Iodure

= 10 et donner l'ion oxyde O2-. O : ( K )2 ( L )6 gagne 2 électrons O2- : ( K )2 ( L )8 isoélectronique de Ne. La règle de l'octet est vérifiée pour l'anion oxyde O2-. On peut traiter l'ion sulfure S2-, l'ion nitrure N3-, l'ion bromure Br-, l'ion iodure I- …….. • • D. Vérification des règles du duet et de l'octet aux molécules Dans les composés ioniques, les atomes perdent ou gagnent un ou plusieurs électrons pour obéir, si possible, aux règles du « duet » et de l'octet. Dans les molécules

d’oxydoréduction indirect. Les ions hypochlorite réagissent avec des ions iodure selon la réaction suivante : − + − − ClO(aq) + 2 H3 O(aq) + 2 I(aq) = Cl(aq) + I2 (aq) + 3 H2 O(ℓ) Cette réaction est quantitative et rapide mais on ne peut pas repérer le point de fin de titrage car la solution se teinte en marron, couleur d’une solution aqueuse du diiode, dès la première goutte de solution d’ions iodure versée. On ajoute donc un excès d’ions iodure. Le diiode ainsi formé (n Iformé = n 0, ClO − ) est ensuite titré

NH3 : c 0, NH3 = c H3 O + Titrage indirect La concentration en ions hypochlorite c 0, ClO − d’une solution d’eau de Javel de volume V0 peut être déterminée grâce à un titrage d’oxydoréduction indirect. Les ions hypochlorite réagissent avec des ions iodure selon la réaction suivante : − + − − ClO(aq) + 2 H3 O(aq) + 2 I(aq) = Cl(aq) + I2 (aq) + 3 H2 O(ℓ) Véq V0 Le point de fin de titrage est repéré par la disparition de la coloration bleue du diiode en présence d’empois d’amidon (indicateur de fin de

une quantité de fluorescence qui sera proportionnelle a la quantité de DNA présente. Les différents fluorochromes: -Se fixant spécifiquement sur des paires de bases: Bases A-T: Hoechst 332 et DAPI Bases G-C: mithramycine - Intercalants: Iodure de propidium, Bromure d'ethidium et Acridine orange ( qui ont l'avantage d'être moins chers ) Méthode basée sur la spectrophotométrie Le dosage s’effectue par spectrophotométrie dans l’ultra-violet à 260 nm. Il est indispensable de mesurer

l'emploi Injecter en IM , en IVD lente , en perfusion Protection à la lumière après reconstitution Perfusion : dilution dans G 5% ou NaCl 0,9%, stable 24 h à T° ambiante INCOMPATIBILITE avec solutions de pH > 6,3Suxaméthonium iodure ---> voir CELOCURINETARGOCID 200 mg et 400 mg Injecter en IM, IV directe (1 mn), en perfusion (30 mn) Diluer doucement le flacon avec le solvant associé (si apparition de mousse, laisser reposer jusqu'à disparition) En perfusion, diluer dans 50

laquelle appartiennent les lampes fluorescentes (tubes fluorescents, lampes fluo-compactes, ballons fluorescents) et les lampes à iodures ou halogénures métalliques. | Projecteurs à LED 3 couleurs (rouge, vert, bleu). © Photo : Sandra Fiori | | Rue éclairée par des sources au sodium haute pression. © Photo : Sandra Fiori | | Rue éclairée avec des sources aux iodures métalliques. © Photo : Sandra Fiori | | Voir aussi : Techniques d’éclairage de spectacle (sources, lumière colorées...) :

donnent, comme on l'a vu dans le cas du chlore, des solides blancs cristallisés, communément appelés sels. De là vient le nom de leur groupe: les halogènes (hal- = sel, gène = former). Les sels formés sont ainsi des fluorures, chlorures, bromures, ou iodures, de sodium (NaF, NaCl, ...), de potassium (KF, KCl, KBr, KI), de lithium, etc. Les halogènes forment également des sels avec les alcalino-terreux, comme CaF2, fluorure de calcium, CaCl2, ..., MgF2, MgCl2, ... C-4. Quand on liste les éléments

5 mol de O2 il reste 1 mol de O2 Si, maintenant, à l'état initial, on met 2 mol de H2 il reste seulement du O2 et 1 mol de O2. il reste seulement du H2 les deux réactifs ont été complètement 14 LIAD 1èreS 2012/13 Les ions iodure I−(aq) réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S2O2−8(aq) pour former du diiode I2(aq) et des ions sulfate SO2−4(aq) selon l'équation: Exercice 3 : L'acide oxalique et les ions permanganate Une solution incolore d'acide oxalique, de

5 0,22 à 12000 autoroutes 66 80,5 0,39 b Eclairage de sécurité, 91 105,5 0,49 quai de gares b Plateforme, aires de 131 154 0,69 stockage Lampes à vapeur de mercure + halogénure métallique (aussi appelées iodures métalliques) 70 80,5 1 0,40 1,7 3 à 5 70 à 90 6000 b Eclairage de grands 150 172 1,80 0,88 6000 espaces par 250 276 2,10 1,35 6000 projecteurs 400 425 3,40 2,15 6000 ex. : stades 1000 1046 8,25 5,30 6000

expériences, le diiode nécessaire au dosage est générée à partir d’un précurseur (iodure) au fur et à mesure, par voie électrochimique à l’aide d’impulsions électriques appliquées aux électrodes : le réactif de KF modifié en conséquence contient un iodure qui est oxydé en diiode au contact de l’anode. Cette cellule à électrolyse est munie d’un diaphragme entre les compartiments anodique et cathodique. À l’anode, l’ion iodure s’oxyde en diode selon la réaction : 2 I- → I 2 + 2 eUne mole d’eau nécessitant