Gaz parfait

Pour un élément infinitésimal de longueur de chemin qui relie A à B : . Donc, en intégrant : . On a alors, pour M variant dans le fluide et A constant : avec la constante égale à . Application : vases communicants Or . Donc . Remarque : pour un gaz (supposé incompressible), en général, on pourra négliger . Donc (à petite échelle seulement). B) Applications 1) Surface libre d’un fluide dans le champ de pesanteur Pour tout point M à l’interface fluide–air : et (par continuité). On a donc :

montgolfière contient V= 3000 m3 d'air chauffé par un brûleur à gaz ; la température de cet air chaud, noté Ti est supérieure à la température de l'air extérieur, notée T. Donner l'expression de la force ascensionnelle F en fonction de m, M, V, T, Ti, R et P. Calculer Ti au début du décollage. Si Ti = 380 K quelles sont la pression initiale à l'intérieur du ballon et l’altitude atteinte par la montgolfière Pour la même quantité de gaz brûlé, la durée du vol est-elle la même le jour et la nuit

d’électrodes ondulées permet d’augmenter la surface des électrodes à l’intérieur de la pile et ainsi la surface de contact avec les gaz. On peut penser que cela favorise les réactions d’oxydo-réduction. 2. Durée d’autonomie de la pile GÉNÉPAC. 2.1.1. (0,25) nR(H2) = = 1,5×103 mol Le réservoir a un volume V = 15,0 L et il contient nR(H2) mol de dihydrogène D’après la loi des gaz parfaits, on a P0.V0 = nR(H2).R.T0 V0 = (0,25) V0 = = 33,7 m3 = 34 m3 avec deux chiffres significatifs (0,25) 2.1.2. Il y a 170

de pression et de température, des volumes égaux de gaz doivent refermer le même nombre de molécules ». Ce qu'avogadro veut dire c'est que les volumes identiques de gaz contienne le même nombre de moles (n) si la température et la pression est les mêmes. équation de gaz parfait : pV =nRT p = pression [atm] V = Volume [L] n = nombre de mole [mol] R = constante qui vaut 0.0821 [L•atm/mol • K] K= Température en Kelvin [K] Volume de gaz de CO2 dans l'équation 2 : 1• V = 0.01 • 8.31 • 298

Thème : Environnement et progrès Sous thème : Les variations d’un gaz Sujet : Les variations de certains paramètres de l’air avec l’évolution de la température. Nous avons choisi

moles (n) ou la température (T). [modifier]Équations d'état Équations qui relient entres elles plusieurs variables d'état. Par exemple, un gaz parfait est par définition, un gaz avec les deux fonctions d'état suivantes: U(V,T)= f(T) (f est une fonction croissante; on dit : le gaz suit la loi de Joule) ET de plus : P.V = RT (pour une mole ; on dit : le gaz suit la loi de Mariotte). [modifier]Fonction d'état Fonction dont les paramètres sont des variables d'état. La valeur d'une fonction d'état

´change possible : ni mati`re, ni ´nergie. (ex : univers) e ferm´ : pas d’´change de mati`re mais ´change d’´nergie possible. (ex : sys. e e e e e physico-chimique) ´ Etat physique ` sp´cifier selon les conditions de T(emp´rature) et a e e P(ression) → gaz, solide, ou liquide (liquide pur, ou m´lange de liquides e missibles entre eux) Solutions : en 1`re ann´e que des solutions aqueuses (1 ou plusieurs solut´s, e e e donner leur concentration molaire)(solvant = eau). pression partielle : x1 ρ = q1 (z)

une pointe de spatule d’hydrogénocarbonate de sodium et quelques millilitres de vinaigre : a. On observe un dégagement gazeux. b. On peut caractériser le gaz formé en le « recueillant » à l’aide d’un tube à dégagement. Si de plus, l’extrémité de celui-ci trempe dans l’eau de chaux, et que celle-ci devient trouble, alors on est en présence du gaz carbonique ou dioxyde de carbone. c. Ecrivez l’équation de la réaction : CO2(g) + NaA(aq) + H2O(l) NaHCO3(s) + AH(aq) II Etude quantitative de la réaction

0.10-2-2x |x |x | | |final |xmax |2,0.10-2-xmax |1,0.10-2-2xmax=0 |xmax |xmax | | |1,0.10-2-2xmax = 0 2xmax = 1,0.10-2 xmax = 1,0.10-2 / 2 xmax = 5,0.10-3 mol 4.a. D'après le tableau d'avancement x = n(CO2) Or d'après l'équation d'état des gaz parfait : P V(CO2) = n(CO2) R T d'où n(CO2) = P V(CO2) / R T On a donc x = P V(CO2) / R T Application numérique à t = 20 s x(t=20s) = 1,02.105 * 29.10-6 / (8,31 * 298) x(t=20s) = 1,2.10-3 mol    b. n(CO2)max = xmax P V(CO2)max = n(CO2)max R T V(CO2)max

raction chimique met en jeu des gaz, on mesure en gnral ... En effet sil est ais de dterminer par pese la masse dun solide ou dun liquide, cela devient difficile pour un gaz, du fait . Il est plus facile de mesurer le .. par un gaz dans un rcipient. La loi Avogadro Ampre Dans les mmes conditions de temprature et de pression, une mole dun gaz parfait , (quel quil soit ) occupe toujours le mme volume Vm , appel volume molaire. Cest le volume dune mole dun gaz pris dans certaines conditions .