Indicateur de pH

résultat du pôle du pôle Charges Charges/ /Produits Produits Insuffisance de Recettes ? Ressources humaines utilisées ? Indicateurs IndicateursDRH DRH et Tableau et Tableau des desEmplois Emplois Indicateurs DRH médicaux et médicaux et et Tableau non médicaux non médicaux des Emplois médicaux et non médicaux Tableau Tableaude de bord bord PMSI PMSI Indicateurs Indicateurs sur : sur : lelevolume volumede de P° P° lalaqualité qualitédu du codage codage l’exhaustivité l’exhaustivité du ducodage codage

ainsi obtenue à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 0,20 mol.L-1. Le dosage suivi au pH-mètre a permis d’obtenir le tableau de valeurs suivant : Vb (mL) 2,0 4,0 6,0 8,0 9,0 9,9 10,1 11,0 12,0 14,0 16,0 pH 2,2 2,6 2,8 3,1 3,4 4,4 9,6 10,6 10,9 11,2 11,4 1.1 Faire le schéma annoté du dispositif de dosage. (0,5 pt) 1.2 Tracer la courbe du pH du milieu en fonction du volume Vb d’hydroxyde de sodium versé (la courbe est à rendre avec la copie). (01 pt) 1.3 Déterminer

dite « des n+1-uplets »). Chapitre 5 Échange de proton Brönsted Un acide « au sens de Brönsted » est une espèce capable de céder un proton H+ . Inversement une base est une espèce capable de capter un proton. Le pH et sa mesure Le pH est lié à la concentration des ions oxonium H3 O+ par : pH = − log [H3 O+ ] les produits coexistent à des concentrations fixes, constantes. On utilise une double flèche (⇄) pour indiquer l’existence d’un équilibre dans une équation-bilan. La simple flèche (→) est une

résistance Nutrition et croissance bactérienne 10 - Nutrition et croissance bactérienne Plusieurs conditions sont nécessaires à la culture des bactéries 1. Nutriments (oses, acides aminés, …) 2. Conditions environnementales • température • pH • pression osmotique • pression partielle en oxygène => Définitions de milieux et de conditions de cultures a. Les nutriments Sont directement assimilables Sont nécessaires à l’entretien et la croissance Besoins élémentaires: C, H, O, N

Figure 3.5 – Schéma du montage expérimental utilisé pour un titrage Remarque : Comme il a été vu dans le chapitre précédent, le suivi de la réaction, et donc la détermi- nation du volume équivalent peut se faire de différentes manières : colorimétrique, pH-métrique ou encore conductimétrique. 3.2.3 Caractéristiques d’une réaction de titrage Une réaction de titrage doit satisfaire à 3 caractéristiques indispensables. Elle doit être : • Totale • Unique • Rapide 3.2.4 Titrage colorimétrique Afin de suivre

majoritaires : [H2A] KA1 = [H3O +] [HA−] donc [H2A] > [HA−] si [H3O +] > KA1 , c’est-à-dire si pH < pKA1 pH 4,2 5,6 H2A HA – A2 – Condition pour que HA – soit à la fois dix fois plus concentré que le diacide H2A et que la dibase A2 – : pH > pKA1 + 1 = 5, 2 et pH < pKA2 − 1 = 4, 6 C’est impossible, HA – n’a pas de domaine où il est ultramajoritaire. 1 1 3.2.4.1. Matériel et verrerie : pH-mètre, électrode de verre, électrode de référence (ou élec- trode combinée), burette graduée de 25

notion de pH : définition d’acide et de base, théorie de Bronsted, pH des solutions aqueuses, indicateurs colorés, solution tampon, titrage acide base. - Equilibre hétérogène. Solubilité : produit de solubilité, solubilité dans l’eau pure, effet de la force de l’électrolyte, influence du pH, calcul du pH pour une séparation sélective. - Réaction d’oxydo-réduction : caractérisation d’un couple oxydo-réducteur, aspect quantitatif, titrage par oxydo-réduction, ampholyte, dismutation, influence du pH, piles

KOH par H2C2O4: Calcul de la concentration d’ H2C2O4 : m [H2C2O4] = MM.V 15 ,8090 [H2C2O4] = 126,07 . 500.10*3 [H2C2O4] = 0,2508 M Etalonnage : Indicateur : phénophtaléine |essais |V(KOH) (ml) |V (H2C2O4) (ml) | |Approximatif |35,2

257, p.41-48. Ardoin J.L, Michel D. et Schmidt J. (1985), Le contrôle de gestion, Publi-Union. Ardoin J.L. et Jordan H. (1978), Le contrôleur de gestion, Flammarion. Arthus I. (1996), Proposition d’une méthodologie de détermination des indicateurs de tableaux de bord à l’aide des cartes cognitives, Actes des 13ème journées nationales des IAE, Toulouse, Tome 1. Avenier M.J. (1986), Complémentarité et fragilité des méthodes de recherche en gestion, GRSCE, Aix en Provence. Baines A. et

échelle du pH, autoprotolyse de l’eau. Il s’agit d’une introduction à partir d’exemples concrets. 70 CHAPITRE 9. PROGRAMME DE CHIMIE DE LA VOIE TSI APPROCHE THÉORIQUE L’usage distingue les acides forts et les acides faibles, ainsi que les bases fortes et les bases faibles. On se limite aux espèces solubles. Prévision du caractère total de la réaction par évaluation de ∆pKa . Règle de γ . Cas où plusieurs réactions acide-base sont possibles, réaction prépondérante. Calcul de pH des solutions