparation d’une solution de concentration donnée en ions On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100,0 mL et de concentration molaire en ions Cl- égale à 0,12 mol.L-1. Comment allons-nous préparer cette solution ? 1) observer et expliquer l’étiquette d’un flacon : Voici l’étiquette que l’on peut trouver sur un flacon contenant du chlorure de fer(III) hexahydraté solide. Par la suite, on notera

répartit dans 10 tubes. A la date t = 0, tous les tubes contiennent le même volume de cette solution. A cette date t, on prélève un tube qu’on met dans la glace puis on dose l’acide formé à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 10-2 mol/L en présence d’un indicateur coloré. On obtient les résultats suivants : t(min) 0 10 20 30 40 50 60 90 120 Vb(mL) 0 2,1 3,7 5,0 6,1 6,9 7,5 8,6 9,4 Vb est le volume d’hydroxyde de sodium versé à l’instant

Hugues Simon Groupe 001 Expérience 3 : Détermination d’une masse molaire par cryoscopie Travail présenté à Madame Nadine Chimie des solutions 202-NYB-05 Département de chimie Programme des Sciences de la nature Cégep S 12 février 2011 Graphique 1 : Température du naphtalène pur en fonction du temps avec sa température de congélation indiquée avec la droite pointillée orange 94,0 92,0 Température (˚C) 90,0 88,0 86,0 84,0 82,0 80,0 78,0 76,0 0 100 200

chimique. (1,5 point) Données 2 De quelle quantité initiale de 1,1- diméthylhydrazine dispose-t-on ? (0,5 point) 3 Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 N : 14,0 4 Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) O : 16,0 H : 1,0. 5 Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène