Ion

présence d'ions dans une solution? A) GÉNÉRALITÉS 1) Couleur de la solution : certains ions colorent la solution, par exemples: Cu II: bleu clair; Fe II : vert pale; Fe III : rouille; Ni II : vert; Co II : violet; ion permanganate MnO4- : violet; ion bichromate Cr2O72- :jaune orange; etc.... C'est une indication à confirmer par un test. 2)Principe du test : on utilise soit un réactif qui forme un précipité (pp.) visible en cas de présence de l'ion recherché, soit une mesure

IONS : - Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons. Charge négative des électrons compense la charge positive du noyau, l’atome est électriquement neutre. - Lorsqu’un atome neutre perd 1 électrons (charge négative) => ion positif. Gagne 1 électrons (charge positive) => ion négatif. CONDUCTION ELECTRIQUE : - Dans un métal, quelques électrons se déplacent d’un atome à l’autre, électrons libres (conduction). Circuit fermé, électrons libres acquièrent un mouv d’ensemble de la borne (–) à (+), sens

Tritium Représentation des atomes : Modèle de Lewis 3 Réactivité chimique = f ( nbre d’électrons de la couche externe appelée couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique Représentation de Lewis H 1 (K)1 . H B 5 (K)2 (L)3 . .B C 6 (K)2 (L)4 . C. . N 7 (K)2 (L)5 . N. O 8 (K)2 (L)6 .O F 9 (K)2 (L)7 .F Cl 17 (K)2 (L)8 (M)7 . Cl Cl(K)2 (L)8 (M)8 Cl . . .

chimique. Notation symbolique Un élément chimique est noté symboliquement de la manière suivante : (_Z^A)X^n   La structure électronique Comment se répartissent les électrons autour du noyau ? Les électrons d’un atome ou d’un ion se répartissent en couches. Chaque couche est caractérisée par son numéro n associé à une lettre : n=1 couche K, n=2 couche L, etc. Principe de Pauli (1925) : « Chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons : la couche de numéro

traduit l'égalité entre le nombre de protons du noyau et le nombre d'électrons du nuage. Si on parvient à enlever ou à ajouter un ou plusieurs électrons à ce nuage, la neutralité est rompue; l'atome devient un ion positif ou négatif, un atome auquel on enlève deux électrons devient un ion positif, de charge 2e. À partir de là, une grande variété de projectiles est envisageable: ions, électrons, protons (par ionisation d'un atome d'hydrogène), deutérons (par ionisation du deutérium, isotope de l'hydrogène

fondamentaux 3.1 Structure de la matière 3.1.1 Élément 3.1.2 Atome 3.1.2.1 Isotope 3.1.3 Molécule 3.1.4 Liaison chimique 3.1.5 Corps pur 3.1.6 Composé chimique 3.1.7 Ion 3.1.8 Complexe 3.2 Chimie réactionnelle 3.2.1 Réaction chimique 3.2.2 Solution et émulsion 3.2.3 Oxydo-réduction et électrochimie 3.2.4 Acide et bases 3.3 Unités propres à la chimie

respectivement les nombres de cations et d’anions par molécule d’électrolyte Par exemple, • ν+ = ν- = 1 pour HCl, NaCl, CuSO4 ν+ = 1, ν- = 2 pour MgCl2 Cette loi de Kohlrausch est supportée par le fait que la différence des Λom de paires de sels possèdant un ion en commun est à peu près toujours constante. Par exemple, Λom(KCl) - Λom (NaCl) = 149.8 - 126.4 = 23.4 S cm2 mol-1 (λo + + λo − )−(λo + + λo − ) = λo + − λo + K Cl Na Cl K Na 84 Λom(KBr) - Λom (NaBr) = 151.6 - 128.2 = 23.4 S cm2 mol-1 (λo + + λo

Trouver la base conjuguée D Blavier Lycée Yourcenar Beuvry Trouver la base conjuguée d’un acide et écrire le couple acide base Ce qu’il faut savoir • Un acide est une espèce chimique qui libère un ion H+ . • Lorsque l’acide libère un ion H+, il se transforme en sa base conjuguée. • Un couple acide base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée. Il s’écrit acide/base Méthode à appliquer Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’acide éthanoïque

Cet atome correspond à l’atome d’Oxygène de symbole O. 13. Donner le nom et le symbole chimique de l’atome ayant Z=6 protons. L’atome ayant 6 protons est l’atome de carbone de symbole C. 14. Qu’est-ce qu’un ion ? Donner un exemple d’ion, le dessiner et donner son symbole chimique. Un ion provient d’un atome ou d’un groupement d’atomes ayant gagné ou perdu 1 ou plusieurs électrons. Par exemple, l’ion lithium de symbole Li+ peut être dessiné de la manière suivante : 15. Les ions sont-ils

qatome= 0 Page E-5 Un atome qui possède un ou plusieurs électrons de moins que de protons, est un ion positif (+) ou cation défaut d’électrons atomiques. Un atome qui possède un ou plusieurs électrons de plus que de protons, est un ion négatif ( ) ou anion excès d’électrons atomiques. Q8: Expliquer ce que signifie en réalité ‟un corps reçoit des charges positives‟ ? Q9: Quelle est la charge d‟un ion possédant 3 électrons en excès ? 2 électrons en défaut ? Fcf + Fél En principe, tous les électrons