Fraction molaire

III.4.2- COMPORTEMENT RHÉOLOGIQUE ET ÉTAT DE DISPERSION DES SUSPENSIONS RÉALISÉES IN-SITU EN 1 ÉTAPE (SÉRIE Z)…………………………..…………………..121 III.4.3- INFLUENCE DU PROCÉDÉ DE MISE EN ŒUVRE DES SUSPENSIONS………… ………..… . 134 III.4.4- INFLUENCE DE LA MASSE MOLAIRE DU PDMS SUR LES PROPRIÉTÉS RHÉOLOGIQUES DES SUSPENSIONS……………………………………………………..…139 III.4.5- MODÉLISATION RHÉOLOGIQUE…………………………………………………………………..…. 140 III.5- CONCLUSIONS………………………………………………………………….148 Sommaire 13 CHAPITRE IV : POLYMERES MODIFICATEURS

cimaise et la fraction Raymond Queneau La cimaise ayant chaponné Tout l'éternueur Se tuba fort dépurative Quand la bixacée fut verdie : Pas un sexué pétrographique morio De mouffette ou de verrat. Elle alla crocher frange Chez la fraction sa volcanique La processionnant de lui primer Quelque gramen pour succomber Jusqu'à la salanque nucléaire. " Je vous peinerai, lui discorda-t-elle, Avant l'apanage, folâtrerie d'Annamite ! Interlocutoire et priodonte. " La fraction n'est pas prévisible

laboratoire + [(760mmHg – Patm en laboratoire) × 0,04 °C] 57,9 °C + [(760 mmHg – 762 mmHg) × 0,04 °C] = 57,82 °C ≅ 57,8 °C Insérer le graphique représentant la température d’ébullition corrigée à 760 mm Hg (Téb à 760 mm Hg) en fonction de la fraction molaire de B dans le liquide (XB) et dans la phase vapeur (YB). Pour relier les points, utiliser l’option ‘nuages de points avec courbes lissées et marqueurs’. Ne pas relier les points à l’aide d’une droite de régression. Ne pas afficher une équation

O O H (9 points) L’acide salicylique est utilisé dans la synthèse de l’aspirine. Masse molaire M(acide salicylique) = 138,0 g · mol−1 . pKA (acide salicylique / ion salicylate) = 3,00. C O O H O H C O O H C O O H O H L’acide benzoïque est un conservateur alimentaire. pKA (acide benzoïque / ion benzoate) = 4,20. Produit ionique de l’eau à 25 ◦C : Ke = 1,0 × 10−14 . Conductivités molaires ioniques à 25 ◦C en mS · m2 · mol−1 λ1 = λ(ion oxonium) = 35, 0 λ2 = λ(ion salicylate) = 3, 6

trouve moins de molécules de solcant dans la capeur lorsqu’un soluté y est dissous. Loi de Raoult : Pour une température donnée, la pression de vapeur d’une solution idéale est égale au produit de la pression de vapeur du solvant pur par la fraction molaire dudit solvant. Relation mathématique : 2.1.4 PRESSION DE VAPEUR FORMEE DE COMPOSANTS VOLATILS La loi de Raoult s’applique à chaque composant losque le soluté et le solvant sont volatils et que la solution est idéale. La pression totale d’un

les atomes A et B.  Création d’un dipôle électrique 3 CHARGES PARTIELLES ET ÉLECTRONÉGATIVITÉ La différence d’électronégativité entre les atomes A et B conduit donc à l’apparition de charges partielles : Si χA > χB : −δ A B +δ  δ est une fraction (comprise entre 0 et 1) de la charge élémentaire e  La somme des charges partielles est égale à la charge totale de l’édifice  Sa valeur dépend généralement de la différence d’électronégativité Exemple : Valeur des charges partielles δ dans les

d’application de ce type de chromatographie recouvre une grande partie du domaine de la chromatographie en phase gazeuse auquel s’ajoute l’analyse : • • • des composés thermosensibles des composés très polaires ainsi que des composés de masses molaires élevées. Un appareil d’HPLC comprend différents modules : un réservoir à solvant contenant la phase mobile, un système de pompage permettant d’effectuer des élutions graduées, un injecteur, une colonne, un détecteur et un système d’acquisition de

les deux atomes de cette molécule. L’expérience montre que ces charges sont C (δ–) et O(δ+), la valeur du module du moment dipolaire étant faible et égale à 0,1 D. Connaissant la distance internucléaire dans CO, égale à 113 pm on peut en déduire la fraction de charge portée par les atomes : on trouve δ ϭ 0, 02. Cet exemple montre également qu’il ne faut pas confondre la charge formelle attribuée aux atomes dans les structures de Lewis avec la charge réelle qu’ils portent dans une molécule. La molécule

concentration de l’espèce. Pour cela on utilise la loi de Beer-Lambert qui montre une relation de proportionnalité entre l’absorbance d’une solution et sa concentration, avec A = ε x l x C. Avec A l’absorbance (sans unité), ε le coefficient d’extinction molaire (en L.mol^-1.cm^-1), l la taille de la cuve (en cm), et C la concentration de la solution (en mol.L^-1). Pour ce tp, nous utiliserons plutôt l’équation de droite et non la loi de Beer-Lambert. Gamme étalon  : lors d’un dosage par

F(V,T) est une fonction d'état Remarque : Pour un mélange de gaz parfaits : on définit la pression partielle Pi du gaz i Pi = niRT V En notant Pt la pression totale du mélange, on a : Pt = ΣPi ou Pt =ntRT avec nt = n1+n2+n3… V En notant xi la fraction molaire de i, on a : ni et Pi = xiPt xi = nt 4) Etat d'équilibre Un système est dans un état d'équilibre thermodynamique lorsque les valeurs des variables d'état intensives sont les mêmes en tout point et ne varient pas avec le temps. Par exemple,