Ion

rappels de chimie 1. Ion 2. Anion 7. Electrolyte 8. Atome 3. Cation 9. Molécules 4. Electron 10. Tableau périodique des éléments 5. Proton 11. Moles, molarité, concentration molaire 6. Neutron 12. pH, acides, bases II. Eléments majeurs 1. Oxygène 2. Carbone 3. Azote et ses dérivés acide nitrique, nitrates, nitrites ammoniac 4. Calcium 5. Phosphate 6. Sodium 7. Potassium 8. Chlore 9. Magnésium 10. Soufre 11. Mercure III. EAU I. QUELQUES RAPPELS DE CHIMIE 1. Ion : espèce chimique électriquement

et une mole de sel. Définition de Bronsted-Lowry Définition d'un acide : Un acide est une substance, qui peut être une molécule ou un ion, capable de libérer un H+ (proton). HCl    H+  +  Cl- H2SO4   H+  +  HSO4-  [couple : H2SO4/HSO4-] HSO4-     H+  +  SO42-  [ couple : HSO4-/SO42-] Définition d'une base : Une base est une substance (molécule ou ion) capable de capter (fixer) un H+ (proton). NH3  +  H+      NH4+ Na+ OH- +   H+     H2O + Na+ (couple H2O/OH-) La réaction acide base

le tableau ci-joint. | Ion à caractériser |Réactif |Résultat du test | |Ion cuivre Cu 2+ |Soude (hydroxyde de sodium) |Précipité bleu | |Ion zinc Zn 2+ |Soude (hydroxyde de sodium) |Précipité blanc | |Ion fer II Fe 2+

toutes solutions à température donnée Réaction Acide/Base : Selon la théorie de Bronsted, un acide donne un ion hydrogène H⁺, une base accepte cet ion H⁺. Une espèce pouvant capter ou perdre un ion H⁺ est un ampholyte La réaction acido-basique est caractérisée par le transfert d’un ion H⁺ d’un acide vers une base AH +B ↔ A⁻ + BH⁺ La base B capte l’ion H⁺ et forme BH⁺/L’acide AH perd un ion H⁺ et forme A⁻ L’espèce HA et A⁻ sont conjugué : elles forment le couple acide /base HA/A⁻. De même espèce

de dioxyde de carbone dégagé. ½ ½ Exercice 4 : Ion strontium (7 points) Un ion dont le noyau a pour numéro atomique Z= 38 et pour nombre de masse A = 88, porte la charge électrique + 2 e. 1. S'agit-il d'un cation ou d'un anion ? ¼ ¼ 2. Déterminer la composition de son noyau puis le nombre d'électrons du nuage électronique de cet ion. ¾ ¼ 3. Exprimer la charge électrique portée par

: Na+ et HOFe(OH)2 : Fe2+ et HO----------------------------------------------------------------------------------------------------------------8. Les ions qui constituent le sel de Mohr de formule (NH4)2Fe(SO4)2, 6H2O sont : deux ions NH4+ pour un ion Fen+ et deux ions SO42-. Cette espèce est neutre électriquement, d’où : 0 = 2 × (+1) + 1 × (+n) + 2 × (–2). La charge de l’ion fer est donc n = +2. Des ions fer (II) Fe2+ sont donc présents dans le sel de Mohr. -------------------------------------

Exercice 1 : Pierre a trouvé une bouteille d’acide chlorhydrique. Il décide d’en mesurer le pH avec du papier indicateur de pH et obtient un pH égal à 2. 1.1. Quel est l’ion responsable du caractère acide dans une solution ? 1.2. Quel est l’autre ion présent dans l’acide chlorhydrique ? 1.3. Dans un tube à essai, il place du fer en poudre et il y verse quelques mL d’acide chlorhydrique trouvé. 1.3.1. Que va observer Pierre ? 1.3.2. Comment Pierre peut-il identifier

L’atome de potassium de symbole K possède 19 électrons. Calculer la valeur de la charge de son noyau. ………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………….. 2- L’atome de potassium perd un électron et se transforme en ion potassium. a- l’ion potassium est-il un anion ou cation ? Justifier. ………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………….. b- Donner le symbole de l’ion potassium. ………………………………………………………………………………………………………….. c- Calculer

3)Définition des acides selon Lewis Un acide est une molécule ou un ion porteur d’une lacune électronique  c’est un composé électrophile. C’est un accepteur de doublet d’électron Une base est une molécule pou un ion donneur de doublet d’électron. C’est un composé nucléophile. Définition d'une acide selon Brönsted  Un acide une molécule ou un ion qui en solution donne des ions H+ Une base est une molécule ou un ion qui en solution capte des ions H+ 4 ) 5) Ce pictogramme

les nombres de cations et d’anions par molécule d’électrolyte Par exemple, ν+ = ν- = 1 pour HCl, NaCl, CuSO4 ν+ = 1, ν- = 2 pour MgCl2 • Cette loi de Kohlrausch est supportée par le fait que la différence des Λom de paires de sels possèdant un ion en commun est à peu près toujours constante. Par exemple, Λom(KCl) - Λom (NaCl) = 149.8 - 126.4 = 23.4 S cm2 mol-1 (λo + + λo − )−(λo + + λo − ) = λo + − λo + K Cl Na Cl K Na 84 Λom(KBr) - Λom (NaBr) = 151.6 - 128.2 = 23.4 S cm2 mol-1 (λo