Hétéroatome

métaux communs; roulettes avec monture en métaux communs; ferme-portes automatiques en métaux communs | 0,2% | Préparations alimentaires, n.d.a.Préparations alimentaires, n.d.a. | 0,2% | Composés hétérocycliques à hétéroatome[s] d'azote...Composés hétérocycliques à hétéroatome[s] d'azote exclusivement | 0,2% | Machines à laver la vaisselle; machines et...Machines à laver la vaisselle; machines et appareils servant à nettoyer ou à sécher les bouteilles ou autres récipients; machines et appareils

faibles entre les atomes/molécules qui augmentent leur solubilité dans l'eau, et donc augmentent la température d'ébullition de la substance formée. Pour établir une liaison hydrogène, il faut un hétéroatome porteur d'hydrogènes (comme dans les alcools, les thiols, les amines), et il faut un hétéroatome porteur de doublet(s) libre(s). Exemple de liaison hydrogène (de WikipédiaR ) Pour illustrer cette liaison, il y a un exemple tout à fait frappant, l'eau qui gèle : vous verrez, ça vous rappellera

mêmes Figure 2 : TETD[9] auteurs ont déposé un brevet pour des ensembles de matériaux ayant pour formule générale (R(S)y)n (y = 1-6, n = 2-20) avec R un ou plusieurs groupements organiques aliphatiques ou aromatiques pouvant contenir des hétéroatomes.[10] Le TETD en est un exemple. Afin d’obtenir une batterie Li-ion possédant une excellente efficacité énergétique tout en utilisant un composé organosulfuré en tant que matériau actif d’électrode, T. Kubota a développé des cyclodisulfures

aromatique Exemple : benzène 6 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Stéréochimie I.2. Valence d’une fonction (cf. Figure 4-3) Valence d’une fonction : nombre d’atomes d’hydrogène substitués sur le carbone fonctionnel par les hétéroatomes (atomes différents de C ou H). 7 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Stéréochimie I.3. Fonctions monovalentes . Fonction halogéné préfixe : chloro- Exemple : 1-chloropropane suffixe : -ol . Fonction alcool Exemple :

polycondensations (conduisant par exemple aux polyamides ; la réaction se fait par élimination de molécules simples, surtout l'eau) ou à des polyadditions (pour produire par exemple les polyuréthanes). Les polymères obtenus contiennent souvent des hétéroatomes caténaires, tels les polyamides avec l'atome d'azote ; * les polymérisations en chaîne. Suivant le type de centre actif, on distingue les polymérisations radicalaires, cationiques, anioniques ou coordinatives (dans ce quatrième cas, le centre

cependant difficile de définir ces deux classes. Les solvants protiques peuvent en principe céder un proton; c’est pour cela qu’il existe une définition qui dit que les solvants protiques sont ceux qui possèdent un atome d’hydrogène lié à un hétéroatome (O, N, S etc) comme par exemple l’alcool et l’eau. Dans les solvants aprotiques les atomes d’hydrogène sont exclusivement liés à des atomes de carbone comme par exemple: l’acétone, la pyridine, le diméthylsulfoxyde (DMSO), le diméthylformamide

groupe partant si il est stable, c'est à dire peu basique. O S O H3C TsO O para-méthylbenzènesulfonate ou tosylate TsO > I > Br > Cl > F >> OH , NH2 , RO d) choix du solvant Les solvants polaires protiques (solvants qui présentent un hétéroatome lié à un atome d'hydrogène : H2O, ROH) sont les plus mauvais solvants pour la réaction de SN2 parce qu'ils se lient par liaison hydrogène au nucléophile qui est ainsi stabilisé dans une sorte de cage de solvant et ne peut plus réagir. O H

-I, – les groupes neutres constitués à partir d’un hétéroatome bi ou trivalent comme l’oxygène, le soufre ou l’azote (figure 5.10), R O alcool, R = H éther, R = groupe carboné R S thiol, R = H thioéther, R = groupe carboné (groupe carboné = alkyl, aryl, aralkyl) Figure 5.10 R N R' amines (R et R' = H ou groupe carboné) 5. Polarisation des liaisons 135 – les groupes chargés positivement constitués à partir d’un hétéroatome bi ou trivalent (effet inducteur -I très fort) (figure

l’éthylène JV 2 p 160 - Déterminant (avec h et s puis avec α,β), expression de l’énergie, calcul des coeff, forme des OM, diag énergétique, énergie de stabilisation Ici cas simple avec 2 atomes de C mais par exple pr l’acroléine présence d’un hétéroatome. 3. Présence d’hétéroatomes Rivail p 255, JV 1 p 95- 96 - expression des αX et βX. - Comparaison éthylène et méthanal (O + électronég : apparition moment dipolaire, localisation e-) III. Applications 1. Energie NTA Blanc p 76, Rivail p 216, JV

Fonctions monovalentes INTRODUCTION AUX FONCTIONS MONOVALENTES 1) Définition Les fonctions monovalentes regroupent les molécules qui répondent à la structure suivante : un atome de carbone tétraédrique central (noté C) qui fait une liaison avec un hétéroatome (noté X), c’est-à-dire un atome plus électronégatif que lui. 2) Propriétés des fonctions monovalentes L’hétéroatome étant généralement plus électronégatif que le carbone, la liaison C-X est fortement polarisée (avec une charge partielle négative