Fraction molaire

49-51 RÉSULTATS PARTIE I Composition des mélanges binaires méthanol-eau. Tableau 1 Composition du mélange méthanol-eau #1. |Liquide |Volume |Masse |Mole |Fraction molaire (± x) | | |(± mL) |(± g) |(± mol) | | |Méthanol |25,0 ± 0,1 |19,67 ± 0,08

2O mol de CO(NH2)2 = 1,05 mol mol H 2 O 103 g mol de H2O = 1 kg H2O    55, 49389 mol H 2O kg 18,02 g H 2O b) % molaire de CO(NH2)2 = % molaire de CO(NH2)2 = 1.9B a) 2,90 mol × 32,04 g/mol = 92,9 g de CH 3OH 92,9 g CH 3OH  100 % = 8,50 % en masse de CH3OH 1000 g kg  + 92,9 g kg b) 2,90 mol 0,984 g 10 3 mL = 2,61 mol/L   1093 g de solution mL L c) 1000 g de H2O × % molaire = 1.10A 1,05 mol de CO(NH 2 ) 2 = 1,86 % 1,05 mol de CO(NH 2 ) 2  55, 49389 mol H 2O mol de H 2O = 55,49 mol 18

paramètres d’état d’un système, sont les grandeurs macroscopiques susceptibles d’être modifiées lors d’une transformation quelconque de ce système. o La composition du système peut s’exprimer en terme de fraction molaire, pression partiel, concentration, …etc. Titre molaire (ou fraction molaire) : : nombre de mole du constituant : nombre de mole total des espèceschimiques envisagées i i i n i n x n n  =   Pression partielle : . ; : pression totale au sein d'une meme phase : ( )

admettant en première approximation que l'air est un mélange binaire de dioxygène et de diazote dans lequel le pourcentage en volume du dioxygène est de 21 %: 3) Quelle sera la température Tl de liquéfaction commençante de l'air ? 4) Quelle sera la fraction molaire en dioxygène de la première goutte de liquide ? 5) En continuant à refroidir l'air, à quelle température l'air sera-t-il totalement liquéfié ? 6) Quelle sera la composition de ce liquide et de la vapeur correspondante ? On laisse maintenant bouillir

eV) en fonction du nombre de plus proches voisins en volume (zV) et en surface (zS) et de l’enérgie d’interaction entre deux atomes proches voisins A-A. 2- En considérant la sublimation du cristal A, trouver une relation entre l’enthalpie molaire de sublimation de A (sHA) et A-A. On notera NAv le nombre d’Avogadro. 3- En déduire l’expression de l’énergie de surface  (en J.m-2) du cristal A en fonction de sHA, zS, zV et de l’aire occupée par une mole d’atomes en surface, notée m. 4-

parfaits. • Comprendre et savoir utiliser l’équation des gaz parfaits et les équations reliées (masse molaire, masse volumique, concentration). • Connaître les conditions TPN. • Savoir utiliser les méthodes de calculs et appliquer les concepts de stoechiométrie aux gaz. • Pouvoir expliquer et utiliser la loi des pressions partielles, comprendre et savoir utiliser le concept des fractions molaires. • Pouvoir expliquer et utiliser la théorie cinétique des gaz. • Pouvoir définir les gaz parfaits

d’une paraffine……………………………………….…..19 T. P N° 6 : Pression de vapeur d’un liquide pur et enthalpie de vaporisation………………....21 T. P N° 7 : Système liquide – liquide. Détermination de la température critique de dissolution.27 T. P N° 8 : Volume molaire d’excès du système eau-éthanol………………………………..…..32 T. P N°9 : Diagramme d’équilibre liquide – vapeur d’un système binaire ………………..…...35 T. P N°10 : Isothermes P – V et paramètres critiques de l'hexafluorure de soufre SF6………...44 Annexe…………………………………………………………………………………

K-1] : température absolue [K] La constante des gaz parfaits a pour valeur : 1.3 Masse volumique et densité des gaz parfaits : masse volumique [kg.m3] : masse molaire [kg.mol-1] : pression du gaz [Pa] : constante des gaz parfaits [J.mol.K-1] : température absolue [K] Enveloppe du Bâtiment Page 1 La masse molaire moyenne de l’air vaut 29 g.mol-1 On en déduit la formule : 2 Mélanges de gaz parfaits 2.1 Définition d’un mélange idéal Un mélange de gaz parfait est dit idéal

particules … Epuration Capacité oxydante OH, O3 COV, DMS, SO2, N2O, particules, CH4 3 Composition de l’atmosphère 4 Fraction molaire - Rapport de mélange (mixing ratio) Le rapport de mélange xi d’un gaz i est défini comme le rapport du nombre de moles du composé i par mole d’air. Le rapport de mélange est également appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est suffisamment

Objectifs Cours 1.1 Étude des solutions 1.2 Électrolytes QCM et exercices Corrigés • Reconnaître un électrolyte fort d’un électrolyte faible • Savoir calculer : – un taux de dissociation, – un coefficient d’ionisation, – les différentes concentrations molaires, particulaires, équi- valentes, ... Cours L’eau est le constituant fondamental de la matière vivante ; elle est indispensable à la vie. La teneur en eau d’un tissu atteste de sa vitalité et la déshydratation est un des signes les plus nets du veillissement