Gaz parfait

des molécules 4.□ à l’interaction entre molécules 5.□ aucune réponse ne convient. I. La pression d’un système contenant un gaz parfait est liée à : 1.□ au choc des molécules sur la paroi 2.□ l’agitation des molécules 3.□ l’énergie cinétique des molécules 4.□ à l’interaction entre molécules 5.□ aucune réponse ne convient. J. Un gaz est dit parfait si : 1.□ c’est un gaz rare 2.□ les molécules sont ponctuelles 3.□ les molécules sont monoatomiques 4.□ il n’y a pas d’interaction entre les molécules

mol-1 Exercice 2 (6 points) Les parties I et II de cet exercice sont indépendantes et peuvent donc être traitées séparément. Le chlorure d’hydrogène Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) le chlorure d’hydrogène est un gaz (incolore, toxique et hautement corrosif) de formule brute HCl. Partie I : Synthèse du chlorure d’hydrogène On peut répondre aux questions 2 et 3 de la partie I sans avoir répondu à la question 1.2. Au laboratoire on peut fabriquer le chlorure

Alex Boivin et Ayoub Boulal Groupe : 552 Labo Chimie Travail Présenté à Marie-Claude Tremblay Collège Charles-Lemoyne 16, Novembre ,2014 But : Déterminer expérimentalement la masse molaire et le volume molaire de gaz inconnus. Hypothèse D'après nous, il suffira de comparer la masse molaire de chacun de nos résultats avec les données du tableau périodique. Matériel Seringue Bouchon Balance Boujon Substances Aiguille de seringue Protocole 1- Mettre en place les matériels

15 15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation

A.I.1.3. Rappeler la définition d'un gaz parfait. Donner l'expression des fonctions d'état énergie interne U, enthalpie H, entropie S(T,V) et S(T,P) de ce gaz (T : température thermodynamique, V volume molaire, P pression). On introduira pour cela les capacités thermiques appropriées, qui seront supposées constantes dans le domaine de température considéré. A.I.2. Application : transformation isotherme d'un gaz parfait On considère une mole de gaz parfait placé dans un cylindre vertical de section

PROPRIETES THERMOELASTIQUES DES GAZ ......................................................................................... 6 I PROPRIETES THERMOELASTIQUES DES GAZ REELS AUX FAIBLES PRESSIONS .............................................................. 6 II DEFINITION DU GAZ PARFAIT ................................................................................................................................. 6 III APPLICATIONS DE L'EQUATION D'ETAT DU GAZ PARFAIT .............................

...............................................................3 1.7.1 Équation d'état pour un gaz parfait ..............................................................................................................3 1.7.2 Constante universelle des gaz ......................................................................................................................4 1.7.3 Mélange de gaz parfaits ...............................................................................................

Fluide au repos dans un champ de pesanteur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cas général . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 Théorèmes de Bernoulli - Applications 4.1 4.2 4.3 Écoulement parfait stationnaire incompressible . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Écoulements irrotationnels . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Théorème de Bernoulli généralisé . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

mmol 2- Volume de dihydrogène dégagé V ( H2) = n ( H2) . Vm = xf . Vm = 9,0 ,10-3 . 24,0 = 0,22 L Corrigé des exercices du livre p 28-29 Exercice 22 p 28 1- On suppose que la vapeur d'eau se comporte comme un gaz parfait et donc qu'elle obéit à l'équation d'état des gaz parfaits : donc n ( vap,eau ) = [pic]= [pic]= 4,8 ,10 -2 mol 2- 98% de l'eau s'est condensée ⇒ n ( eau condensée ) = 98% .n ( vap, eau) m ( eau ) = n (eau condensée) . Meau =98% .n ( vap, eau) . Meau m ( eau ) = 98

isotherme. Assimilons l'atmosphère à une masse d'un gaz parfait en équilibre thermique à la température T. Conformément au principe de I'hydrostatique (cf. chap. 0IS4.b),la pression de I'air à I'altitude e est telle que : gFlâ p: pfi : En projection sur un axe Oz vertical ascendant, cette relation donne dP:_* dz 16' Or, la pression et la masse volumique d'un gaz parfait (ici I'air) sont liées par l'équation d'état du gaz (cf. chap 0l$5.e): pM: pRT Donc: dp= dz Par suite