Fraction molaire

visqueux. • Le Ficoll™, est un polymère de glucose l'épichlorohydrine • le Percoll™,Il s'agit ici de particules de gel de silice recouvertes de polyvinylpyrolidone. Professeur SAALAOUI Ennouamane, STE+ SVI S5: 2011/2012 Marqueurs enzymatiques des fractions cellulaires Professeur SAALAOUI Ennouamane, STE+ SVI S5: 2011/2012 Professeur SAALAOUI Ennouamane, STE+ SVI S5: 2011/2012 Rotor oblique 45° Surnageant Culot Rotor Axe de rotation Professeur SAALAOUI Ennouamane, STE+ SVI S5: 2011/2012 Ultracentrifugation

: – – – – – le nom du produit ; des pictogrammes de danger ; des mentions de dangers (phrases H) ; des conseils de prudence (phrases P) ; une mention d’avertissement. Sur l’étiquette, peuvent aussi figurer des grandeurs physiques (densité, masse molaire, composition, etc.). L’image suivante donne l’exemple d’une étiquette de toluène. 13 Fiche n◦ 2 Risque chimique nom et adresse du fournisseur TEC Adresse de la société nom du composé pictogramme pictogramme phrases H et P P210-P261-P281-P301

pinène En fait, le pinène obtenu est composé d’un mélange de deux isomères : l’α–pinène et le β–pinène de formule C10H16 . Le diagramme III, isobare tracé à la pression de 73 hPa présente l’évolution de la température en fonction de la composition molaire en α–pinène pour un mélange α–pinène β–pinène. 1. Quelle est la température d’ébullition de l’α–pinène pur tebα et celle du β–pinène pur tebβ ? 5 2. On considère un mélange de 280 g d’α–pinène et 720 g de β–pinène. Sous quelle forme se trouve

(non-retenu : 6 fractions de 1 mL). La protéine His6-SNAP est lavée sur la colonne (lavage : 4 fractions de 1 mL) et ensuite éluée en utilisant l’imidazole qui entre en compétition pour la résine (éluat : 6 fractions de 1 mL). La protéine est ainsi séparée du reste des protéines cellulaires. Dans les expériences suivantes, vous allez mesurer la quantité de protéine récupérée et estimer sa pureté. Dosages de la concentration des protéines Déterminer la concentration des fractions collectées

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

le schéma ci-dessous. fil de plomb sol canalisation en fonte électrode de magnésium Données numériques. Potentiels normaux d'oxydo-réduction : EoFe2+/Fe = - 0,44 V et EoMg2+/Mg = - 2,37 V, une mole d'électrons transporte 96500 coulombs, masse molaire du magnésium : M(Mg) = 24,3 g.mol-1. 1 La canalisation en fonte est-elle ainsi protégée de la corrosion et si oui comment s'appelle ce mode de protection ? 2 Quel rôle joue l'électrode de magnésium : est-elle anode ou cathode ? Pourquoi ? De quelle

impérativement avant les TP) SPECTROMÉTRIE D’ABSORPTION La spectrométrie d’absorption est une méthode d’analyse dont le principe est le suivant : un faisceau de lumière (photons) de longueur d’onde donnée traverse la solution étudiée. La mesure de la fraction d’intensité lumineuse absorbée à cette longueur d’onde permet de déterminer la concentration de la substance absorbante. Le domaine de longueur d’onde utilisable correspond au spectre visible :400 (bleu) à 800 (rouge) nm environ ou au proche ultraviolet

dans l'eau. (pts) 2) Calculez la concentration massique de la solution (S). (Apt) 3) Déduisez la concentration molaire de cette uo (Apt) 4) Le P#. d'une solution est 12a. un volume de 25cm a) Quelle est la nature de cette solution ? (0,5pt) igs ume d’eau faut-il ajouter a cette solution pour queson P# soit 11. (apt) 3 sae i tube a essai contenant de la limaille de fer on verse une fraction de la solution (8) an: a) Quiobserve+t-on)?.(0,5pt) oi ae b) Ecrivez equation bilande ae SS aes _ Ondonneens /mol):

phase ε riche en étain (37 %m) et de cuivre ayant une concentration négligeable d’étain en solution solide. a – Définir la résistivité de l’alliage suivant la résistivité de chacune des phases b- Calculez les fractions massiques des deux composants constituant le bronze,c- En déduire les fractions volumiques, d- Calculez la résistivité (en .m) de cet alliage à la température ambiante. Données : Résistivité (.m) : ρCu = 1,80x10-8 ; ρε = 5,35x10-8Masse volumique (g/cm3) : mCu = 8,94 ; mε = 8,25 Exercice

Variation de Kx avec P Pour que Kx = 1, il faut obtenir une pression de fonctionnement de : En général, on travaille entre 500 et 1000 bars. Pour 700 bars,Kx=3.714 Influence de la composition du mélange initial. Il nous faut obtenir une fraction molaire en ammoniac maximale, donc nous allons différencier l'expression du Kx et y annuler : Conclusion : pour avoir un rendement maximum, il faut avoir à l'équilibre trois fois plus de moles d'hydrogène que de moles d'azote. Ces proportions, qui