Hétéroatome

du carbone et de l’hydrogène Buts : 1 –réinvestir ce qui a été fait précédemment (questions a à d) 2 – introduire la notion de liaisons covalentes simple et double (question d). 3- Les molécules contenant du carbone, de l’hydrogène et des hétéroatomes But : s’entraîner encore à représenter les formules de Lewis de molécules simples III - Formule développée d’un composé et modèles moléculaires  1- Formules développées But : Faire appliquer aux élèves la définition fournie de formule

I Chaîne carbonées – squelette carboné Alcanes – Alcools • Rappel : composés organiques C,H et O,N + hétéroatomes • alcane que C, H et que des liaisons simples • alcane linéaire = chaîne carbonée avec des C qui s'enchaînent • trouver la formule générale des alcanes CnH2n+2 • nom des 6 premiers alcanes linéaires Rappels • si il y a un cycle = cyclane • formule générale CnH2n • chaîne ramifiée • les alcools : un groupement -OH II Comment nommer les molécules : nomenclature • • • • • • notion

on attribue la plus petite numérotation à la double liaison. CH3 Ex. : CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 7 6 5 4 3 2 1 CH ≡C-CH2-CH-CH2-CH2-CH =CH-CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Hept-1-én-6-yne 4-Méthylnon-7-én-1-yne II.B. Molécules organiques possédant un hétéroatome II.B.1. Un atome d’oxygène II.B.1.a. Les Alcools R-OH Suffixe : (C sp3 – OH) (R : chaîne alkyle) -ol (alcanols) Alcools les plus simples : méthanol CH3-OH, éthanol CH3-CH2-OH, propanol, butanol…. OH Phénol Ph-OH Si alcool = substituant

par l’usage, ne sont pas conformes à la nomenclature systématique. Ex : acétone On distingue plusieurs classes de composés : • Les hydrocarbures : les plus simples, uniquement composés de C et H • Les molécules fonctionnalisées : comportant un hétéroatome (autre que C et H) Le nom attribué à une molécule se construit par la réunion, dans un ordre et selon des règles d’écriture strictement déterminées, d’éléments traduisant chacune de ses particularités. Cette construction s’effectue en 2 étapes •

utilisé dans tout ce qui concerne la construction. III) l'Elasthanne L'élasthanne est une fibre synthétique connu pour son élasticité. Il est utilisé dans l'industrie du textile comme dans le domaine sportif. Dans cette molécule se trouve des hétéroatomes et non des liaisons intermoléculaires car celle-ci possède des atomes d'Oxygène. La présence d'hétéroatomes permet au matériau d'être très résistant, c'est à dire qu'il va être difficilement déchirable, ce phénomène est due à la présence de liaisons

, 2 h O O 5 mol % Cp*RuCl(COD) O D 3.5) Donner la structure du produit formé dans la réaction suivante et nommer ce type de réaction. O O O 2,5 mol% Pd 2(dba)3 O O 5 mol% diphos dioxane, 23°C 2 4) Formation de liaisons carbone-hétéroatome 4.1) Donner un mécanisme pour la réaction suivante (NHC = 1-butyl-3-méthylimidazol-2-ylidène) : Bu Bu TsN + PhMe2SiH 4 mol% (NHC)RhCl(COD) TsN CH2Cl2, reflux, 12h SiMe2Ph 4.2) En présence du complexe de ruthénium (dppe)Ru(méthallyl)2, que l'on

psilocybine et la psilocine (la psilocine étant en plus petite quantitée mais aux propriétés bien plus fortes). Psilocybine : C’est un ester d’acide phosphorique (H3PO4) et un alcaloïde indole (composé organique aromatique hétérocyclique [Hétéroatome dans un carbocycle]). La psilocybine est un dérivé de l’acide aminé Tryptophane (AA requis pour la synthèse de la sérotonine et hormone mélatonine). Propriétés chimiques Formule Brute : C12H17N2O4P Masse molaire : 284,24 g/mol Nomenclature

Zusamen und entgegen Ensemble se dit zusamen, opposés se dit entgegen. Rapide, pratique : la représentation topologique. Les liaisons C-H sont oubliées, on doit les retrouver. On ne représente que les liaisons CC et les liaisons avec des hétéroatomes (N, O…) Exemples, C8H18, C7H16. Les alcanes rappel Terme général (comme pour une suite) Pour les non cycliques Cn H 2 n + 2 Pour les cycliques Cn H 2 n Nomenclature C’est la science des noms, a priori nécessaire, pour pouvoir

U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre II Chapitre II Analyse élémentaire I. Introduction Un composé organique formé essentiellement de carbone et d’hydrogène peut contenir d’autres éléments appelés « hétéroatomes » tels : O, S, P, N, les halogènes (Cl, Br, I), les métaux. Exemple : II. Formules chimiques des composés organiques La détermination des formules moléculaires des composés chimiques fait partie des objectifs de la chimie organique. Commençant par la purification

a) Nucléophiles neutres Ils ont un doublet électronique libre non liant se trouvant habituellement sur un hétéroatome comme O, N, S ou P. Figure 1.7 Toutes ces molécules ont des doublets électroniques libres dans des orbitales sp3. Ce sont des électrons non liants donc d’énergie plus élevée qu’aucun des électrons liants. b) Anions Leur charge se trouve généralement sur des hétéroatomes comme O et S ou sur des halogènes. Ilspeuvent avoir plusieurs doublets libres de même énergie. Figure 1.8