Ion sodium

variations du potentiel d'oxydo - réduction. 6.1.2.3. Indicateurs de concentration d'ions Ce sont des indicateurs qui produisent soit un changement de couleur de la solution, soit l’apparition d'un précipité lorsque la concentration d'un certain ion atteint une valeur déterminée. Exemple  Fe3+ est un indicateur de concentration de SCN-. En effet, on a: Fe3+ + SCN- ( [ FeSCN]2+ pK = 2,1 incolore avec [pic] La

chronomètre ; – des solutions de thiosulfate de sodium 2 Na+ (aq) + S2O32– (aq) : la première à 0,5 # 10–1 mol · L–1, la deuxième à 1,0 # 10–1 mol · L–1 et la troisième à 5,0 # 10–1 mol · L–1 ; – des solutions d’acide chlorhydrique H+ (aq) + Cl– (aq) : la première à 0,5 # 10 –1 mol · L –1 , la deuxième à 1,0 # 10–1 mol · L–1 et la troisième à 5,0 # 10–1 mol · L–1. Protocole possible Étud de l’influence l’influ Étude de la concentration du thiosulfate de sodium Disposer sur la paillasse trois papiers portant

Tritium Représentation des atomes : Modèle de Lewis 3 Réactivité chimique = f ( nbre d’électrons de la couche externe appelée couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique Représentation de Lewis H 1 (K)1 . H B 5 (K)2 (L)3 . .B C 6 (K)2 (L)4 . C. . N 7 (K)2 (L)5 . N. O 8 (K)2 (L)6 .O F 9 (K)2 (L)7 .F Cl 17 (K)2 (L)8 (M)7 . Cl Cl(K)2 (L)8 (M)8 Cl . . .

Les échantillons avec une acidité supérieure à 300 mg/L en CaCO 3 doivent être traités comme suit : 1. Ajouter une goutte de solution d'indicateur m-nitrophénol 1 à l'échantillon prélevé à l'étape 3. 2. Ajouter une goutte d'hydroxyde de sodium 5,0 N 1 . Boucher l'éprouvette. Agiter pour homogénéiser. Répéter jusqu'au virage de la coloration incolore à jaune. 3. Ajouter une goutte d'acide sulfurique 5,25 N 1 jusque'au virage de la coloration jaune à incolore. Continuer la procédure

ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate

Ca(C2O4) (H20) = whewellite (minéraux constitutifs des calculs rénaux) Sulfures : S2- * 350 espèces minérales * PbS = galène : sulfure de plomb * FeS2 = Pyrite – Marcassite Halogénures : Cl- F- Sels * NaCl = Halite Chlorure de sodium * CaF2 = Fluorite Carbonates : CO32- * >60 carbonates * C au centre d’un triangle formé par O * CaCO3 = calcite : carbonate de calcium * (Ca, Mg)CO3= dolomite Oxydes / Hydroxydes : O2 OH- * MgO = périclase

de la molécule. Hydrogène Hélium Z=1 Z=2 1s1 1s2 Lithium Bérylium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon Z=3 Z=4 Z=5 Z=6 Z=7 Z=8 Z=9 Z = 10 2s1 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 1 2 3 4 5 2p6 2p 3s1 2p 2p 2p 2p Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon Z = 11 Z = 12 Z = 13 Z = 14 Z = 15 Z = 16 Z = 17 Z = 18 3s2 Jean Le Hir, 03/10/2007 3s2 3s2 3s2 3s2 3s2 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 Page 1 sur 8 CHIMIE GÉNÉRALE

particuliers. Elle est parfois ajoutée à la lessive pour « blanchir» le linge. Elle est très utilisée en milieu hospitalier pour ses propriétés désinfectantes (sanitaires, sols, éviers). C'est une solution aqueuse renfermant des ions chlorure cr, des ions sodium Na+ et des ions hypochlorit~ CIO-. Elle doit ses propriétés désinfectantes à l'action de l'ion CIO-. Les questions 1 et 2 sont indépendantes 1. Pour mettre en évidence le caractère oxydoréducteur de l'ion CIO-, on met en présence de l'eau de Javel

spatiale_ 3. Transport par canaux protéiques à ouverture contrôlée Ils existent des canaux protéiques qui normalement sont fermés. Ils ne s'ouvrent que de manière provisoire dans des conditions particulières. En s'ouvrant, ils laissent passer un ion ou un groupe d'ion particulier (spécificité). On en distingue deux types : 1/ Canaux réglés par le ligand (Fig 1-10) et 2/ Canaux réglés par la tension.(Fig 1-11) 4. L'osmose L'osmose concerne le passage d'eau (solvant) à travers une membrane

alors le carbonate par filtration On peut également le faire passer sur la chaux éteinte Ca2+, (HCO-3)2 + Ca(OH)2  2CaSO4 + 2H2O Cela revient à utiliser la même propriété Nous pouvons aussi faire passer l'eau sur une couche de zéolite (sels de sodium) qui donnent lieu à des réaction d'échange d'ions (ne laissant passer que des ions légers) CaSO4 + 2NaZ  CaZ2 + Na2SO4 Pris dans le tamis Bilan: permutation de Ca2+ en 2Na+ D’autre part l’utilisation de résine s’avère une technique très élégante