Fraction molaire

(H2) Masse molaire : M H = 2,00.10
3 kg.mol-1 2 Rapport des capacités thermiques
= Cp CV = 1,40 Données sur le cuivre Masse volumique :  = 8913 kg.m-3 Chaleur spécifique massique : c = 387 J.kg-1.K-1 Conductivité thermique :  = 362 W.m-1.K-1 Données sur le sodium Masse molaire : MNa = 22,96.10-3 kg.mol-1 Masse volumique :  = 968 kg.m-3 Capacité thermique massique du liquide : c = 1230 J.kg-1.K-1 Température de vaporisation à pression atmosphérique : Tv = 1156 K Enthalpie molaire de vaporisation

L'espérance de vie est dénie comme l'âge moyen atteint au moment de la mort, c'est-à -dire : E= ∞ 0 k∗ tPm (t)dt, (5) où E est l'espérance de vie, Pm (t) la probabilité de mourir au temps t. Cette probabilité de mourir est dénie comme la fraction des humains du stock initial qui meurent entre t et t + dt divisée par dt, soit : Pm (t) = − a. dH(t) H0 dt (6) Célèbre pour avoir fait empaler nombre de transsylvaniens durant son règne. 2 Vampires et population mondiale 7

2-Modélisation 2.1- Modélisation du mixeur + séparateur La réaction de neutralisation des acides gras et principalement celle de l’acide oléique s’écrit : RCOOH + NaOH RCOONa + H2O C’est une réaction équilibré et donc n’est pas totale. Soit a la fraction molaire transformée de la soude. 26 Figure 2.1(a) :Schéma d’un asservissement automatique proposé pour la neutralisation de l’acidité d’huile à l’usine SIOF : actionneur = Vanne Débit H3PO4 (Kg/h) FY 1 x1 (%) AT 1 q1 ( l/h), r1 , c1 ( mole/l

m/V . M´langes de deux corps solides ou liquides (Fig.1.4a). Dans ce cas, les volumes e s’ajoutent et donnent le volume du m´lange : V = VA + VB . La masse volumique du m´lange e e vaut alors : ρ = m/V = (mA + mB )/(VA + VB ). On d´finit la fraction massique (ou titre massique, not´ x) de chaque corps dans le e e m´lange, suivant : xA = mA /m et xB = mB /m. On a xA + xB = 1. La masse volumique du e m´lange s’´crit alors : e e V VA VB mA VA mB VB xA xB 1 = = + = + = + ρ

ionique ................................................................................ 26 4. Nomenclature de quelques ions ........................................................................................... 26 Mole et grandeurs molaires .......................................................................................................... 28 I. La mole ........................................................................................................................

mentions de dangers (phrases H) ; des conseils de prudence (phrases P) ; une mention d’avertissement. L’image suivante donne l’exemple d’une étiquette de toluène. 13 Sur l’étiquette, peuvent aussi figurer des grandeurs physiques (densité, masse molaire, composition, etc.). Fiche n◦ 2 Risque chimique nom et adresse du fournisseur nom du composé TEC Adresse de la société pictogramme pictogramme TOLUENE mention d'avertissement phrases H et P DANGER H225-H304-H315-H336-H361d-H373 pictogramme

2.1- Modélisation du mixeur + séparateur La réaction de neutralisation des acides gras et principalement celle de l’acide oléique s’écrit : RCOOH + NaOH RCOONa + H2O C’est une réaction équilibré et donc n’est pas totale. Soit a la fraction molaire transformée de la soude. 26 Figure 2.1(a) :Schéma d’un asservissement automatique proposé pour la neutralisation de l’acidité d’huile à l’usine SIOF : actionneur = Vanne Débit H3PO4 (Kg/h) AT 1 x1 (%) FY 1 y1(%) FT

et ρ = m/V . M´langes de deux corps solides ou liquides (Fig.1.4a). Dans ce cas, les volumes e s’ajoutent et donnent le volume du m´lange : V = VA + VB . La masse volumique du m´lange e e vaut alors : ρ = m/V = (mA + mB )/(VA + VB ). On d´finit la fraction massique (ou titre massique, not´ x) de chaque corps dans le e e m´lange, suivant : xA = mA /m et xB = mB /m. On a xA + xB = 1. La masse volumique du e m´lange s’´crit alors : e e 1 V VA VB mA VA mB VB xA xB = = + = + = + ρ m m m m mA m mB ρA ρB

vitesse d’une réaction chimie Cours 4- Notion d'avancement chimique Au cours d'une réaction chimique, il y a variation de la quantité de matière. Le nombre de moles en réactifs diminue alors que celui en produits augmente. L'avancement chimique molaire est une grandeur qui caractérise l'état d'avancement de la réaction. Considérons la synthèse de l'ammoniac et réalisons le bilan de la variation de quantité de matière, ∆n , entre l'instant initial et l'instant t : N 2(g) + 3H 2(g) nombre de moles

expressions de chaleur élémentaires sont : Q = m(CVdT + ldV) variables (T, V) Q = m(CPdT + hdP) variables (T, P) Q = m(dP + dV) variables (P, V) Cv, Cp, l, h,  et  sont des coefficients « calorimétriques » massiques Si ces coefficients sont molaires, m sera remplacée par n, le nombre de moles ; si on plus ce n = 1, les relations de Q représentent celles de Clausius. IV) les gaz parfaits 1) Définition Le gaz parfait est un modèle permettant de décrire le comportement des gaz réels à pression