Ion

recommandations des projets correspondants. Un anion (du grec ana- : « en haut » et iôn : « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron(s), porte une ou plusieurs charge(s) électrique(s) négative(s) : à l’inverse d’un cation, il contient plus d'électrons que de protons. Par exemple, l’ion chlorure Cl− est l’atome de chlore ayant gagné un électron. On l’appelle ainsi car lors d’une électrolyse, cet ion est attiré par l’électrode positive nommée anode, de la même façon que les pôles

cristal ionique solide (figure 11). dont la cohésion est directement due à la force électrique attractive qui existe entre charges électriques de signe opposé. Figure 11 Figure 9 Figure 10 Questions : a) Comment nomme-t-on un ion positif ? Même question pour un ion négatif. b) Dans le cristal ionique de la figure 11, quel type d'ions (positifs ou négatifs) est le plus représenté ? c) En déduire la charge électrique totale d'un cristal ionique, quel que soit sa taille. A noter : • Un solide

douce (1 g/ml) à cause de la masse du sel. Marais salants dans la baie de San Francisco. La salinité moyenne des océans, exprimée en PSU, c'est-à-dire en grammes de sel par kilogramme d’eau de mer est donnée par le tableau ci-dessous. Composé Ion PSU Chlorure Cl- 19,35 Sodium Na+ 10,76 Sulfate 2,71 Magnésium Mg2+ 1,29 Calcium Ca2+ 0,41 Potassium K+ 0,39 Bicarbonate 0,14 Bromure Br- 0,01 strontium Sr+ 0,01 Bore B2+ 0,004 fluor F- 0,001 Données : Charge

et les entités (atome ou ion) suivantes, décrites par leurs nombre de protons, de neutrons et d’électrons ? a) (18;20;18), il y a 18 protons (Z=18), il y a 38 nucléons (20+18=A) et 18 électrons. Il n'y a donc aucun lien entre les deux, ce sont deux éléments différents. b) (17;18;18), il y a 17 protons, 35 nucléons (17+18) et 18 électrons. L'atome de chlore et celui là ont en commun le nombre de protons, donc la charge du noyau. c) (17;20;18), ce ion possède 17 protons, (20

environ 5 mL d’eau à tester dans un tube à essais ( Volvic®, Contrex®, robinet et eau distillée) A l’aide du document en annexe, ajouter environ 1 mL du détecteur de présence adéquat et observer. Annexe : Ion testé Ion calcium Ca++ et/ou Ion magnésium Mg++ Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- Réactif utilisé Oxalate d’ammonium (NH4+ + C2O42-) Nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Chlorure de baryum (Ba2+ + Cl-) Avant le test Solutions incolores Résultat positif Précipité blanc Précipité

l’interaction forte ne joue aucun rôle, et la gravitation non plus vues les masses très petites des ions. L’organisation du cristal étant très rigoureuse et régulière, chaque ion est en interactions symétriques avec ses plus proches voisins. Les forces qui lui sont appliquées se compensent donc deux à deux, et chaque ion se retrouve en équilibre avec une somme des forces qui lui sont appliquées nulle. Il ne peut donc pas se déplacer, au risque de briser cet état d’équilibre, d’où la très grande

Isoélectroniques: 1s22s22p6  Z=10 Z=11-1e  Z=12-2e Un ion positif a, en général, un rayon plus petit que l’atome neutre correspondant, car l’attraction du noyau est plus forte vis-à-vis d’un nombre d’électrons plus faible. Pour des espèces isoélectroniques (même nombre d’électrons), plus la charge du noyau est grande et plus le rayon est petit Plus la charge d’un anion augmente, plus son rayon ionique augmente Un ion négatif a, en général, un rayon plus grand que l’atome neutre

stocker plus d’ions, comme l’oxyde de manganèse (LiMnO2) ou l’oxyde de nickel (LiNiO2). La Chine deviendra leader de la production d’ici 2015 Succédant au Japon, la Chine est appelée à devenir le 1er fabricant mondial de batteries lithium-ion d’ici 2015. Très dynamique, le secteur de l’Asie du Pacifique concentrera la majeure partie de la production et de la demande grâce au soutien des autorités et des aides à l’achat mises en place. En Amérique du Nord, même si le secteur concentre

Devoir de Synthèse N°1 Chimie : Exercice 1 1°) Définir les termes suivants :  a/molécule :……………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….  b/ Ion monoatomique…………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 2°) Parmi les molécules suivantes : He ; H 2 S ; HC ; H 2 O ;O 3 ; CO 2 .  a/ lesquelles sont monoatomiques ?………………………………  b/ lesquelles sont diatomiques ?………………………………  c / lesquelles sont triatomiques ?……………………………… 3°) L’ion cuivre est constitué

la grande majorité des cas, les composés ioniques contiennent un élément métallique qui constitue l’ion positif de la molécule. Lors de l’ionisation celui-ci forme un ion monoatomique dont la charge dépend du nombre d’électrons de valence perdus pour réaliser cette opération Ex : Mg2+ + SO42- MgSO4 Métal  forme un ion positif monoatomique 2ème colonne  perd deux électrons et prend la charge 2+ 2 Al3+ + 3 S2- Al2S3 Métal  forme des ions positifs mono-atomiques Atome