Indicateur de pH

EXPLOITER UN SON (LATISPRO) EXPLOITER UN SON (AUDACITY) MESURER LA TAILLE D’UN PETIT OBJET PAR DIFFRACTION EXPLOITER UN ENREGISTREMENT VIDEO EN MECANIQUE DOSAGE PAR ETALONNAGE MESURER UNE CONSTANTE D’ACIDITE D’UN COUPLE ACIDO-BASIQUE DOSAGE PAR TITRAGE PH-METRIQUE DOSAGE PAR TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DOSAGE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE REALISER UNE CCM POUR CONTROLER LA PURETE D’UN PRODUIT REALISER UNE EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE 2 2 2 2 3 3 4 4 5 6 6 6 7 7 7 1 Mesure d’une vitesse avec des ultrasons

appelle aussi des électrolytes. Un indicateur est un produit qui change de couleur quand la concentration de H+ et d’ OH- change. Ex : papier tournesol, thé, chou rouge, phénolphtaléine. Le pH mesure l’acidité d’une solution. * Si le pH est plus petit que 7, la solution est acide (beaucoup plus d’ions H+ que d’ions OH- en solution). * Si le pH est égal à 7, la solution est neutre (il y a autant d’ions H+ que d’ions OH- en solution). * Si le pH est plus grand que 7, la solution est

-OH₃,-NH₂,-Br,... (Automatiquements colorés (Groupes caractéristiques) --4)Facteur couleur. La nature du milieu (solvant, support fibre textile...), la température, l'humidité, le pH peuvent changer la couleur d'un matériau. Les indicateurs colorés acido-basiques sont des molécules qui changent de couleur selon le pH du milieu environnant. //III.Chapitre 5 --1)rappels Masse et Volumes M=m/n M=Masse molaire m=Masse n=mole La masse volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume:

2) La théorie chimique de la couleur ( Nikolaus Witt) 3) Quelques familles chimiques de la couleur III-Quels sont les paramètres physico-chimiques qui influence la couleur ? 1) Activité expérimentale ‘’Le chou rouge, indicateur coloré naturel’’ 2) Facteurs influençant la couleur ( pH , nature du solvant…) IV-Interprétation chimique de la vision 1) La géométrie des molécules 2) Isomérie Z/E 3) Application : processus photochimique de la vision Chapitre 6 : Les molécules organiques et

compte le temps de réponse d’une chaîne de mesure par rapport au temps caractéristique du phénomène étudié. Les réactions acido-basiques sont le support de la seconde partie. Le pH est introduit; des applications sont développées dans le domaine des titrages acido-basiques sur des produits de la vie courante par suivi pH-métrique, conductimétrique ou spectrophotométrique. Les élèves sont amenés à découvrir que les réactions chimiques ne parviennent pas nécessairement à l’état d’avancement maximal

intervention rythmée du professeur, ou encore à finir à la maison. Matériel  Par binôme : une burette graduée un agitateur magnétique et son barreau un erlenmeyer de 100 mL du papier filtre une éprouvette graduée de 20mL minimum du papier pH au moins 50 mL d’une solution d’EDTA de concentration 0,020 mol.L–1 (dans une fiole d'1L 5,85g d'acide EDTA + 50 mL de NaOH à 2 mol.L–1 + reste d'eau). au moins 20mL d’ammoniaque à environ 0,5 mol.L–1. un compte goutte de N.E.T. EAU SAVONNEUSE,

Biologique Réseau de surveillance du milieu marin Rapport présenté dans le cadre du stage de première année de DUT Génie Biologique Laurent LANTERI Sous la direction de Mme Valérie DAVENET, Docteur en biologie et chef de division « Soutien – Indicateurs – Synthèses ». IUT de l'Université de Provence Site de Digne les Bains Département GB Sommaire I)Remerciements.......................................................................................................................

-OH₃,-NH₂,-Br,... (Automatiquements colorés (Groupes caractéristiques) --4)Facteur couleur. La nature du milieu (solvant, support fibre textile...), la température, l'humidité, le pH peuvent changer la couleur d'un matériau. Les indicateurs colorés acido-basiques sont des molécules qui changent de couleur selon le pH du milieu environnant. //III.Chapitre 5 --1)rappels Masse et Volumes M=m/n M=Masse molaire m=Masse n=mole La masse volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume:

titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence, la quantité d'oxygène demandée par la réaction. Ce titrage est réalisé en réduisant le dichromate restant par une solution de sel de Mohr [FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O]. La ferroïne, indicateur colore, vire du bleu au rouge lorsque cette réaction est complète. La DCO d'une eau brute d'entrée de station est beaucoup plus élevée que celle de l'échantillon d'eau de sortie de station et donc plus difficile à prévoir. La méthode normalisée

l’eau de cet effluent car ils doivent respecter les normes environnementales. À tous les jours, ils doivent traiter 2100 m3/d d’eau, ce qui n’est pas peu. Le traitement débute donc par un tamissage (5 mm). Le pH de l’effluent doit absolument être abaissé (il est d’environ 11,4) vers un pH de 6 ou 7 avec l’addition de HCl durant 10h (il va de même pour le contrôle du chlore). Ensuite, il y a le traitement anaérobie qui hydrolyse les protéines (N-ORGA en N-NH3). Cette partie du traitement prend normalement