Fraction molaire

indépendants) 1. Réacteur ( R) 1.1. Sachant que l’on part d’un mélange équimolaire de dioxygène, méthane, ammoniac et que les gaz effluents du réacteur ne contiennent ni dioxygène ni dihydrogène mais contiennent 60 kmol.h-1 de diazote, calculer les débits molaires des différentes substances à l’entrée et à la sortie du réacteur (recopier les tableaux 1 et 2 de l’annexe 2, page 6/6, et les compléter après avoir justifié ces résultats). L’air contient, en volume, 20 % de dioxygène et 80 % de diazote. 1.2

binaire: Liquide - Liquide ( A-solvant et B-soluté - miscibles) Solution liquide en équilibre avec sa vapeur: mA(L) = mA(g) JC DELAUNAY 2013-2014 Concentrations Pondérale (massique): Masse par unité de volume ( en générale de solution) (kg/m3; g/L) Molaire : Quantité de matière ( nb de moles) par unité de volume de solution (mol/L, (SI) mol/m3, mmol/L) (dépend de la température). Pourcentage massique (soluté): % (glucosé à 5 %) masse soluté masse soluté + masse solvant JC DELAUNAY 2013-2014 Molale

I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation de l’énergie

concentrations en énol et en cétoester valent respectivement e0 et c0 à l'instant t = 0 et e et c à l'instant t. La concentration totale est égale à a0. On appelle x0 et x la fraction molaire d'énol respectivement à l'instant initial et à l'instant t. à l'instant initial, on introduit un catalyseur et on suit l'évolution de la fraction molaire d'énol x au cours du temps (on utilise soit la Résonance Magnétique Nucléaire soit un dosage rédox). Des prélèvements ont été réalisés à différents instants, les résultats

élevé. Ce processus va dans le sens d’un gradient de concentration, il ne consomme donc pas d’énergie. Il n’est pas spécifique d’un médicament, n’est pas saturable et il n’existe pas de phénomène de compétition. Il dépend bien évidemment de la masse molaire de la substance médicamenteuse, les molécules de grande taille étant moins bien absorbées que les petites molécules. Transport actif Ce phénomène correspond au passage du médicament à travers la membrane gastrointestinale contre un gradient de concentration

du pyruvate. Il y a compétition entre le gel et le NADH mais ce dernier a une affinité nettement plus forte avec la LDH. Donc l’enzyme va passer entièrement à travers le gel lié de manière réversible avec le NADH. Mesure du Volume de chaque fraction Extrait V = 1mL Lavage V = 5mL E1 (Première élution) V = 1mL E2 V = 1mL E3 V = 1mL Les volumes ajoutés des produits sont identiques à ceux récupérés dans les tubes, ce qui veut dire que juste de toutes petites molécules restent dans

: Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation de l’énergie

parfaitement stoechiométriques et que le l'absorption molaire du NAD+ ou du NADH sont connus. On applique simplement la loi de Beer-Lambert A = C l E ou DA = DC• l • E où C est la concentration (ou DC est la variation de concentration), A est l'absorption (ou DA est la variation d'absorption), l est la longueur du segment lumineux (dans la plupart des cuvettes de spectrophotmètre c'est 1 cm) et E est le coefficient d'absorption (donnée sous forme molaire ou autre, celle du NADH à 340 nm est de 6.22 cm2/mmol)

indiquent le niveau de difficulté. Le potentiel chimique 1 Ce qu’il faut savoir Qu’est ce que le potentiel chimique ? Le potentiel chimique d’un constituant i est défini comme étant l’enthalpie libre molaire partielle de i gi , soit : dG mi = gi = dn i T, P Il s’agit donc d’une grandeur molaire partielle liée à l’enthalpie libre G. Nous pouvons également exprimer la relation entre le potentiel chimique et l’enthalpie libre sous la forme : n i mi G= i Relation connue sous le nom d’identité d’Euler

de la thermodynamiques. Les équilibres entre les différentes phases dépendent de deux types de facteurs Ceux qui sont liés à l'énergie ou variables d'action (P, T) Ceux qui sont liés à la matière ou variables de position (fraction molaire, pourcentage massiques, fraction pondérales...) II. Définitions II.1. Constituants Ce sont des espèces chimiques (atomes, molécules ou ions) réellement présents dans le système). Dans les règles des phases, on parle de constituants indépendants, qui