Fraction molaire

visualiser correctement la séparation, nous avons versé, les échantillons en même temps que des colorants de faible masse molaire indiquant la fin de la purification : le Bleu de Coomassi et le Rouge PONCEAU. Des cuves en Quartz, contenant 1 mL de la solution purifiée, constituaient les différentes fractions passées au spectrophotomètre. Ainsi, on a déterminé les nouvelles fractions purifiées, dont la concentration en protéines était la plus élevée. Après purification, nous avons à nouveau calculé

 Celle de la fraction V0 vaut environ 0,80 g · cm-3,  voisine de celle de l’éthanol. La fraction V0 est enrichie en éthanol par rapport au vin de départ, ce qui confirme la réponse à la question 2. 4.  La fraction V0 peut être enflammée avec une allumette, et non le vin. Cela confirme que la fraction V0  est enrichie en éthanol par rapport au vin de départ. 5.  Le sulfate de cuivre se colore en bleu vif quand on y dépose une goutte de vin décoloré, et en bleu  pâle pour une goutte de fraction V0. La 

et du NAD+ en excès. On mesurer l'évolution de l'absorbance de l'extrait brut de départ afin de vérifier la présence de l'enzyme que l'on veut purifier, ainsi que celle de toutes les fractions récupérer au cours de la purification. Pour déterminer la quantité massique d'enzyme présente dans l'extrait brut et la fraction purifiée et déterminer leurs activités spécifiques pour en déduire l'enrichissement, on a établi une gamme étalon, avec la BSA comme protéine étalon. (Voir Figure 6, Annexe 1 et feuille

maths et des autres disciplines scientifiques : - les formules trigonométriques. - les techniques de calcul : fractions ( somme, mise au même dénominateur, produit, quotient, puissance), exposants ( produits, quotient, puissance, une racine correspond à un exposant 1/2, un inverse à un exposant -1), logarithme, parenthèsages ( dont certains sont implicites : par exemple dans une fraction). Physique. I. Ponsolle Revoir les programmes de 1ère et Terminale. La première partie de l’année porte sur l’étude

matière . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Grandeurs molaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Variables d’état . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 Variables canoniques associées à une fonction d’état 2 Cas d’un système ouvert . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1 Introduction au potentiel chimique du corps pur . . . 2.2 Premières conséquences . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 Potentiel chimique et grandeurs molaires . . . . . . 2.4 Dérivées premières du potentiel chimique

pressions partielles des principaux constituants de l’atmosphère vénusienne sont : P (CO2) = 95 bar ; P (N2) = 3, 5 bar ; P (Ar) = 0, 6 bar ; P (O2) = 0, 3 bar. Calculer la pression totale P et la masse molaire moyenne de cette atmosphère. Indications : Calculer les fractions molaires. La masse molaire moyenne M d’un mélange est donnée par : M = ∑ i xi.Mi Rép : 1) Un mélange de gaz parfaits se comporte comme un gaz parfait unique de quantité de matière n = ∑ i ni. Chaque gaz a pour pression partielle

ou (g / l) 2. concentration molaire ou molarité: C molaire : nombre de mole Volume Si on a affaire à plusieurs molécules ou ions en solution, la concentration osmolaire ou osmolarité est la somme des concentrations molaires. C osmolaire = Σ C molaire 2 Cours de Biophysique II. Pr. BIYI 3. concentration molale ou molalité: C molale : nombre de mole (du soluté) Masse du solvant Si le solvant est l’eau (1litre d’eau pèse 1Kg), la concentration molaire est égale à la concentration molale

transformation : elle ne dépend que de l'état initial et final VARIATIONS :   GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES → (+ certains considérés comme tel en expérimentation) MELANGE DE GP « IDEAL » ↔ X interaction° entre les Mol. des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange). PRE° PARTIELLE Pi du Gaz initial ds mélange GP = Pression qu'aurait le Gaz initial s'il occupait le même volume.Total. → loi de Dalton, on a : et Réactions chimiques :

-. Les colloïdes Les cristalloïdes sont des composés organiques cristallisables, de température de fusion et de masses molaires définies. Les colloïdes sont des molécules visqueuses, ne cristallisant pas et ayant des températures de fusion mal définies. Lorsque l’on mesurait leur masse molaire, on la trouvait supérieur à 100 000. Cela renforçait l’idée que ces molécules étaient des agrégats. Les chimistes allemands appelaient cette chimie la chimie des

séances) à faire en priorité : exo n° 1, 2 et 3. Annales : examen session 1 2010 p39 p45 2 Thème n°1 CONCENTRATIONS - DOSAGES ---------------------CONCENTRATION SPECTROPHOTOMETRIE 3 CONCENTRATION Notions à acquérir : - masse molaire (MM, PM, MW) exprimée en g.mol-1 ou en Dalton (Da) - concentration en masse - concentration en molarité - concentration en % p/v ou en % v/v - effectuer une solution exacte en concentration à partir d'une substance solide (soluté) - dilution en cascade