Fraction molaire

---------------------------------- Avant de faire la dilution , il nous faut déterminer la quantité de solide à dissoudre. La relation qui permet de calculer la masse est m=C*M*V. On a : La concentration du bleu patenté qui vaut : 1,0*10-5mol.L-1. La masse molaire qui vaut : 1160g.mol-1. Le volume de la solution : 100mL , soit 0,1L. Donc M=1,0*10-5 * 1160 * 0,1 = 1,16*10-3 grammes. On pèse 1,16*10-3 soit 0,0016g à l'aide d'une balance, d'une spatule et d'une capsule. On verse le tout dans une

Lire la masse molaire d’un atome dans la classification périodique ; * Calculer la masse molaire d’une molécule ; * Calculer le nombre de moles contenues dans une masse donné. Pré requis : * Retrouver les éléments chimiques dans la classification périodique ; * Connaître le terme de masse (difficile de parler de masse alors que les élèves ont la notion de poids) ; * Utiliser une formule et la transformer. Plans du cours : I. La mole II. Masse molaire III. Masse

contenu dans 100g (où 100mL) de vignaigre. Équation bilan du mélange réactionnel: CH3COOH(aq) + HO–(aq) → CH3COO–(aq) + H2O(l) Le vinaigre est généralement trop concentré, il a donc fallu le diluer 10 fois. Concentration molaire de la soude: 1,0 10^-1 mol/litres Masse molaire de l'acide acétique: 60 g/mol Le volume équivalent trouvé était d'environ 8,9mL pour trouver ce volume équivalent il nous à fallu reporter sur un graphique les valeur du pH fournit par le pH-métre pour chaque milli-litres

| | |Solution : solvant, soluté. | | |Analyses médicales ; concentrations massique et molaire d'une espèce en solution non saturée. | | |La quantité de matière, son unité : la mole. | | |

isenthalpique. e Un gaz a pour ´quation d’´tat p(V − nb) = nRT (b covolume du gaz) et son e e ´nergie interne ne d´pend que de la temp´rature (ce gaz suit la premi`re loi e e e e de Joule). 1) D´terminer la relation qui lie les capacit´s thermiques molaires ` pression e e a constante Cpm et ` volume constant CV m ` R (relation de Mayer). a a 2) Une mole de ce gaz subit une d´tente de Joule-Thomson qui fait passer e sa pression de p1 ` p2 . Calculer la variation ∆T correspondante. a 3) Application num´rique

exercices sur la dilution d’une solution Enoncé : Exercice 1 : Le sucre ordinaire est constitué de saccharose, molécule de formule C12H22O11 et de masse molaire M(C12H22O11) = 342 g/mol. Ce composé ne réagit ni avec l’eau, ni avec les constituants du café. 1°) On ajoute un morceau de sucre de 6,16 g dans un bol de café. Calculer la concentration molaire du saccharose dans la boisson obtenue dont le volume est V = 180 mL. 2°) On souhaite préparer à partir de la solution fabriquée au 1°) un volume V =

| |Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce |Argumenter | |moléculaire ou ionique dissoute. |Utiliser la calculatrice | |Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. |

la réaction de fonctionnement de la pile Fe + Pt2+ → Fe2+ + Pt 5. Modifications observées durant le fonctionnement de la pile a. La quantité de matière (n) contenue dans 5,6 g de fer est égale au quotient de la m 5,6 masse donnée (m) par la masse molaire atomique (M) : n = = = 0,1 mol. M 56 À l’anode, les atomes de fer oxydés se transforment en ions Fe2+ qui tombent en solution. Donc la masse de la lame de fer diminue. b. L’oxydation des atomes Fe de l’anode enrichit la solution verte en ions Fe2+

B) DIFFERENTS MOYENS D’EXPRIMER LA CONCENTRATION D’UNE SOLUTION..............................................16 1) Titre pondéral, concentration pondérale, concentration molale ou molalité...................................16 2) Titre molaire, concentration molaire ou molarité.................................................................................16 3) Normalité...............................................................................................................................

concerne notre expérience avec le yogourt, il va de soi de mentionner que la présence d’acide lactique dans le yogourt est toujours supérieure à 0,7g pour chaque 100g, dans tous les produits commercialisés. Sa formule chimique est C3H6O3 et la masse molaire de celle-ci est de 90,09g/mol. Donc, il est maintenant possible de dire que dans chaque 100g de yogourt ayant 0,7g d’acide lactique, on y retrouve 0,00778mol de cette substance. L'expérience que nous avons fait consistait à mesurer, grâce à l'aide