Ion sodium

O+ l’hydrolyse de HCl conduit `a l’acide chlorhydrique (H3 O+ + Cl− ) 2.4.2 R´ eaction limit´ ee Dans l’´etat final on aura des quantit´es des r´eactifs en ´equilibre avec des quantit´es des produits CH3 COOH + H2 O CH3 COO− + H3 O+ CH3 COO− : ion ´ethanoate Il s’agit d’une coupure de la liaison O − H suivi de l’hydratation . Conclusion : La solvolyse modifie les propri´et´es du solut´e et du solvant de mani`ere importante par l’apparition de nouvelles ´esp`eces . 2.5 Autoprotolyse de l’eau

❏ ❏ ❏ a. b. c. d. L’atome est constitué d’un noyau neutre et d’électrons chargés négativement. La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans le noyau. Dans un atome, il y a autant d’électrons que de protons dans le noyau. Un ion monoatomique s’obtient à partir de l’atome par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons. ❏ e. Les réactions chimiques affectent les noyaux des atomes. 3 Parmi les propositions ci-dessous, laquelle caractérise l’atome 59Ni ? 28 ❏ ❏ ❏ ❏ ❏

lesquelles sont correctes ? ❏ ❏ ❏ ❏ L’atome est constitué d’un noyau neutre et d’électrons chargés négativement. La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans le noyau. Dans un atome, il y a autant d’électrons que de protons dans le noyau. Un ion monoatomique s’obtient à partir de l’atome par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons. ❏ e. Les réactions chimiques affectent les noyaux des atomes. a. b. c. d. 3 Parmi les propositions ci-dessous, laquelle caractérise l’atome 59Ni ? 28 ❏ ❏ ❏

Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ; M (S) = 32. I- Préparation d’une solution de thiosulfate de sodium On souhaite préparer 500 mL d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0,75 mol

I/ Qu'est ce que le sel : A]Le sel chimique : Le sel tel que nous le connaissons est sous forme de solide, de cristal. Il est issu de multitudes de liaisons entre l'élément sodium (Na) et l'element chimique chlore (Cl) Le Sodium est le 11eme élément du tableau périodique de Mendeleïev. -Son numéro atomique est 11 (Z=11) -Sa structure électronique (K)2(L)8(M)1 -Sa masse molaire 23.0 g/mol -Il devient

Généralités - définitions 43.1. Généralités L'organisme animal est composé à 96 % : • • • • d'oxygène ; de carbone ; d'hydrogène ; d'azote. Le reste est constitué de : Les • • soufre, chlore, phosphore, calcium, magnésium, sodium et potassium représentent eux moins de 4% du poids total ; des oligoéléments (iode, fluor, fer, cuivre...) sont également indispensables, Mais, en infime quantité (moins de 0,1%). avec Conc UE B Le premier élément vital est l'eau. Les

tableau périodique sont appelés les alcalins (de l’arabe al-qâli, la soude). Ils possèdent une sous-couche s ouverte ; leur configuration fondamentale est (ns)1. Suivant la valeur de n, on a successivement : n = 2 : lithium Li, [He] (2s)1 ; n = 3 : sodium Na, [Ne] (3s)1 ; n = 4 : potassium K, [Ar] (4s)1 ; n = 5 : rubidium Rb, [Kr] (5s)1 ; n = 6 : césium Cs, [Xe] (6s)1 . (Le francium, Fr, [Rn] (7s)1, est un élément radioactif). Les éléments de la seconde colonne ont pour configuration fondamentale (ns)2

classification périodique des éléments, à quelle famille appartient cet élément ? 3.3. L’élément chimique sodium Na a pour numéro atomique Z=11, en déduire la structure électronique de l’atome correspondant. Dans quelle ligne et dans quelle colonne de la classification périodique des éléments se trouve t-il? Justifier la réponse. 3.4. Quel ion stable a tendance à donner l’élément sodium ? Justifier la réponse. 4. Structure électronique, représentation de Lewis L’alcool éthylique ou

Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d’entre-eux. I. Les principaux ions ­ Ions monoatomiques positifs 1. Les ions positifs ou cations ­ Ion polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+

négativement Si un ion perd un électron, il devient un Si un atome perd un électron, il devient un cation anion L’atome de calcium (Ca) possède 20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en possède donc 22. L’atome de calcium (Ca) possède 20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en a perdu 2, il en possède donc 18. Le numéro atomique du calcium est 18 Le numéro atomique du calcium est 20 Le nombre d’électrons d’un ion est égal au numéro atomique de l’atome correspondant Le chlorure de sodium a pour formule HCl