Ion sodium

-d'électrons (charge négative) qui circulent autour du noyau. 2- Nommer les 10 principaux atomes présents dans l'espèce humaine : Éléments majeurs : L'oxygène Carbone Hydrogène Azote Éléments mineurs : Calcium Phosphore Potassium Soufre Sodium Chlore 3- Définir les termes suivants : L'atome : formé d'un noyau qui contient les protons et les neutrons. Les électrons circulent autour du noyau. Le nombre d'électrons est toujours égal au nombre de protons. Molécule : particules composées

thérapeutiques : ces eaux sont effectivement riches en ions (calcium, magnésium, sodium…), parfois au-delà des limites de potabilité. Problématique : Comment décrire un atome et comment différencier les 350 atomes différents à partir desquels sont « construits » l’ensemble des objets qui nous entourent, du moindre grain de poussière à l’appareil électronique le plus sophistiqué ? Et quelle est la différence entre un atome et un ion qui porte le même nom ? Cette activité propose d'utiliser des animations

proton) : e = 1,6.10-19 C. Exercice 2 – Ions monoatomiques (3 points) Soient les éléments chimiques suivants : Symbole de l’élément Li O Al Numéro atomique 3 8 13 Ion monoatomique Li+ O2– Ai3+ 1. Donner la structure électronique de chaque atome du tableau. (0,75 pts) 2. Donner la structure électronique de chaque ion correspondant. (1,5 pt) 3. Quel point commun possèdent ces structures électroniques ? (0,75 pts) Exercice 3 – Élément chimique (4 points) 1. Comment appelle-t-on les entités

des bactéries et vont laisser passé les petite molecule polaire et les ions ex : les canaux ioniques ils vont permettre le passage d’ions fig. 24 le passage des ions est très rapides plusieurs millions pas secondes. On les appelle aussi tunnel à ion, la plupart ne s’ouvre que de façon intermittente commandé par une porte qui ne s’ouvrira que lors de l’insertion de certains stimuli, on a des canaux dépendant de ligand. On a également des canaux voltage dépendant qui sont commandé par le potentiel

cours du temps le gaz H2 (tube 1) se forme presque deux fois plus vite que le gaz O2 (tube 2). 10. On a utilisé une solution aqueuse de sulfate de sodium car dans un liquide le courant ne passe qu’à une seule condition ; que la solution contienne des ions. Or l’eau pure ne contient aucun ion contrairement à une solution aqueuse de sulfate de sodium. 11. Les porteurs de charges responsables du passage du courant sont les anions et les cations. Les cations se déplacent du pôle - au pôle +. Les anions

électriquement (cations et anions). Le potentiel d’action est un phénomène bioélectrique. 1) Composition ionique des milieux extracellulaire et intracellulaire : La composition de chaque milieu s’exprime en eq/L : Equivalent d’un ion = masse de l’ion (g)/sur sa valence. Dans les lipides biologiques (2 milieux) la [C] de ces ions est faible, on utilise alors le mEq/L. K+ et Na+ sont les cations principaux. P : protéines {=} anions (comportement) (P) : phosphate. Dans le

pH se mesure à l'aide d'un papier pH . Composition Ionique: Nous avons étudié ce qu'est un ion, cation , anion . -Ion: Un ion est une espèce chimique électriquement chargée. -Cation: Ions chargés positivement. -Anion: Ions chargés négativement. Ensuite nous nous sommes intéressés aux ions monoatomiques et polyatomiques: -Ion Polyatomique: Ion possédant plusieurs atomes. -Ion Monoatomique: Ion possédant un atome. Après un tableau nous a permis d'identifier plusieurs ions , leurs formules

– Ions monoatomiques (3,5 points) Soient les éléments chimiques suivants : Symbole de l’élément Li O Al Numéro atomique 3 8 13 Ion monoatomique µs. 02− AI3+ Devoir 1 – SP20-13 11 ᕡ Donner la structure électronique de chaque atome du tableau. (1 point) ᕢ Donner la structure électronique de chaque ion correspondant. (1 point) ᕣ Quel point commun possèdent ces structures électroniques ? (0,5 point) ᕤ Situer chaque élément chimique dans la classification

structure de l’EDTA complexé à un métal. 1 a) Quelles sont les propriétés de l’EDTA. b) Quels sont les groupements fonctionnels de l’acide mugéneïque qui permettent de chélater des métaux ? c) En utilisant vos connaissances sur l’EDTA, quel(s) ion(s) seront chélaté(s) par l’acide mugéneïque ? Exercice 5 - concepts sélectivité et complémentarité Expliquer pourquoi les macrocycles tétrapyrroles comme les porphyrines ont une place important comme récepteurs de cations dans la nature et que les

0 mL de S1, V"2 de solution S2 et V"3 de solution S3 de − sorte que dans le mélange obtenu, de volume total V"T = 200,0 mL, on ait [SO42−] = 0,120 mol.L−1 Calculer les valeurs de V"2 et de V"3 II− Cristal de sulfure de sodium − On envisage un cristal ionique de sulfure de sodium. Dans le schéma ci−contre, les ions sulfure sont représentés par des petites sphères noires et les ions Na+ par de grosses sphères grisées. Les ions sulfure sont placés aux sommets du cube ABCDEFHG d’arête a = AB et aux