Iodure

portent le marquage « poubelle barrée ». poubelle car elles ne sont pas recyclables, les autres catégories de lampes doivent être recyclées : les tubes fluorescents (appelés « néons »), les lampes basse consommation (ou fluo-compactes), les lampes à iodure métallique (ou aux halogénures métalliques), les lampes sodium (hautes et basse pression), les lampes à vapeur de mercure, les lampes à LED (Light Emitting Diode). Fonctionnement de Recylum www.recylum.com www.notre-planete.info Rappelons

charges. La partie du composant qui permet d’absorber la lumière est une interface constituée de colorants (appelé sensibilisateur S), située entre une couche de dioxyde de titane, TiO2 de type n (membrane de type n), et un système redox (tel que iodure/triiodure) qui est un électrolyte qui constitue la membrane de type p. L’absorption d’un photon dans le dispositif entraîne le passage de S à l’état excité S* accompagné de l’injection d’un électron dans la bande de conduction de TiO2. L’électron

2Br2 → NH2C6H4SO2NH2Br2 +2H + + 2Br - Br2 + 2I - → 2Br - + I2 I2 + 2S2O3 2- → 2I- + S4O6 2- Calculer le pourcentage en sulfanilamide (172,21g/mol) Exercice 8 : 1/ L’iode peut être réduit en iodure, quelle est la normalité d’une solution 0,1 M en iode ? 2/ Ecrire la réaction d’oxydoréduction mettant en présence du thiosulfate de sodium ( S4O6 2- /S2O3 2- ) et de l’iode (I2/I - ) ? 3/ Il faut 6 cm3 d’une solution d’iode 0,1 M pour oxyder totalement

susceptibles, par leur proximité immédiate avec les lampes, d’être rapidement endommagés. Incandescence Décharge Haute pression Basse pression Classique Halogène Mercure Sodium Sodium Mercure (lampes fluorescentes) Halogénures (ou iodures métalliques) Ballon fluorescent Classique Blanc Rectiligne Compacte Induction Figure 1 – Classification générale des lampes électriques (d’après recommandation AFE « Éclairage intérieur des lieux de travail » [1]) C 3 750 −

sont les ions iodate IO3– qui oxydent le glucose que l’on notera C5H11O5 – CHO en ions gluconate que l’on notera C5H11O5 –COO– . Ecrire l’équation de cette réaction, qui se déroule en milieu basique, sachant que les ions iodate sont réduits en ions iodure I– . b) Quand on verse la solution d’acide chlorhydrique, il se produit la réaction : IO3– + 5 I– + 6 H3O+ → 3 I2 + 9 H2O . Montrez, en combinant les équations des trois réactions successives que le bilan de l’oxydation du glucose peut se résumer

- Théophyline inj 43 Anti-Emétiques : - Métopimazine inj. - Métoclopramide inj. Anti-Histaminiques : - Cimétidine inj. Antidote de Produits Organo-Phosphores : - Pralidoxine inj. Curarisants : - Pancuronium bromure inj. - Suxaméthonium iodure inj. - Vécuronium inj. Antidote de Curares : - Prostigmine inj. Antidote des Morphiniques : - Naloxone inj. Antagoniste des Benzodiazépines : - Flumazenil inj. - Pentoxyfylline inj. Antibiotiques soumis à une AMM de type H (Hospitalisation) Antiseptiques

comme les groupes furyle, pyrrolyle, thiényle, pyrydyle, quinolyle. - Composés halogénés (RX) : le remplacement d’un hydrogène d’un alcane par un atome d’halogène conduit aux halogénures d’alkyles ou halogéno alcanes (chlorure de méthyle CH3Cl, IC2H5, iodure d’éthyle). La présence d’un halogène sur une chaîne ramifiée est désignée selon le cas par le terme fluoro, chloro, bromo ou iodo suivi du numéro du carbone qu’il substitue séparé d’un tiret. D’une manière générale, les halogènes sont représentés

DU FROID __________________________________________________________________________________________________ Concentration (g/100 g H2O) Tableau 4 – Solubilité de différents sels inorganiques dans l’eau à 25 oC Composé Chlorure de calcium Iodure de calcium Nitrate de calcium Hydroxyde de calcium Sulfate de calcium Sulfate d’aluminium Sulfate de cuivre Sulfate de magnésium Sulfate d’argent Formule chimique CaCl2 CaI Ca(NO3 )2 Ca(OH)2 CaSO4 Al2(SO4 )3 CuSO4 MgSO4 Ag2SO4 Solubilité (g soluté

système de référence est constitué d’une couche d’oxyde de titane (TiO2) frittée dont les particules sont de taille nanométrique, une molécule de colorant à base de ruthénium et un électrolyte non aqueux (acétonitrile) contenant le couple redox iode-iodure. Grâce à la multiplication de la surface développée dans la matrice poreuse (jusqu’à un facteur 1 000 !), il est possible de multiplier les phénomènes d’absorption et de convertir efficacement le rayonnement incident. Ces systèmes permettent d’atteindre

remplacement de ces luminaires par des armatures équipées d’une technologie plus récente permettrait d’économiser environ 20 à 30 GWh par an4. A titre d’exemple, comparée à une lampe à vapeur de mercure de 125 W (ancienne technologie), une lampe à iodure métallique à brûleur céramique (…) permet d’économiser 100 kg de CO2 par lampe et par an tout en procurant un éclairage de bien meilleure qualité5". En fonction du gestionnaire de réseaux de distribution et selon que les consommations se rapportent