Halogène

HR T8 : jusqu’ a 30% d’économies, jusqu’ a 50% de luminosité sur des hauteurs < 7 mètres. - Tube HR T5 : jusqu’ a 40% d’économies d’énergie comparée a un tube standard, jusqu’ a 20% d’énergie économisée par rapport à un tube HR. - Halogène très basse tension, jusqu’ a 40% d’économies d’énergie par rapport a une lampe standard, durée de vie doublée. - Décharge céramique compacte pour les grandes surfaces en accentuation, jusqu’à 25% de lumière en plus, jusqu’à 30% de vie en plus

L’acide benzoïque a un pKa de 4,2 2. Réactivité des acides et de leurs dérivés. Sur les schémas suivants, on voit les principaux sites réactionnels des acides et de leurs dérivés : Si X º OR, c’est un ester, X º NHmRn, c’est une amide, X º halogène, c’est un halogénure d’acide, X º OCOR, c’est un anhydride d’acide. Cas des nitriles : Les acides Page 3 sur 23 Tous les dérivés d’acide sont hydrolysés en acide Tous sont sensibles aux attaques nucléophiles Les O des carbonyles et

PLAN: CHIMIE ORGANIQUE 1. Les hydrocarbures saturés. 1.1 Aliphatiques. A. Réactions chimiques. a. Oxydation. b. Déshydrogénation. c. Substitution / halogènes. 1.2 Alicycliques, monocyclique. 2. Les (hydro)carbures éthyléniques ou alcènes. 2.1 Monoéthylénique. A. Réactions chimiques. a. Addition: H2, halogène moléculaire, hydracide halogéné, H2O. b. Oxydation: O2, KMnO4 dilué, tétroxyde d’osmium (OsO4), KMnO4 concentré. 2.2 Polyènes - diènes. 3. Les carbures acétyléniques ou alcynes, monoacétylénique

superoxydes où le NO de O vaut – ½. Exemples : le NO de O dans CO2 vaut -2 ; le NO de O dans H2O2 vaut -1 ; le NO de O dans KO2 vaut -½. 6. Le NO du fluor vaut -1 dans tous ses composés. 7. Le NO des autres halogènes vaut -1 dans tous leurs composés, sauf avec l’oxygène ou avec un autre halogène placé plus haut dans le groupe. Exemples : le NO de Br dans HBr vaut -1 ; le NO de Br dans BrO- vaut +1 On utilise également les termes « degré d’oxydation » et « étage d’oxydation (EO) » Par opposition à

gaz, sauf l'hydrogène * Expérience montrant que les halogènes ont des propriétés analogues. Un groupe d’éléments dont les propriétés chimiques sont analogues est celui qui comprend des non métaux tels que le Fluor, le Chlore, le Brome et l’Iode. Ces éléments se présentent sous forme de molécules diatomiques. Ils sont tous les quatre extrêmement réactif donnant lieu à des réactions avec la plupart des métaux et des non métaux. Les halogènes réagissent avec les métaux alcalins et fournissent ainsi

visible, le reste dans l'infrarouge. 3.3. À atmosphère active : aux halogènes (également appelées : tungstène halogène). L'atmosphère est active dans le sens où elle permet la régénération du filament de tungstène. Ces lampes ont été développées vers 1960. La présence d'iode ou surtout de brome (sous forme de bromure de méthyle ou de méthylène), introduit en faible quantité avec le gaz rare permet, dans les lampes aux halogènes, de former, à relativement basse température (300 à 700°C), des halogénures

Lampe à incandescence à filaments de tungstène ; Lampe halogène : Les lampes halogènes sont des lampes à incandescence. Cependant, elles possèdent en plus des propriétés remarquables. Dans les lampes à incandescence classiques, le filament de tungstène s'évapore peu à peu, déposant un voile noir sur la surface interne de l'ampoule ; l'efficacité lumineuse diminue. Dans les lampes halogènes, on a ajouté Filament incandescent pour la première fois en 1959, en plus des gaz de remplissage habituels, des halogènes, iode ou brome, qui captent les atomes de tungstène avant

organolithiens GF-Ph-Li4. Les composés organolithiens jouent un rôle essentiel en tant que réactifs organométalliques pour la synthèse organique. Les dérivés lithiens aromatiques ou hétéro-aromatiques fonctionnalisés se préparent par un échange halogène (X=Br ou I)-Lithium. Ils ne sont stables qu'à très basse température et peuvent être couplés avec des électrophiles divers. Leur réaction avec les dérivés carbonylés conduit à de très bons rendements en alcools (équation 1). Equation 1 [pic]

la variation de l'enthalpie libre standard pour les différents halogènes ΔG° suit le classement X suivant : Δ G° > ΔG° > ΔG° > ΔG° comme le montre le tableau ci après : F Cl Br I X ΔG° (KJ / mol) longueur de liaison C—X (pm*) X F 443 Cl 309 Br 247 I 197 d'où l'ordre de réactivité énoncée précédemment. 142 177 191 212 • Influence de la stabilité des carbocations sur la vitesse de la SN1 : Pour un halogène donné, la vitesse de formation du carbocation à partir de C—X augmente

tandis que le substrat peut être neutre ou chargé positivement. Substitution nucléophile d'halogénoalcane[modifier] Un exemple de substitution nucléophile est la transformation d'un composé halogéné en alcool (hydrolyse d'un halogénure d'alkyle en milieu basique). • R-X : halogénoalcane • X: halogène ( Cl (Chlore), Br (Brome), I (Iode) ) avec le F (Fluor) généralement la réaction n'a pas lieu. • OH-: groupe hydroxyle • X- : ion halogénure ( Cl-, Br-, I-) Exemple de substitution d'halogènoalcane[modifier]