Free base

vient de sortir son premier OS : MS-DOS, mais il est encore loin d'être abouti. Si vous avez utilisé les premières versions de Windows, vous avez forcément entendu parler de MS-DOS. En effet, toutes les versions de Windows 95 à Windows Me étaient basées sur MS-DOS (MS-DOS se lançait au démarrage juste avant Windows). Ce n'est que depuis Windows XP que MS-DOS a complètement disparu. Il n'est aujourd'hui plus développé. Il y avait d'autres OS, mais bien moins connus du grand public. Celui qui était

Newsgroups: comp.os.minix Subject: What would you like to see most in minix? Summary: small poll for my new operating system Message-ID: Date: 25 Aug 91 20:57:08 GMT Organization: University of Helsinki Hello everybody out there using minix I'm doing a (free) operating system (just a hobby, won't be big and professional like gnu) for 386(486) AT clones. This has been brewing since april, and is starting to get ready. I'd like any feedback on things people like/dislike in minix, as my OS resembles it somewhat

14 à 25°C II. Constante d’acidité. 1. Définition. La constante d’acidité, notée KA est la constante d’équilibre associée à la transformation : − AH ( aq ) + H 2O = Aaq + H 3O + où AH et A- sont respectivement l’acide et la base conjuguée d’un même couple acide/ base, AH/A-. KA = [ A(−aq ) ]éq .[ H 3O + ]éq [ AH ( aq ) ]éq Il est utile de définir un pKA tel que : pK A = − log K A ⇔ K A = 10− pK A Remarque : Le pKa est caractéristique d’un couple acidobasique. Deux couples différents

TP2 : Dosage des ions chlorure : Le but du TP était de déterminé la concentration de l’eau du robinet en ions chlorure. Pour cela nous avons réalisé un titrage de l’eau du robinet par une solution de nitrate d’argent. Schéma du montage mis en place lors de l’expérience : Equation de précipitation du chlorure d’argent et du chromate d’argent : Ag+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s) et 2 Ag+(aq) + CrO42-(aq) = Ag2CrO4(s) Valeur du produit de solubilité de chacun des précipités : Ks1= [Ag+]*[

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11

B/ La découverte de l’Université de Sherbrooke Le projet repose sur des préoccupations environnementales, qui deviennent de plus en plus importantes dans le domaine de la Génie Chimique. La vanilline est de loin l’arôme le plus utilisé et malheureusement il est synthétisé en majeure partie à partir du pétrole. Or celui-ci n’est pas une ressource illimitée. Il est essentiel pour l’avenir d’exploiter d’autres méthodes de synthèse de l a vanilline. Bien que ce projet n’ait aucun impact à petite

Fiche de révision de physique Séquence 4 : les solutions aqueuses Qu’est ce qu’une solution aqueuse ? Une solution aqueuse est une solution comprenant l’eau comme solvant. Quels sont les domaines d’acidité ou de basicité en solution aqueuse ? Solution acide : pH de O à 7 Solution basique : pH de 7 à 14 Solution neutre : ph 7 Quelle est la composition en ions hydrogène et en ions hydroxyde d’une solution basique ? Dans une solution basique, le nombre d’ions hydroxyde OH- est supérieur

bien l’origine organoleptique de cette notion. Le vinaigre, solution aqueuse diluée d’acide acétique, fut pendant longtemps, le seul «acide industriel». La notion de base, antagoniste de la précédente, en est difficilement séparable. Le terme d’«alcali» (base) dérive de l’arabe al-kali , cendres de plantes. L’opposition d’une base à un acide conduit à une substance «neutre» appelée «sel» Ce fut Lavoisier qui, le premier, tenta d’établir une corrélation entre les manifestations de l’acidité et la

un indicateur acide - base à partir de pigments végétaux et mettre en évidence le caractère acide ou basique de solutions de concentrations différentes. Le chou rouge nous servira d’indicateur car lorsqu’il est mélangé avec une solution acide ou basique, la solution finale changera de couleur en fonction du taux d’acidité de la solution et nous pourrons ensuite vérifier cela grâce au papier pH. En théorie : « Un acide libère en solution des H+ ; un hydroxyde (base) libère en solution des

justifier: g : R2R2 , définie par g(x,y) =(2x + y , x -2) h : R2R3 , définie par h(x,y) =(x, |y|, 0) II/  Soit f l’application linéaire de R3 dans R2 définie par : f(x, y, z) = (x – y+ z, x + y - z) 1) Déterminer le noyau de f  (ker f). Donner une base de Ker f et sa dimension. 2) En déduire Imf. f est-elle surjective ? est-elle injective ? Exercice 2   On considère l’application de R3 dans R4 définie par : f(x, y, z) = (x + 2y, -x – 3y + z, 2x + 4y, 3x + 3y + 3z) 1) Montrer que f