Indicateur de pH

Milieux de culture 7.1. Généralités 7.2. Milieu de culture 8. Mode opératoire 8.1. Préparation de l'échantillon 8.2. Ensemencement/ Méthode de dénombrement/Incubation sur milieu présomptif 8.3. Lecture 8.4. Détection et identification des germes indicateurs 8.5. Milieux confirmatifs et Lecture 9. Expression de résultats/ Mode de calcul 10. Références bibliographiques 11. Annexes Annexe 1:Composition des milieux de culture Annexe 2: Recommandations/circulaires sur l'eau permettant d'établir des seuils

produits d’oxydation + ne- Glucides réducteurs 2 Cu+2 + 2OH- + 2e- Cu2O + H2O Précipité rouge brique Si le sucre n’est pas réducteur, la coloration reste bleue. 2. Matériel : - Tubes a essai, pipettes, propipettes, papier indicateur de pH, bain marie bouillant. 3. Réactifs : - Liqueur de Fehling : La liqueur de Fehling est obtenu en mélangeant V:V deux solutions A et B dont la composition est la suivante : Solution A : 35 g CuSO4.5H2O + 5 ml H2SO4 concentré + H2O compléter

conservateur. Il empêche détérioration enzymatique et bactérienne des produits. Le SO2 se dissout dans la phase aqueuse du produit ; l’acide provenant de cette réaction est l’agent actif. Il est donc le plus efficace pour les aliments acides et inefficace à PH neutre. Il agit également comme agent oxydant, avec des effets blanchissants. Ce pendant, il oxyde les couleurs naturelles des aliments, ce qui restreint son utilisation. Le SO2 est principalement utilisé dans le vin. Son utilisation est interdite

Structure de la matière (modèle de Bohr) Les atomes (répartition des électrons autour du noyau, classification périodique) Les liaisons (covalence, coordinence, état de valence, liaison chimique) L’ordre cristallin Cinétique chimique et facteurs cinétiques pH dans les solutions aqueuses Etat d’équilibre d’un système Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Les piles Les réactions d’estérifications et d’hydrolyse Autres réactions (précipitation, complexation, oxydoréduction)

Cependant ces critères n'ont pas de valeur sanitaire directe. Une eau peut être trouble, colorée ou avoir une odeur particulière et néanmoins être consommable. --LES PARAMETRES PHYSICO-CHIMIQUES : Il s'agit des caractéristiques de l'eau tels que le pH, la température de celle-ci. Ces caractéristiques sont en relation avec la structure naturelle de l'eau. --LES PARAMETRES CONCERNANT LES SUBSTANCES INDESIRABLES : Ce sont des substances dont présence est tolérée en faible quantité. Il existe

acides bases liés à l’eau : 3.2 pH, Ka, pKa Une solution acide est caractérisée par un 0 < pH < 7, et par une prédominance d’ions H3 O+ (ou H+ ) par rapport à HO – . Une solution basique est caractérisée par un 7 < pH < 14, et par une prédominance d’ions HO – par rapport à H3 O+ . 13 Cours de Chimie - Prépa Santé Relation liant [H3 O+ ] au pH : Le pH de l’eau pure à 25◦ C est pH = 7. L’eau pure contient donc des ions oxonium H3 O+ : [H3 O+ ] = 10−pH = 10−7 mol · L−1 . L’eau pure contient

dissoudre des graisses et peut être utilisé dans des produits de nettoyage. Les antiacides soulagent les brûlures d’estomac et le dentifrice est légèrement alcalin (basique) et sert à neutraliser les acides nocifs sur les dents. L’échelle de pH Les indicateurs de pH sont la phénolphtaléine (indique laquelle des substances est une base en devenant rose), le bleu de bromothymol (indique laquelle des substances est un acide en devenant orange), l’indicateur universel (indique lesquelles sont des bases

place en milieu acide, on va apporter des ions H+ et ainsi favoriser la réaction d’oxydoréduction du couple HCrO4-/CrO42-, présent en solution par l’ajout de chromate de potassium comme indicateur coloré (pKa=6,5). De même, en milieu basique, il y a formation du précipité AgOH plus présent que AgCl (à partir d’un pH=7,4) Résultats et discussions Dosage gravimétrique des Ba2+ La masse pesée mBaSO4 = 0,412g [Ba2+]= mBaSO4 / MBaSO4 * VBa2+ La concentration du baryum est de 0,1685 +/- 0,0006

chimique du phosphore L4 et L5 : lagunes de finition Ces lagunes au fil de l’eau permettent la dénitrification. A savoir que la nitrification de l’azote et la dégradation du phosphore consomment de l’alcalinité et donc participent à la réduction du pH. Canal de sortie Permet la mesure et l’enregistrement du débit et volume sortant du dispositif. Equipé d’un préleveur automatique permettant la réalisation de campagne de prélèvements. 3 – Contrôles aux différents points et actions correctives

résultats des mesures du pH de la solution sont consignés dans le tableau ci-dessous. Vb (mL) 0 1 3 4 5 6 7 8 8,5 9 9,5 10 11 13 15 pH 2,8 3,3 3,8 4,0 4,2 4,4 4 7 5,1 5,6 9,6 10,2 10,5 10,8 11,0 11,2  Échelle : 1 cm 1 mL et 1cm 1 unité de pH.  Masses molaires : M (H) = 1 g. mol-1 ; M (C) = 12 g. mol-1 ; M (O) = 16 g. mol-1. l. 1.1- Fais le schéma annoté du montage. 1.2- Trace sur un papier millimétré, la courbe pH = f (Vb). 2. Détermine