Ion sodium

l’hydrogène sous forme de proton qui peut par exemple se combiner avec l’ammoniac NH3 pour former l’ion ammonium NH4+ Liaisons salines : Il s’agit de liaisons établies entre 2 ions de charge opposée. par exemple liaison entre Na+ et Cl- du chlorure de sodium. ce type de liaisons intervient par exemple entre les différentes sous unité de l’hémoglobine qui est formé de 4 monomères. application : certaines protéines sont présentes sous formes de multimères, c’est à dire assemblage de plusieurs protéines

ce qu'est un pain dermatologique. Ces deux produits permettent d'enlever les saletés grâce aux tensioactifs qu'ils contiennent : Les tensioactifs Un tensioactif est une molécules amphiphile, c’est-à-dire une espèce chimique, une molécule ou un ion qui possède à la fois un groupe hydrophile, généralement ionique et un groupe hydrophobe (lipophile, qui retient les graisses), la chaîne carbonée. Les molécules du composé tensioactif ont tendance à s’aligner à la surface de séparation de l’eau

-a-dire qu'ils cherchent à avoir leur derniers niveaux saturés. Il existe possibilités : -l'élément gagne ou perd des électrons pour former un ion ; -ils mettent en commun leurs électrons pour former des molécules. CHAPITRE 4 La classification périodique des éléments I) Les alcalins 1)Elements alcalins Lithium : 3 LI → (k)2 (L)1 Sodium : 11Na → (K)2 (L)8 (M)1 Potassium : 19K → (K)2 (L)8 (M)8 (N)1 Ils ont tous un électron dans leur dernier niveau d'énergie. 2) Corps

l’association: - de l’anion (ion négatif ) d’une solution - du cation (ion positif ) de l’autre solution Test de reconnaissance des ions Cl-: Test au nitrate d’argent On ajoute quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent ( Ag+ + NO3- ) à une solution d’acide chlorhydrique( H+ + Cl- ) Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Equation de cette réaction: Ag+ + ClAgCl II) Solution de soude: La soude s’appelle aussi solution d’hydroxyde de sodium Formule de la solution de

conserve au cours d’une transformation chimique ? | Objectifs : Etudier à une transformation chimique en analysant la conservation d’un élément chimique. Savoir distinguer un atome, un ion, une molécule. |Matériels : |Produits : | |6 tubes à essais sur un support+ bouchons

électrophorétique a déjà été décrite en détail dans ce traité (article [P 1 815], référence [15]), aussi seuls les paramètres dont dépend ce phénomène sont-ils rappelés brièvement. D’un point de vue expérimental, la mobilité électrophorétique d’un ion dépend principalement du pH et de la force ionique du tampon, de l’ajout d’une espèce complexante au tampon et, enfin, de la température. 1.2 Électroosmose Le phénomène d’électroosmose correspond à l’écoulement d’un liquide remplissant un capillaire

baguette de verre, soucoupe. Solution de nitrate d’argent, d’oxalate d’ammonium, de N.E.T. (Noir Eriochrome T), de chlorure de baryum. Eau Contrex, eau du robinet. Blouse, gants et lunettes de protection. Données |Test |Ion à tester |Réactif |Observation si le test est positif | |1 |Chlorure Cl- |Solution de nitrate d’argent |Précipité blanc qui noircit

et de la rédaction. - Dans la mesure du possible toute réponse devra être justifiée. Exercice 1 ( 7 points ) LA VITAMINE C Les comprimés de vitamine C contiennent de l’acide ascorbique ( vitamine C ) C6H8O6 et de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. Lors de la dissolution d’un comprimé dans l’eau, l’acide ascorbique réagit avec les ions hydrogénocarbonate ( HCO3- ). 1. Pour simplifier les écritures vous noterez l’acide ascorbique AH. L’acide ascorbique est un acide au sens de

.......................................................... 42 II. SOLUTION DE BASE FORTE .............................................................................................................. 43 1. Une base forte: l’hydroxyde de sodium ................................................................................. 43 2. Généralisation: notion de base forte ..................................................................................... 43 3. pH de solution basique

Compartiment extra-cellulaire : soit environ 20% du poids du corps, il comprend : un secteur plasmatique " 5% : il correspond à l'eau contenue à l'intérieur des vaisseaux (volémie). Il est directement soumis à l'action mécanique du cœur. Il est riche en sodium et protéines ; un secteur interstitiel " 15% : l'eau se trouve au contact des membranes cellulaires et est séparée de l'eau plasmatique par un endothélium. Il est pauvre en protéines. On peut en rajouter un, le compartiment trans-cellulaire " 1