Indicateur de pH

de l’acide éthanoïque avec l’eau. III.2. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en soluté apporté c = 1,00.10-2 mol.L-1 . Il mesure un pH de 2,0 pour S1 et un pH de 3,4 pour S2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… III.2.1. Déterminer la concentration des ions oxonium dans chacune des

influençant la couleur → Voir TP 6B - La température Ex : Les ocres jaunes deviennent rouges en les chauffant. Le rouge de betterave est sensible également. - Le pH Ex : Les anthocyanes contenus dans le chou rouge ont la propriété de changer de couleur selon l’acidité (le pH) du milieu. On les utilise comme « indicateurs colorés acido-basiques ». En laboratoire, il en existe d’autres comme l’hélianthine, la phénolphtaléine, ou le bleu de bromothymol. Chapitre 6 : Pigments et colorants

SALMON Amandine IAB2 TP1 Année 2011-2012 SOMMAIRE SOMMAIRE - 2 - INTRODUCTION - 3 - PRESENTATION DES PRODUITS ANALYSES - 3 - QUESTIONS SUR LES DETERMINATIONS REALISEES - 5 - RESULTATS ANALYTIQUES OBTENUS - 6 - 1. Détermination du pH : méthode potentiométrique - 6 - Principe analytique - 6 - Résultats - 6 - Validation - 6 - 2. Détermination de la teneur en matière grasse : méthode acido-butyrométrique de Van Gulick - 7 - Principe analytique - 7 - Résultats - 7 - Répétabilité

source d'azote ainsi que les nitrates. 2.1)Mise en évidence de l'utilisation de l'urée par recherche de l'uréase: Principe : Cette recherche s'effectue sur milieu urée-indole . Ce milieu contient de l'urée, du tryptophane et un indicateur de pH, le rouge de phénol.C'est un milieu sans source de carbone et sans peptone Les bactéries qui produisent une uréase hydrolysent l'urée en carbonate d'ammonium, qui alcalinise le milieu. uréase urée + eau

Les ppm de Fe (CN)6 3- . Exercice 13 Décrivez la manière de préparer 800 ml de solution aqueuse d’ammoniaque 0,4M à partir d’une solution qui a une densité de 0,9 et une fraction massique de 27% en NH3. II- Réactions acide-base Exercice 1 Le pH d'un vinaigre d'alcool vendu dans le commerce est égal à 2,38. Ce vinaigre sera assimilé à une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH3COOH. Calculer les concentrations de toutes les espèces chimiques présentes dans la solution. En déduire le coefficient

déterminer la valeur d’une constante thermodynamique d’équilibre Mettre en oeuvre une réaction d’oxydo-réduction pour réaliser une analyse quantitative Données  : Potentiels standard à pH = 0 (à 25 °C ) MnO4- / Mn2+ E °2 = 1,51 V Fe3+ / Fe2+ E °1 = 0,68 V (en milieu acide sulfurique) Permanganate de potassium(K+, MnO4-)Solution aqueuseConcentration

mais non superposables. 1.3.1. Si l’acide lactique était un acide fort, on pourrait écrire pH = – log c avec c concentration molaire en acide lactique apporté donc on aurait pH = – log (1,5×10–3) = 2,8. Or le pH étant égal à 3,4, l’acide lactique ne s’est pas entièrement dissocié dans l’eau : c’est un acide faible (Il s’est formé moins d’ions oxonium que si l’acide était fort). 1.3.2. Le pH du lait frais étant supérieur au pKA du couple acide lactique/ion lactate, c’est l’ion lactate qui

tampératures ( à l'extérieur et dans l'eau ) 4. Limpidité ( ou clarté ) de l'eau 5. Analyse de l'eau: - Taux d'oxygène - Taux de dioxyde de carbone ( CO2 ) - Dureté de l'eau ( sels calcaires ) - Taux de nitrate ( NO3 ) - pH ( acide, base, sel ) CHAPITRE 2: Etude de la biocénose: 1. Fiches signalétiques des animaux 2. Fiches signalétiques des végétaux CHAPITRE 3: 1. Conclusion CHAPITRE 4: 1. Lexique CHAPITRE 5: 1. Bibliographie CHAPITRE 1:

Qualité du produit fini. pour surveiller, mesurer, analyser et améliorer la conformité du produit, la performance des processus. Ces dispositions intègrent les indicateurs de performance identifiés et mis en place au niveau de tous les processus à savoir : Des indicateurs de qualité Des indicateurs de suivi de la production Des indicateurs de suivi des performances Une tonne de betterave = 135kg de sucre B. CONTROLES ET ESSAIS Réf : CH 10.MAQ

puis vider la solution dans le bécher jusqu'à l’atteinte de 50ml. 5. Prendre un pHmètre et verifier le PH de la nouvelle solution dans le bécher. 6. Verser la solution neutralisante par coup de 0,5 ml dans la solution inconnu après chaque dose de 0,5 ml, noter le pH de la solution dans le bécher et le volume de la solution neutralisante. 7. Lorsqu’un changement rapide de la concentration de Ph est observer, noter le volume atteint. 8. Recommencer les étapes 3 à 6 jusqu’à 1 ml du volume où il y a