Ion sodium

devient bleu. Les bases sont des substances qui produisent des ions OH- (oxygene lié a de l’hydrogene) lorsqu’on les dissout dans l’eau (solution aqueuse) , ce qui permet le passage du courant electrique. En plus de produire un ion OH- , les bases produisent aussi un ion positif. On peut généralement reconnaitre une base par sa formule chimique. En effet , elle debute souvent par un métal et elle se terminent habituelllement par le groupe OH. Encore une fois , il existe des exceptions a cette regle

PH-METRIE But et principe TP I pH, électrophorèse Le cation d'acide aminé A+ qui est la forme prépondérante en milieu acide peut être considéré comme un diacide. Lorsque le pH augmente, ce diacide perd un premier proton en se transformant en ion mixte (forme zwitterion), puis un deuxième proton quand l'ion mixte se transforme en anion (Voir Fig. 1). Ces transformations sont réversibles et la proportion de l'une ou de l'autre forme, définie par les lois générales des équilibres chimiques, peut

à essais * Solution d’ions baryum * Solution d’ions argent * Solution nitrate d’argent * Solution de phosphate de potassium * Papier filtre * Entonnoir * Solution de nitrate de calcium * Solution de chlorure de sodium Partie 1 : Comment distinguer plusieurs eaux minérales ? 1.Protocole : On dispose de 3 erlenmeyers identiques A,B et C contenant chacun l’une des trois eaux minérales : Contrex, Volvic et St-Yorre. 1) Verser un peu de chaque eau dans 3 tubes

........................................................................... C- Où trouve-t-on les atomes ? -…………………………………………… -…………………………………………… II - LA STRUCTURE DES IONS Comparaison entre atome et ion : |ATOME |ION | | |

| | | |[pic] | |solution diluée |l’ion à la concentration [ion] i = 1 mol.L-1 | | Ainsi, l'expression du quotient d'une réaction hétérogène ne fait pas intervenir les solides dont l'activité est égale à 1. Exemple Cu (s) + 2 Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) +

mL d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium, de concentration molaire c1 égale à 1,00.10-3 mol.L-1, avec un volume V2 = 200 mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire c2 égale à 1,52.10-3 mol.L-1. 1) Donner les équations de dissolution de l’hydroxyde de sodium et du chlorure de sodium. 1 pt 2) a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. 1.5 pts b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3. 1.5 pts 3) En déduire

initialement très peu chargées en matière minérale, ruissellent ou s’infiltrent en lessivant la croûte continentale pour finalement se rassembler dans les rivières et y apporter les produits de dissolution. En prenant la masse de sodium dans l’océan et en la divisant par l’apport de sodium par les rivières, Jolly obtient le résultat suivant : [pic] Ces chiffres, qui correspondent à l'estimation de l'âge de la Terre selon Jolly, devraient être légèrement révisés car les paramètres nécessaires au

électrode de mesure électrode de référence ddp neurone 3-2/ Mécanisme du potentiel de repos Les ions principalement responsables du potentiel de repos sont : - Sodium : Na+ - Potassium : K+ rôle prépondérant Concentration inégale intra/extracellulaire et Perméabilité différente pour Na+ et K+ Concentration mMol/L Ion Na+ K+ A- Perméabilité relative Extracellul Intracellul. 150 5 0 x 10 - Protéines intracellulaires chargées négativement : ANe participent pas directement :

(formation d’un précipité). 1. Une solution de nitrate d’argent est versée dans deux solutions aqueuses différentes. Observez ce que l’on obtient : Que pouvez-vous conclure ? Justifiez. 2. Le test à la soude (encore appelée solution d’hydroxyde de sodium) est réalisé sur trois solutions différentes. Observez les résultats : Indiquez dans chaque cas l’ion mis en évidence CORRECTION 1. Dans le premier tube, il ne se passe rien lorsque l’on ajoute la solution de nitrate d’argent alors que, dans le

soluble. 8. Pour nos besoins, la définition de Brønsted-Lowry est préférable. Un acide est un donneur de proton et une base est un accepteur de proton. Un proton est un ion H+. L’hydrogène neutre possède 1 électron et 1 proton de sorte qu’un ion H+ est tout simplement un proton. Une réaction acide-base est le transfert d’un ion H+ (un proton) d’un acide à une base. a) L’espèce réduite est l’élément qui gagne des électrons. L’agent réducteur permet à la réduction de se produire en étant lui-même