Ion

différence de première ionisation entre l'oxygène et le soufre. 3/20 G.P. DS 09 20 Février 2009 III. Structure de composés oxygénés du soufre On considère les composés suivants: • dioxyde de soufre SO 2 • trioxyde de soufre SO3 2− • ion sulfate SO4 Dans chacune de ces espèces l'atome de soufre est l'atome central et aucune de ces molécules ne comporte de liaison O – O . 5. Donner la représentation de Lewis (en cas d’existence de plusieurs mésomères, on ne précisera que le plus stable)

électronique contient les électrons les moins liés au noyau qui vont pouvoir être arrachés à la structure de l'atome. A contrario si la structure de l'atome s'y prête, la couche de valence pourra capter des électrons: Dans les deux cas l'atome formera un ion. Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons : - Si l'atome perd un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale positive : on l'appellera cation. - Si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, l'ion possédera

KMnO 4 . II. Quels types de solutions ? En lisant une analyse de sang, on remarque que le sang contient de nombreuses espèces chimiques. Il contient des molécules telles que le glucose et les hémoglobines mais aussi des ions comme Na + (ion sodium) et K + (ion potassium). Toutes ces espèces chimiques sont dissoutes dans l’eau du sang ; l’eau est donc le solvant et les espèces citées précédemment sont les solutés. Le sang est une solution aqueuse. Comme il contient des ions, le sang est une solution

Cr2S3 sulfure de chrome (III) TiBr2 bromure de titane (II) 3. La charge du cation  doit être indiquée  entre parenthèses en  chiffres romains Composés ioniques avec ions polyatomiques Quelques ions polyatomiques courants ion nom ion nom NH4+ ammonium CO32‐ carbonate NO2‐ nitrite HCO3‐ hydrogénocarbonate NO3‐ nitrate ClO‐ hypochlorite SO32‐ sulfite ClO2‐ chlorite SO42‐ sulfate ClO3‐ chlorate HSO4‐ hydrogénosulfate

Les molécules I. Règles du duet et de l'octet. 1. Remarque préliminaire. 1.1 Transformations subies par les atomes. Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes) ils le font de façon à saturer leur couche externe. 1.2 Atomes chimiquement stables. Les atomes dont la couche externe est déjà saturée ne donneront donc pas d'ion monoatomique et n'auront pas tendance à établir de

transformation d'une espèce chimique en une autre espèce chimique. (Ici, le métal cuivre Cu) Nous allons réaliser une série de transformations chimiques au cours desquelles interviendront: -Le métal cuivre: Cu Métal de couleur orangée. -L’ion cuivre: Cu2+ Ion de couleur bleue -L’oxyde de cuivre: CuO Solide noir -L’hydroxyde de cuivre: Cu(OH)2 Solide bleu I) Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre Protocole Nous avons mis, dans un tube à essais, un morceau de tournure de cuivre. Ensuite, sous

Fe3+ + SN- → Fe(SCN)2+ L'eau oxygénée, l'acide chlorydrique ainsi que les ions thiocyanates auront pour fonction de transformer les ions Fer II en ions Fer III. Fe2+ → Fe3+ + 1e- L'ion Fer II a perdu un électron laissant place à un ion Fer III ; on appelle ce type de réaction une oxydo-réduction. Matériel : -vin blanc -spectrophotomètre+diapo -solution de sulfate de Fer III 100mg/l -cuves -acide chlorhydrique

concentration), sur le bureau du professeur, pour être utilisée par l’ensemble des groupes. III. Identification des ions présents dans les solutions ( Certaines solutions sont colorées : noter lesquelles et quelles sont leurs couleurs ? ( Quel ion métallique est de couleur bleu dans l’eau ? (voir tronc commun) ! ( Dans quelles solutions présentent dans les flacons posés sur le bureau le trouve-t-on également ? a) Tests d'identification des cations métalliques : Cu2+ ; Fe2+ ; Fe3+ ; Pb2+ ;

(liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles (Aucune indication sur la géométrie spatiale

troisième critère est la ligne de base. On observe que la ligne de base est la même pour les 2 étalons. Nous choisissions donc l’étalon 2 comme chromatogramme de référence. Analyse du chromatogramme des eaux (annexe 3,4 et 5) ρ ion = (ρ étalon x Aétalon ) / A ion Avec : ρ en mg/L et A en µS/min 2 • Eau EVIAN (annexe 3) ρ expérimental mg/L 6,8 1,8 Chlorure 3,7 27,4 Nitrates 12,6 17,2 Sulfates On a 4 fois moins de chlorure que la valeur annoncée sur l’étiquette. Par contre