Fraction molaire

triglycéride :   la masse molaire est égale à : 3 masse molaire de R + ( 6*12+5+6*16) M = 3MR + 173. indice de saponification : masse de potasse (mg) KOH nécessaire pour saponifier 1g de ce triglycéride. 0,190 g de potasse soit 0,190 / masse molaire de la potasse 56 = 3,4 10-3 mol de potasse or 1 mol de triglycéride est saponifiée par 3 moles de potasse (équation ci dessus) donc 3,4 10-3 /3 = 1,13 10-3 mol de triglycéride 1,13 10-3 mol correspondent à 1 g masse molaire du triglycéride : 1

(M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer une grande quantité d'objets identiques ? 1 grain de riz = 0,02g Pour pouvoir peser les grains de riz, on a fait des paquets de grains de riz. 3) mat = 12,0 x 1,67.10-24 = 2,004.10-23 g 4) m = 12,0g Na = 12,0 I. La mole. La mole est l’unité de quantité de matière. Une mole d’entité contient Na = 6,02.1023 entités II. Masse molaire (M en g/mol ou g.mol-1) La masse molaire d’une entité

à la pipette et à la burette. Pour ces deux volumes on prendra une incertitude de 0,05 ml . Le résultat final de la normalité sera donc: NA +/- DNA - II -Titre molaire de la solution d'acide chlorhydrique : L'acide chlorhydrique étant un monoacide, 1 litre de solution molaire de cet acide est susceptible de libérer 1 mole d'ions H+ suivant la réaction : HCl + H2O ® H3O+ + Cl - Une solution normale contiendra donc 1 mole d'acide chlorhydrique par litre

chimiste. Masse molaire La masse molaire M dsigne la masse dune mole de lespce tudie. Elle sexprime en g/mol. ( Masse molaire atomique Il sagit de la masse dune mole datomes. La valeur des masses molaires atomiques est fournie dans le tableau priodique. Exemples EMBED Equation.3 . ( Masse molaire molculaire Cest la masse dune mole de molcules elle se dsigne aussi par M. Elle est gale la somme des masses des atomes prsents dans la molcule. Par exemple calculer la masse molaire de loxyde de cuivre

chromate de potassium dans l’eau. 3.5. Dans la solution S les ions sont solvatés. Faire un schéma illustrant cette solvatation. 3.6. Calculer la concentration molaire C en soluté apporté de la solution S. En déduire les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution. Donnée : * Masse molaire du chromate de potassium : M(K2CrO4) = 194 g.mol-1 Exercice 2 (6 points) Les parties I et II de cet exercice sont indépendantes et peuvent donc être traitées séparément

par la masse molaire du gaz. La masse molaire de l'air sec vaut = 28,9644 g/mol = 0,0289644 kg/mol. Ainsi, la constante spécifique de l'air sec vaut : . Le tableau ci-contre indique les valeurs des constantes spécifiques pour certains gaz. La masse molaire M d'un gaz est une grandeur couramment utilisée pour identifier un gaz. Nous devrions ainsi éviter d'utiliser la constante spécifique des gaz, et plutôt utiliser la constante universelle des gaz parfaits avec la masse molaire.

Fiche pratique Préparation d’une solution titrée d’acide à partir d’une solution concentrée Objectif : Préparer V mL d’une solution d’acide de concentration molaire c à partir d’une solution commerciale à t %. Sécurité : Voir fiche toxicologique de l’acide concerné. Port obligatoire d’une blouse, des gants et des lunettes. Selon les risques la manipulation devra être réalisée sous sorbonne. TOUJOURS VERSER L’ACIDE DANS l’EAU. Mode opératoire 1 Matériel 2 béchers 1 fiole avec

une relation entre la vitesse de diffusion et la masse molaire d’un gaz. Hypothèse : Nous pensons que plus la masse molaire d’un gaz est haute plus il sera lent à parcourir une distance car il y a plus de masse à déplacer par conséquent cela nécessite plus d’énergie pour le même mouvement et du fait qu’a la même température les deux gaz ont la même énergie cinétique. Délimitation : (La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz) La variable dépendante : est la vitesse de diffusion

attendues – Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée. – La quantité de matière. Son unité : la mole. – Constante d’Avogadro, NA. – Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1). – Dilution d’une solution. – Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire ou

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. B-5-Definir la concentration molaire d’une solution ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1/2 VOIR VERSO PARTIE C On fait le dosage d’une solution d’esprit