Fraction molaire

formule de l’acide salicylique est la suivante : Recopier cette formule et identifier les groupes caractéristiques. Calculer sa masse molaire, en déduire la quantité de matière utilisée pour cette synthèse. Données : masses molaires atomiques en g/mol H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0 . 4- La densité de l’anhydride éthanoïque est d = 1,082 , sa masse molaire M = 102 g/mol. Calculer la masse d’anhydride éthanoïque utilisée, en déduire sa quantité de matière. 5- Quel est le rôle de l’acide

que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule

Formules brutes et topologiques : Voire dans le classeur ( test sur 10 ). Nombres de moles ( n ) et Concentration ( C ) : Masse Molaire atomique (M) : Hydrogène (H) : 1g.mol-1 Carbone (C) : 12g.mol-1 Azote (N) : 14g.mol-1 Oxygène (O) : 16g.mol-1 Masse Molaire moléculaire d'une espèce chimique : C'est la somme des masses molaires atomiques de tout les atomes constituant la molécule et s'exprime en g.mol-1. Masse d'un échantillon et quantité de matière : m

Chapitre 1. La mole d'une espèce chimique 1.1. : Mole et Grandeurs molaires L'unité de quantité de matière En chimie, la matière, considérée d'un point de vue microscopique, est constitué d'entités chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques. Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient : N = ---------

détectée. Documents : Les tableaux ci-dessous sont extrait d’une analyse de sang fournie par un laboratoire. Chimie du sang : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 0,37 3à8 0,012 0,053 à 0,115 1,25 4,45 à 6,40 Bilan lipidique : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 2,49 4,00 à 6,50 1,34 0,34 à 1,70 0,43 1,00 à 1,95 Espèce analysée Urée Créatinine Glycémie à jeun Espèce analysée Cholestérol total Triglycérides Cholestérol

comportant deux motifs successifs. 4. Le polymère ainsi transformé est soluble dans l'eau. Justifier cette propriété.  Exercice 4 La masse molaire moyenne d'un polymère est de 93750g.mol-1 pour un degré de polymérisation n=1500. Sa composition centésimale massique est: P(Cl)=56,8% de chlore, P(C)=38,4% de carbone et le reste d'hydrogène. 1. Déterminer la masse molaire moléculaire du monomère correspondant ainsi que sa formule brute. 2. Donner sa formule semi-développée et son nom. Quel est le nom du

facteur de conversion Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3.4 La masse molaire • Relation entre unité de masse atomique et gramme: • Masse molaire: Calculée à partir des masses de 1 mol du mélange d’isotopes. Exemple: Calculer la masse molaire du composé C2H4O2 (acide acétique). Masse molaire = 2×12,011g + 4×1,00794g + 2×15,9994g = 60,05256g Masse molaire = 60,053g Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3 3.5 Pourcentage massique

Laboratoire sur la vitesse de diffusion des gaz But : Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’hydroxyde d’ammonium (NH40H) et leur masse molaire. Hypothèse : Je crois que l’hydroxyde d’ammonium sera plus rapide que l’acide chlorhydrique parce que sa masse molaire est plus légère que celle de l’hydroxyde d’ammonium. Matériel : -Support universel -Pince -2 Cotons-tiges -Tige de verre -Règle -Chronomètre -HCl -NH4OH Manipulation: -Tremper

             LA MASSE MOLAIRE :             1) Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d’un élément correspond à la masse d’une mole d’atomes de cet élément.On la note M et elle s’exprime en g.mol-1. La masse molaire atomique d’un élément est égale au rapport de la masse ‘m (g) ’ de cet élément par la quantité de matière n(mol) que cela représente : C’est une caractéristique d’un élément, elle apparaît dans la classification périodique. Exemple : masse molaire atomique du Bore Lorsqu’un

Alex Boivin et Ayoub Boulal Groupe : 552 Labo Chimie Travail Présenté à Marie-Claude Tremblay Collège Charles-Lemoyne 16, Novembre ,2014 But : Déterminer expérimentalement la masse molaire et le volume molaire de gaz inconnus. Hypothèse D'après nous, il suffira de comparer la masse molaire de chacun de nos résultats avec les données du tableau périodique. Matériel Seringue Bouchon Balance Boujon Substances Aiguille de seringue Protocole 1- Mettre en place les matériels